1、Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A常温下,4.48 L Cl2含有8NA个中子B. Cl、Cl互为同位素, Cl2与Cl2互为同分异构体C通常情况下,氯气作氧化剂,但氯气也具有还原性D. Cl2的摩尔质量是745下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7
2、,则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag浓度:7在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO8 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca
3、(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H29氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2SO22H2O=H2SO42HCl相比较,水的作用不相同的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3D3Fe4H2O(g) Fe3O44H210下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C饱和石灰水中加入
4、少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强二、 选择题(只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分)11短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序:rYrZrWrX12下列离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液
5、与醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe3NO6HFe33NO23H2O13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液:K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液:K、NH、I、SCND.11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO14三氟化氮(NF3)是微电子工业中
6、优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF,下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂,H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
7、:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O16在25 时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO)c(Cl),则下列判断不正确的是()A该溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)”或“”)。Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为_。22.印刷电路废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源浪费,可从该废液中回收铜,并将铁化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.(1)测得某
8、废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.O molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl3.0 molL-1.取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:回答下列问题: 1 废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应离子方程式为 . 2 检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是 ;在上述流程中,“过滤”用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是 .(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液. 实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是 .浓盐酸与二氧化锰反应化学方程式为 ;烧杯中NaOH溶液作用是 . 参考(1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉质量应不少于 g,需通入Cl2物质量应不少于 mol.高三月考化学试题答案1B解析 食盐的有效成分为NaCl,可用做生活中的调味品,A项正确;小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于
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