中考化学总复习考点知识点精讲Word下载.docx
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颜色改变、放出气体、生成沉淀等,
有吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
联系
发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味;
硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别
这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
课题2化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛燃烧实验
1、取石蜡放入水中,发现其浮于水面,说明:
石蜡不溶于水,石蜡密度小于水的密度。
2、蜡烛燃烧时的火焰分三层:
外焰、内焰和焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先炭化,说明外焰温度最高。
3、点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有小水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;
将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
4、熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气凝结成固态的白色小颗粒。
5、蜡烛燃烧的文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、方法:
控制变量进行对比实验。
2、对比结果:
实验方法
实验现象
实验结论
收集一瓶空气,一瓶呼出的气体,
倒入少量澄清石灰水;
空气中石灰水无明显变化;
呼出气体中石灰水变白色浑浊;
呼出的气体中二氧化碳含量比空气中多;
将燃烧的木条伸入瓶内;
空气中小木条继续燃烧;
呼出气体中小木条熄灭;
呼出的气体中氧气含量比空气中少;
取两片干燥的玻璃片,一片置于空气中,对另一片上呼气
空气中玻璃片无明显变化;
呼气的玻璃片上有小水珠产生;
呼出的气体中氧气含量比空气中多;
课题3走进化学实验室
一、实验室药品取用规则
1.三不原则:
不能用手接触药品;
不要把鼻孔凑到容器口去直接去闻药品的气味;
不得尝试任何药品的味道。
2.节约原则:
严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量:
液体药品一般取1~2mL;
固体只需盖满试管底部。
3.处理原则:
用剩的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定的容器内。
4.闻气体的方法:
用手掌轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔。
二、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作方法:
先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)
3.块状药品一般用镊子夹取。
先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
三、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是0.1g。
2.使用方法:
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)将物质放在左盘,砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)。
c)物质的质量=砝码的质量+游码对应的刻度值。
d)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
3、注意事项:
a)如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性,则应放在玻璃器皿(小烧杯)中称量。
b)在左盘上添加药品,当接近平衡时,用手轻轻敲动手腕使少量药品洒入盘中,使天平平衡。
若加入药品后指针偏左,接下来的操作是用药匙取下少量药品直至天平平衡。
C)称量时,若称量物与砝码放反了,则:
物质的质量=砝码的质量-游码对应的刻度值。
四、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。
(广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性)
1.取用较多量液体:
直接倾倒
2.取用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b.瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】;
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
d.倒完液体后,要立即盖上瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
3.取用较少量液体:
使用胶头滴管吸取
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.应在容器的正上方竖直悬空滴入;
胶头滴管不要接触容器内壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b.取液后的滴管应保持胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;
c.用过的试管要立即用蒸馏水冲洗干净;
但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
4.取用一定量的液体:
使用量筒(胶头滴管)量取
使用时的注意事项:
a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线;
b.读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
c.读数时若仰视,则读数小于实际液体体积;
读数时若俯视,则读数大于实际液体体积;
五、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b.绝对禁止用燃着酒精灯点燃另一只酒精灯,应该用火柴(打火机)点燃【防止失火】;
c.熄灭酒精灯时必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用细沙子或湿毛巾扑盖。
e.向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体加热:
试管、蒸发皿;
烧杯、锥形瓶、烧瓶(这三种加热时需要石棉网)。
固体加热:
试管、坩埚。
3.给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热时用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,
(注意:
握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上)
c.如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;
如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面约成45度角。
d.如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不能用冷却立即冲洗【防止试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
六、仪器的连接
1.把玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管要连接的一端用水润湿,然后稍稍用力转动即可连接。
2.在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
七、洗涤仪器
1.洗涤方法:
先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
2.用试管刷刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠,也不成股下流,表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后,不能乱放,要倒放在试管架上晾干。
5.特殊情况
⏹如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
⏹如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
八、几种药品的存放
1.白磷放在冷水中(因白磷在空气中会自燃)。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶塞盖严(浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性)。
浓硝酸常盛放在棕色细口瓶中(浓硝酸见光易分解)。
硝酸银溶液见光易分解,所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
3.固体氢氧化钠应密封保存于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。
(固体氢氧化钠具有吸水性,容易潮解。
碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开)。
4.金属钾、钠、钙存放在煤油中。
(金属钾、钠、钙非常活泼,能与空气中的氧气反应)
九、意外事故的处理
1.实验室酒精等物质失火:
用细沙子或湿毛巾盖灭。
2.浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。
3.强碱(氢氧化钠)溶液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氮气和氧气组成的结论;
其中氧气约占空气总体积的1/5。
测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
【实验装置】如右图所示,夹紧弹簧夹,集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置,并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;
②放出热量;
③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管倒吸进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量(如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小)。
2.装置气密性要好(如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小)。
3.导管中要注满水。
(否则红磷燃烧冷却后,会有一部分水残留在导管中,导致测量结果偏小)。
4.完全冷却后再打开弹簧夹(否则测量结果偏小)。
5.如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的:
吸收有毒的白烟(五氧化二磷)。
7.不要用木炭或硫代替红磷!
(原因:
木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验)。
二、空气的成分
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
三、混合物和纯净物
混合物
纯净物
定义
由两种或两种以上物质混合而成的物质叫混合物。
只由一种物质组成的物质叫纯净物。
特点
组成混合物的各种成分之间没有发