东海县届高复班化学三轮复习指导纲要之化学实验人教版Word文档格式.docx

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第二，熟练常用仪器的正确使用方法；

第三，了解各种仪器的构造，能随手画出常用仪器的示意图。

常见仪器和分类如下：

　2．化学实验基本操作

研究往年高考试题，这部分内容学习中应把握以下几点：

第一，熟练掌握《教学大纲》规定范围内的化学实验基本操作规范，并能书面表达出来；

第二，不仅要熟悉基本操作要领，而且知道为什么要这样操作；

第三，了解特殊情况特殊的实验操作要求；

第四，理解相关实验操作的异同、类似实验现象的差异、相近实验方法的联系。

目前阶段，重点范围是：

3．化学实验安全常识

　　经常考到的化学实验安全内容有以下几点：

（1）安全操作规则。

如，气体点燃前须先验纯、有毒气体应在通风橱制取、使用有毒气体应注意尾气的处理、液体加热应防暴沸、加热法制气体和排水法收集气体结束时应先将导管从水中取出再熄灭酒精灯、一些实验中还需要加装安全瓶等等。

（2）实验废液处理方法。

如，过氧化物与有机物、硝酸盐跟硫酸、硫化物跟酸类、高锰酸钾跟浓盐酸等废液不能混合；

再如，用剩的钠、钾、白磷等易燃物和氯酸钾、过氧化钠等强氧化剂不可随便倒入废液缸中。

（3）灭火器的种类和使用。

（4）常见事故的处理。

如下表：

常见事故

处理方法

酸液流到桌上

立即加适量NaHCO3至不再有气泡产生为止，再用水冲洗后，用抹布擦干。

若酸量少，湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。

酸液（非浓硫酸）沾到皮肤上

立即用较多的水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

浓硫酸沾到皮肤上

迅速用布拭去，再用水冲洗。

千万不得先用水冲洗。

碱液沾到桌上

立即加适量稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。

若只有少量，用湿抹布擦干即可，再冲洗抹布。

碱沾到皮肤上

立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

酒精灯不慎碰倒起火

立即用沙子或湿布盖灭

温度计水银碰破

可用硫粉覆盖吸收

液溴或苯酚沾到皮肤上

应用酒精擦洗

金属钾、钠、镁等起火

应用沙子盖灭

误服铜盐、汞盐等重金属盐

喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒

4．常见气体的制取

不仅要掌握课本中的常规方法，还要能够分析课本未曾出现过的其它制取气体方法。

如，氧气可以用MnO2作催化剂使过氧化氢分解的方法来制取、氯化氢可以用浓盐酸中滴加浓硫酸的方法来制取、氨气可以用将浓氨水滴入生石灰的方法制取。

主要内容可归纳为：

5．性质实验

从目前阶段来看，主要应达到下列要求。

第一，掌握常见物质制备实验（如乙酸乙酯、氢氧化亚铁、氢氧化铝等）；

第二，能熟练地完成常见气体、常见离子、常见有机物的分离提纯和鉴别等实验；

第三，能把物质性质实验跟元素周期律、电解质溶液、化学平衡等基本理论知识联系起来，能用实验手段来探究、

验证重要基本理论中一些规律。

从内容上看可概括成下图：

　6．课外实验和实验创新

　　现行高中化学课本中增设了家庭实验专栏，新课程标准也为学生做课外实验提出了要求。

学习化学的一个关键是要培养用化学视角观察和分析实际问题的能力，用化学实验方法来探究生活问题是提高实践能力一条重要途径。

《普通高中课程标准》对实验创新也提出了要求。

中学化学实验的创新有多方面的含义，主要有以下几点：

第一，开发化学常用实验仪器的的新功能；

第二，能系统地、联系地理解中学化学实验内容，能灵活应用基本的实验操作要领，并对此进行重新组合以完成新的实验，解决新的实验问题；

第三，各部分知识和实验技能的综合应用。

7.重要的定量实验：

一定物质的量浓度溶液的配制，硫酸铜晶体结晶水含量的测定，酸碱中和滴定，中和热的测定。

【仿真模拟】

1.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是

A在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸

C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子

D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

2.在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A、CCOCO2Na2CO3

B、CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2

C、FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液

D、CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液

3.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）:

（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有（填代号，下同）

（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有

（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是.

（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：

。

【答案】1.B2.D3.

（1）AEF　

（2）AB　（3）AF　（4）D　（5）安全瓶防止碱液倒吸

4.

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

△

（1）证明氨气具有还原性。

已知2NH3+3CuCO=====N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是_________________，稀硫酸的作用是_________________。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

____________________________________________________________________。

③证明NH3具有还原性的实验现象是__________________________________。

（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：

硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。

硫酸亚铁铵在水中的深解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。

制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O==（NH4）Fe（SO4）2·

6H2O。

若溶液的Ph>

8.1，Fe2+将转化为沉淀。

①吸收了amol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。

试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是

【答案】

（1）①吸收水蒸气（2分）吸收氨气（2分）

②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共4分，加点处和横线处各2分。

其他正确结果参照本标准给分）

③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（3分）

（2）①加入稀H2SO4调节溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）；

加入约0.5amol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分）

②加热浓缩（1分）；

冷却结晶（1分，过滤（1分）

5.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量测量的实验步骤如下：

　　①需配制0.1mol•L-1的盐酸和0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液；

　　②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；

　　③以酚酞为指示剂，用0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

　　④加入25.00mL0.1mol•L-1的盐酸溶液。

（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。

（2）如图所示的仪器中配制0.1mol•L-1盐酸溶液和0.1mol•L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）___________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_____________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。

　（A）50mL、50mL　　（B）100mL、100mL　　（C）100mL、150mL　　（D）250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________________。

（5）胃药中含碳酸钙的质量是______________________________________。

【答案】这是中和滴定与一定物质的量浓度溶液配制的两个定量实验之间的综合，也是化学实验与化学计算的综合。

（1）这一问主要是为了考查学生对中和滴定实验过程的理解程度而设问的。

根据定量实验的要求，为了保证所得滴定结果的准确度，同一样品溶液要重复滴定2~3次。

所以，操作步骤应为：

①②④③②④③（或②①④③②④③）。

但有好多学生没有考虑要重复滴定一次，错误的答成①②④③。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液，要用到玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶、量筒、托盘天平等仪器。

A、C两种仪器用不到；

还需要玻璃棒、烧杯两种仪器。

（3）要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）[2.5×

10-3－5×

10-5（V1+V2）]×

50g

6.某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。

实验步骤如下：

1称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加

氢氧化钠溶液至沉淀完全；

2把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀

全部变成黑色氧化铜为止；

③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；

④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

请回答下列问题：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）。

（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为×

100%。

（3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。

简述pH试纸测定溶液pH

的操作：

。

（4）为证