化学届高三上学期第二次学情调研化学试题Word文件下载.docx
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4．NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol
NO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
6．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．中性溶液：
Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．加入苯酚显紫色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、NO3－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．常温下，c（H+）/c（OH－）＝1×
1012的溶液：
K+、AlO2－、CO32－、Na+
7．下列有关实验装置正确的是
A．图1用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图2用于灼烧Al（OH）3
C．图3用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
D．图4由于实验室制备乙酸乙酯
8．下列有关物质性质的应用错误的是（）
A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
B．碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵
C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：
CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确
答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法不正确的是
A.N
a与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
下列化合物I的说法，正确的是
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
13．下列由实验现象得出的结论正确的是：
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液
上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管
口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程
式中不合理的是（已知：
饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O
B．该消毒液的
pH约为12：
ClO－+H2O
HClO+OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作
用：
CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—
15．羰基硫（COS）可作为一种×
×
熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和×
的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g）K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
非选择题
16．（12分）七铝十二钙（12CaO·
7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgC
O3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×
10－6mol·
L-1,则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=5×
10－12）;
该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是，
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；
若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
17．（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是、。
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：
、。
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路的流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH3OH
CH3COOCH2CH3．
18．（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶
液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），指示剂显示
终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②滴定至终点的现象是。
③测得混合气中ClO2的质量为g。
19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知
K2FeO4具有下列性质①可溶于水
、微溶于浓KOH溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程
式为_____________。
将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为_______。
（4）提纯K2FeO4粗产品的实验方案为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·
L－1
KOH溶液中，____________________________________（实验中须使用的试剂有：
饱和KOH溶液，乙醇；
除常用仪器外须使用的仪器有：
砂芯漏斗，真空干燥箱）。
20．（14分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；
在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx（s）+H
2（g）==ZMHy（s）△H（Ⅰ）；
在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z=____________（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=_____________mL·
g－1·
min－1。
反应的焓变△HⅠ_____0（填“>
”“<
”或“=”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变
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