高优指导版高三化学一轮复习 单元质检六 化学反应与能量 新人教版Word下载.docx

1、2KCl+3O2的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的H=E2-E1导学号25730470D曲线（表示没有使用催化剂）和曲线（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化,A项错误;曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化,但氯酸钾分解的反应属于吸热反应,B项错误;放热反应不一定不需要加热,C项错误;反应的H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,D项正确。3.（2015北京海淀一模）下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O+O2+4e-4OH-D.钢铁发

2、生析氢腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+A项,自行车的钢圈上镀一层铬可隔绝空气,防止生锈;B项,外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连可受到保护;C项,钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-;D项,钢铁发生析氢腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+。4.（2015江苏南师附中模拟）如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中,下列分析正确的是（）A.铁棒上发生的反应为2H+2e-H2B.石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.铁棒不会被腐蚀D.电路中通过0.002 mol电子时,石墨棒上产生0.001 mol气体B铁棒被腐蚀,发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,所

3、以A项、C项均错误;B项,溶液石墨棒上发生反应为O2+4e-+2H2O4OH-,所以石墨棒周围溶液碱性增强,pH逐渐升高;D项,石墨棒上会消耗O2而不会产生气体。故B项正确。5.（2015江西上饶三模）海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气导学号25730471要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子应从海水进入到盐酸中,依据电解池

4、工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连,故A、B正确;b电极为阴极,阴极上氢离子放电,氢离子浓度减小,pH增大,故C错误;电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,故D正确。6.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法中正确的是（）A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应B.实验过程中,甲池左侧烧杯中N的浓度不变C.若甲池中Ag电极的质量增加5.4 g,乙池某电极析出1.6 g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减少图中甲池为原

5、电池装置,Cu电极为负极,发生氧化反应,故A错误;实验过程中,铜放电生成铜离子,盐桥中的硝酸根离子向左侧移动,所以左侧烧杯中N的浓度变大,故B错误;若甲池中Ag电极的质量增加5.4 g,即生成5.4 g银,其物质的量为=0.05 mol,所以整个电路转移0.05 mol电子,如果硝酸银足量应生成5.4 g的银,如果乙中是硝酸银说明硝酸银不足,故C正确;用铜制U形物代替“盐桥”,甲池中右侧是原电池,左侧是电解池,右侧铜的质量减少,左侧铜的质量增加,而整个电路转移的电子数相等,所以减少的质量与增加的质量相等,U形物的质量不变,故D错误。7.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、P

6、b作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3正极:PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+电池中H+移向正极即PbO2电极,电解池中H+移向阴极即Pb电极,A错误;每消耗3 mol Pb转移6 mol e-,生成1 mol Al2O3,B错误;电池正极反应为PbO2+4H+S+2e-PbSO4+2H2

7、O,电解池中阳极反应为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,C错误;D中电池负极上Pb生成PbSO4使其质量增大,电解池中阴极上H+生成H2,Pb电极质量无变化,D正确。8.已知Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各连接一锌片,而在右铁棒中段连接一铜片（如图1）,并将它们同时静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）。下列关于各区变化情况的判断,正确的是（）A.甲区呈现蓝色 B.乙区呈现红色C.戊区产生Cu2+ D.丁区产生Fe3+导学号25730472甲、

8、丙区为负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,乙、戊区为正极,反应为O2+2H2O+4e-4OH-,丁、己为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,只有B选项正确。9.（2015北京东城期末）LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（）A.a处通入O2B.b处为电池正极,发生了还原反应C.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+4H+2H2OD.该装置将化学能最终转化为电能A项,根据电子的流向可知a极是负极,所以a极通入的是氢气;B项,b为正极,发生还原反应;C项,通入O2的电极发生反应:O2+4e-+2H2OD项,该装置将化学能最终转化

9、为光能。10.（2015四川理综,4）用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH-2e- ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2+2CO2+5Cl-+H2O若铁作阳极,则铁失电子生成Fe2+,则CN-无法除去,故铁只能作阴极,A项正确;Cl-要生成ClO-,Cl的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故B项正确;阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应

10、,碱性条件下,H2O提供阳离子H+,故C项正确;由于溶液是碱性条件,故除去CN-发生的反应为2CN-+5ClO-+H2ON2+2CO2+5Cl-+2OH-,D项错误。二、非选择题（本题共4个题,共50分）11.（13分）（1）（2015山西3月考前质检）已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量）化学键NOCOONN键能/（kJmol-1）6321 072750946汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为。以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O5,实验装置如图所示。电解池中生成N2O5的电极反应式为。（2）（2015河南禹州名

11、校联考节选）已知下列热化学方程式:Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=-25 kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=-47 kJFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=+19 kJ写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式:（3）（2015云南玉溪一中第二次月考节选）最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下:2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=-1 275.6 kJ2CO

12、（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566.0 kJH2O（g）H2O（l）H=-44.0 kJ则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=-538 kJN2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+（2）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=-11 kJ（3）CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=-442.8 kJ（1）根据键能与反应热的关系可计算出该反应的焓变,然后可写出热化学方程式。右半区由无水硝酸得到N2O4,发生还原反应,所以右半区为阴极区,左半区为阳极区,N2O4被氧化得N2O5,电极反应为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+。（2）依据盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。FeO与CO的反应方程式:FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）,通过观察可以发现,此反应可由题给的三个反应转化而得:3-（2+）,可得该反应的反应热:H=3H1-（2H3+H2）=（-25 kJmol-1）-（19 kJmol-12-47 kJmol-1）=-11 kJmol-1。（3）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566.0 kJH2O（g）H2O（l）