高优指导版高三化学一轮复习 单元质检六 化学反应与能量 新人教版Word下载.docx

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2KCl+3O2↑的能量变化

C.该反应不需要加热就能发生

D.该反应的ΔH=E2-E1〚导学号25730470〛

D

曲线Ⅰ（表示没有使用催化剂）和曲线Ⅱ（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化,A项错误;

曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化,但氯酸钾分解的反应属于吸热反应,B项错误;

放热反应不一定不需要加热,C项错误;

反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量,D项正确。

3.（2015北京海淀一模）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（　　）

A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈

B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:

2H2O+O2+4e-

4OH-

D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:

Fe-3e-

Fe3+

A项,自行车的钢圈上镀一层铬可隔绝空气,防止生锈;

B项,外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连可受到保护;

C项,钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-

4OH-;

D项,钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe-2e-

Fe2+。

4.（2015江苏南师附中模拟）如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中,下列分析正确的是（　　）

A.铁棒上发生的反应为2H++2e-

H2↑

B.石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.铁棒不会被腐蚀

D.电路中通过0.002mol电子时,石墨棒上产生0.001mol气体

B

铁棒被腐蚀,发生氧化反应:

Fe-2e-

Fe2+,所以A项、C项均错误;

B项,溶液石墨棒上发生反应为O2+4e-+2H2O

4OH-,所以石墨棒周围溶液碱性增强,pH逐渐升高;

D项,石墨棒上会消耗O2而不会产生气体。

故B项正确。

5.（2015江西上饶三模）海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.a连接电源的正极

B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中

C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低

D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气〚导学号25730471〛

要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连,故A、B正确;

b电极为阴极,阴极上氢离子放电,氢离子浓度减小,pH增大,故C错误;

电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,故D正确。

6.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法中正确的是（　　）

A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应

B.实验过程中,甲池左侧烧杯中N的浓度不变

C.若甲池中Ag电极的质量增加5.4g,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减少

图中甲池为原电池装置,Cu电极为负极,发生氧化反应,故A错误;

实验过程中,铜放电生成铜离子,盐桥中的硝酸根离子向左侧移动,所以左侧烧杯中N的浓度变大,故B错误;

若甲池中Ag电极的质量增加5.4g,即生成5.4g银,其物质的量为=0.05mol,所以整个电路转移0.05mol电子,如果硝酸银足量应生成5.4g的银,如果乙中是硝酸银说明硝酸银不足,故C正确;

用铜制U形物代替“盐桥”,甲池中右侧是原电池,左侧是电解池,右侧铜的质量减少,左侧铜的质量增加,而整个电路转移的电子数相等,所以减少的质量与增加的质量相等,U形物的质量不变,故D错误。

7.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下:

电池:

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）

2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池:

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

电解过程中,以下判断正确的是（　）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

正极:

PbO2+4H++2e-

Pb2++2H2O

阳极:

2Al+3H2O-6e-

Al2O3+6H+

电池中H+移向正极即PbO2电极,电解池中H+移向阴极即Pb电极,A错误;

每消耗3molPb转移6mole-,生成1molAl2O3,B错误;

电池正极反应为PbO2+4H++S+2e-

PbSO4+2H2O,电解池中阳极反应为2Al+3H2O-6e-

Al2O3+6H+,C错误;

D中电池负极上Pb生成PbSO4使其质量增大,电解池中阴极上H+生成H2,Pb电极质量无变化,D正确。

8.已知Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应呈蓝色。

某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各连接一锌片,而在右铁棒中段连接一铜片（如图1）,并将它们同时静置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合胶质溶液中。

经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）。

下列关于各区变化情况的判断,正确的是（　）

A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色

C.戊区产生Cu2+D.丁区产生Fe3+〚导学号25730472〛

甲、丙区为负极,电极反应为Zn-2e-

Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+2H2O+4e-

4OH-,丁、己为负极,电极反应为Fe-2e-

Fe2+,只有B选项正确。

9.（2015北京东城期末）LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.a处通入O2

B.b处为电池正极,发生了还原反应

C.通入O2的电极发生反应:

O2+4e-+4H+

2H2O

D.该装置将化学能最终转化为电能

A项,根据电子的流向可知a极是负极,所以a极通入的是氢气;

B项,b为正极,发生还原反应;

C项,通入O2的电极发生反应:

O2+4e-+2H2O

D项,该装置将化学能最终转化为光能。

10.（2015四川理综,4）用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式:

Cl-+2OH--2e-

ClO-+H2O

C.阴极的电极反应式:

2H2O+2e-

H2↑+2OH-

D.除去CN-的反应:

2CN-+5ClO-+2H+

N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

若铁作阳极,则铁失电子生成Fe2+,则CN-无法除去,故铁只能作阴极,A项正确;

Cl-要生成ClO-,Cl的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故B项正确;

阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,H2O提供阳离子H+,故C项正确;

由于溶液是碱性条件,故除去CN-发生的反应为2CN-+5ClO-+H2O

N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D项错误。

二、非选择题（本题共4个题,共50分）

11.（13分）

（1）（2015山西3月考前质检）①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）

化学键

N≡O

C≡O

O

N≡N

键能/（kJ·

mol-1）

632

1072

750

946

汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为 

　。

②以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O5,实验装置如图所示。

电解池中生成N2O5的电极反应式为　。

（2）（2015河南禹州名校联考节选）已知下列热化学方程式:

①Fe2O3（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO2（g）

ΔH1=-25kJ·

mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）

2Fe3O4（s）+CO2（g）

ΔH2=-47kJ·

③Fe3O4（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO2（g）

ΔH3=+19kJ·

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式:

（3）（2015云南玉溪一中第二次月考节选）最近有科学家提出构想:

把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

已知在常温常压下:

2CH3OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+4H2O（g）

ΔH=-1275.6kJ·

2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）

ΔH=-566.0kJ·

H2O（g）

H2O（l）　ΔH=-44.0kJ·

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

（1）①2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）　ΔH=-538kJ·

②N2O4+2HNO3-2e-

2N2O5+2H+

（2）FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）　ΔH=-11kJ·

（3）CH3OH（l）+O2（g）

CO（g）+2H2O（l）　ΔH=-442.8kJ·

（1）①根据键能与反应热的关系可计算出该反应的焓变,然后可写出热化学方程式。

②右半区由无水硝酸得到N2O4,发生还原反应,所以右半区为阴极区,左半区为阳极区,N2O4被氧化得N2O5,电极反应为N2O4+2HNO3-2e-

2N2O5+2H+。

（2）依据盖斯定律:

化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。

FeO与CO的反应方程式:

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）,通过观察可以发现,此反应可由题给的三个反应转化而得:

×

[3×

①-（2×

③+②）],可得该反应的反应热:

ΔH=[3ΔH1-（2ΔH3+ΔH2）]=×

（-25kJ·

mol-1）-（19kJ·

mol-1×

2-47kJ·

mol-1）]=-11kJ·

mol-1。

（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）

②2CO（g）+O2（g）

2CO2（g）　ΔH=-566.0kJ·

③H2O（g）

H2O（l）