北京市朝阳区学年高二第二学期期末统一考试化学试题Word文档格式.docx
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D．电解熔融氯化钠
A．AB．BC．CD．D
2．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为
A．10：
1B．1：
10C．2：
1D．1：
2
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·
H2OB．NaOHC．MgCO3D．Na2CO3
5．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A．容器内的压强不再改变B．c（SO2）:
c（O2）:
c（SO3）=2:
1:
2
C．SO2的转化率不再改变D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
6．某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．锌块发生氧化反应：
Zn-2e–=Zn2+
B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连
D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
7．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是
A．Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强
B．ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+，闪锌矿（ZnS）遇CuSO4溶液转化为铜蓝（CuS）
C．2NO2
N2O4ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅
D．Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－（黄色）+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深
8．氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是
A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．出口c收集到的物质是氯气
D．通电一段时间后，阴极区pH降低
9．下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
比较不同催化剂对化学反应速率的影响
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案
10．某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．负极的电极反应是：
Ag+I-－e-=AgI
C．电池的总反应是Ag++I-=AgI
D．盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动
11．25℃时，用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
A．HX为弱酸
B．V1＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．二者等体积混合时，c（Na＋）＝c（X－）+c（OH－）
12．已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.6kJ•mol-1
A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ
C．H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）ΔH=+241.8kJ•mol-1
D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键牢固
13．一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X（g）+Y（g）
Z（g）ΔH，达到平衡。
相关数据如下表。
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·
L-1
物质的平衡浓度/mol·
c（X）
c（Y）
c（Z）
I
400
0.20
0.10
0.080
II
0.40
a
III
500
0.025
A．平衡时，X的转化率：
II＞I
B．平衡常数：
K（II）＞K（I）
C．达到平衡所需时间：
III＜I
D．反应的ΔH＜0
14．测定不同温度下0.5mol·
L-1CuSO4溶液和0.5mol·
L-1Na2CO3溶液pH，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60
CuSO4（aq）pH
3.71
3.51
3.44
3.25
3.14
Na2CO3（aq）pH
10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
A．升高温度，Na2CO3溶液中c（OH-）增大
B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
15．某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：
将钥匙直接浸入0.4mol·
L－1CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：
用图装置对钥匙进行电镀铜。
钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。
30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。
经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：
用0.4mol·
L－1CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是_______。
（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是_______。
（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。
（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）
16．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。
近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：
CO2（g）+H2（g）
H2O（g）+CO（g） ΔH1=+41.1kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH2=－90.0kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
_______。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH（g），下图为不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
①反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
②判断依据是_______。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c（CH3OH）=0.75mol·
L－1。
①前10min的平均反应速率v（H2）＝_______mol·
L－1·
min－1。
②化学平衡常数K=_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
实验编号
温度（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cu/ZnO纳米棒
12.3
42.3
Cu/ZnO纳米片
11.9
72.7
553
15.3
39.1
12.0
70.6
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。
三、实验题
17．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
i.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。
ii.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
iii.取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·
L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
iv.重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
（1）实验i中量取20.00mL白醋所用的仪器是______（填字母）。
b
c
（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol·
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
21.98
第2次
22.00
第3次
22.02
18．实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。
（1）为了探究c（H+）对反应速率的影响，进行实验：
10mL1mol·
L－1KI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
Ⅰ
10mL蒸馏水
长时间放置，未见明显变化
Ⅱ
10mL0.1mol·
L－1H2SO4溶液
放置3min后，溶液变蓝
Ⅲ
10mL0.2mol·
放置1min后，溶液变蓝
Ⅳ
L－1K2SO4溶液
①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。
②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：
③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施______。
④实验Ⅳ的作用是______。
（2）为探究c（H+）除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：
ⅰ.增大c（H+），增强O2的氧化性；
ⅱ.增大c（H+），_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。
溶液a
溶液b
现象
Ⅴ
L－1KI溶液
10mLH2O
10mL
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