学年鲁科版选修4 第二单元 化学反应的方向限度与速率 单元测试Word下载.docx
《学年鲁科版选修4 第二单元 化学反应的方向限度与速率 单元测试Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年鲁科版选修4 第二单元 化学反应的方向限度与速率 单元测试Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A、B、C三项变化过程均为吸热过程，能量变化为由低到高；
D项为放热过程，能量变化为由高到低，故D项可用焓判据来解释。
3．下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不做催化剂
选A。
催化剂在一定温度范围内催化活性最高，温度过高或过低均影响催化剂的活性。
4．容器体积不变，下列说法正确的是（ ）
A．2NO2（g）
N2O4（g），升温时体系颜色加深说明正反应为吸热反应
B．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），若升温时NH3的浓度减小，则平衡常数K增大
C．CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），若升温时CO的转化率增大，说明正反应为吸热反应
D．反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）达平衡后，增大HI的物质的量，平衡不移动
选C。
A项，升温时体系颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
B项，升温时NH3的浓度减小，说明升高温度，反应向逆反应方向进行，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数K减小；
C项，升温时CO的转化率增大，说明升高温度，反应向正反应方向进行，则正反应是吸热反应；
D项，增大HI的物质的量，平衡向正反应方向移动。
5．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．v正（N2）＝2v逆（NH3）
c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2，等于化学方程式中的计量数之比，但不能说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；
一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成，能说明正、逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；
混合气体的密度ρ＝
，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；
v正（N2）＝2v逆（NH3）时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。
6．在密闭容器中进行反应：
X2（g）＋Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L－1、0.3mol·
L－1、0.2mol·
L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol·
L－1 B．Y2为0.4mol·
L－1
C．X2为0.2mol·
L－1D．Z为0.4mol·
此题可用极端假设法确定各物质的浓度范围。
假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：
2Z（g）
起始浓度/mol·
L－10.1 0.3 0.2
改变浓度/mol·
L－10.10.10.2
终态浓度/mol·
L－100.20.4
假设反应逆向进行到底：
L－10.1 0.3 0.2
L－10.20.40
平衡体系中各物质的浓度范围为0＜X2＜0.2mol·
L－1，0.2mol·
L－1＜Y2＜0.4mol·
L－1，0＜Z＜0.4mol·
L－1。
故A项符合题意。
7．把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g），测得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·
L－1·
min－1，则n值是（ ）
A．1 B．2
C．3D．4
v（W）＝
＝0.02mol·
min－1，又因v（Z）＝0.01mol·
min－1，由v（W）∶v（Z）＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO（g）＋CO（g）
N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2kJ·
mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
提高反应速率的一般措施有：
①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。
要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采取的措施有：
①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。
综合以上分析，B正确。
9．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（s） ΔH＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol·
L－1降到0.07mol·
L－1，则下列说法正确的是（ ）
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.001mol·
s－1
B．c（HI）由0.07mol·
L－1降到0.05mol·
L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；
v（HI）＝
＝0.002mol·
s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝
＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；
升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；
减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。
10．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5min后达到平衡。
若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A．a＝2B．a＝1
C．a＝3D．无法确定a的值
体积扩大，A的转化率不变说明反应前后气体的物质的量不变即a＋1＝2，a＝1，故选B。
11．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。
反应：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×
10－59mol－1·
L。
下列说法正确的是（ ）
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
由已知该反应速率极慢，故提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；
由反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；
570K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。
12．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：
xA（g）＋yB（g）
zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol·
L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·
L－1，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．平衡一定向正反应方向移动
B．B的转化率降低
C．x＋y>
z
D．C的体积分数降低
把容器容积扩大到原来的2倍时，假设平衡不移动，则这时A的浓度由0.50mol·
L－1变为0.25mol·
L－1，而事实上A的浓度为0.30mol·
L－1，说明平衡向生成A的方向即向逆反应方向移动。
13．在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．A一定为气体
B．B一定为气体
C．该反应是放热反应
D．若正反应方向ΔH<
0，则T1>
T2
根据图像知压强增大平衡向正反应方向移动，因此正反应是一个气体物质的量减小的反应，B必须为气体，正反应才可能为气体体积减小的反应，A项错误，B项正确。
图像上T1和T2不知道相对大小，所以无法判断该反应的热效应，C项错误。
D项中若正反应为放热反应，由图知从T1到T2，C的体积分数减小，则可知平衡逆向移动，由此判断T1<
T2，D项错误。
14．80℃时，2L密闭容器中充入0.04molN2O4，发生反应N2O4===2NO2 ΔH＝QkJ·
mol－1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
下列判断正确的是（ ）
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；
20～40s内，v（NO2）＝
＝
＝0.004mol·
s－1，v（N2O4）＝
v（NO2）＝0.002mol·
s－1，故B错误；
浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol·
L－1×
2L＝0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.60molNO2吸收热量0.30QkJ，故C正确；
100s时再通入0.40molN2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故D错误。
15．汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g）。
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b
升级会员 