北京市朝阳区学年高二第二学期期末统一考试化学试题Word文档格式.docx

1、D 电解熔融氯化钠AA BB CC DD2下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A氧化钙与水反应 B铁丝在氧气中燃烧CNaOH溶液与盐酸反应 DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为A10：1 B1：10 C2：1 D1：24为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是ANH3H2O BNaOH CMgCO3 DNa2CO35在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状

2、态的是A容器内的压强不再改变 Bc（SO2） : c（O2） : c（SO3） = 2 : 1 : 2CSO2的转化率不再改变 DSO3的生成速率与SO3的消耗速率相等6某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn2+B钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同7对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是ACl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强BZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿（ZnS）遇CuSO4

3、溶液转化为铜蓝（CuS）C2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅DCr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色） +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深8氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是AM为负极B通电使氯化钠发生电离C出口c收集到的物质是氯气D通电一段时间后，阴极区pH降低9下列实验方案不能达到相应目的的是 ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案10某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B负极

4、的电极反应是：Ag +I-e-=AgIC电池的总反应是Ag+ +I-=AgID盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动1125时，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。AHX为弱酸BV1 20CM点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（X）c（Na）c（H）c（OH）D二者等体积混合时，c（Na）c（X） + c（OH）12已知：2H2（g） +O2（g）2H2O（g） H =483.6 kJmol-1 A该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJCH2O（g

5、）H2（g） +1/2O2（g） H = +241.8 kJmol-1DH2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键牢固13一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X（g）+Y（g）Z（g） H，达到平衡。相关数据如下表。容器温度/K物质的起始浓度/ molL-1物质的平衡浓度/ molc（X）c（Y）c（Z）I4000.200.100.080II0.40aIII5000.025A平衡时，X的转化率：IIIB平衡常数：K（II）K（I）C达到平衡所需时间：IIIID反应的H014测定不同温度下0.5 molL-1 CuSO4溶液和0.5 molL-1 Na2CO3溶液pH

6、，数据如下表：温度/2530405060CuSO4（aq） pH3.713.513.443.253.14Na2CO3（aq） pH10.4110.3010.2810.2510.18A升高温度，Na2CO3溶液中c（OH-）增大B升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动C升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题15某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。实验I：将钥匙直接浸入0.4 molL1 CuCl2溶液中，20s后取出，

7、钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。实验III：用0.4 molL1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。回答下列问题：（1）实验I反应的化学方程式是_。（2）实验II中钥匙应与电源的_极连接。（3）钥匙表面产生的气体是_。（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是_。（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验I

8、I中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是_。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）162018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2（g）+H2（g）H2O（g） +CO（g）H1 = + 41.1 kJmol-1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2=90.0 kJmol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_（填字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.

9、低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH（g），下图为不同投料比n（H2）/n（CO2）时某反应物X平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“CO2”或“H2”）。 判断依据是_。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c（CH3OH） = 0.75 mol L1。 前10min的平均反应速率v（H2）_ molL1min 1。 化学平衡常数K = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂

10、CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cu/ZnO纳米棒12.342.3Cu/ZnO纳米片11.972.755315.339.112.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。三、实验题17白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。iv. 重复滴定实验3次并记录数据。.计算醋酸总酸度。

11、（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是_（填字母）。 bc（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_。（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_mol待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.0021.98第2次22.00第3次22.0218实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c（H+）对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol放置1min后，溶液变蓝 L1K2SO4溶液 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论： 增大实验反应速率还可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c（H+）除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c（H+），增强O2的氧化性；. 增大c（H+），_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。溶液a溶液b现象 L1 KI溶液10mL H2O10mL