春季研究生复试Word格式文档下载.docx
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L－1）║Cu2+（1mol·
L－1）│Cu（+）E1
（－）Pt│H2│HB（1mol·
L－1）│Cu（+）E2
（－）Pt│H2│HC（1mol·
L－1）│Cu（+）E3
其电池电动势大小的关系为。
A、E1=E2=E3；
B、E1<
E2<
E3；
C、E1>
E2>
E3。
2．C2－的价层分子轨道式为。
A、（σ2s）2（σ2s*）2（π2p）4（π2p*）1；
B、（σ2s）2（σ2s*）2（π2p）4（σ2p）1；
C、（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2（π2p）3；
D、（σ2s）2（σ2s*）2（π2p）2（σ2p）2（π2P*）1。
3．由下列数据
MnO4－+8H++5e－=Mn2++4H2O
=1.51V
MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O
=1.23V
可确定电对的MnO4－/MnO2的
为。
A、0.23；
B、1.70；
C、1.02；
D、3.34。
4．用标准NaOH滴定HAc可以选用的指示剂为。
用标准HCl滴定NH3水可以选用的指示剂为。
用K2Cr2O7标定Na2S2O3通常选用的指示剂为。
A、甲基橙；
B、酚酞；
C、二苯胺磺酸钠；
D、淀粉。
5．已知
，则
。
A、1.0×
10－6；
B、4.3×
10－18；
C、1.0×
10－24；
D、1.0×
10－12。
6．．某温度下，在密闭容器中，反应2SO2+O2=2SO3达平衡时，SO3的分压为1个标准压力Pθ，当通入惰性气体，使体系体积增大一倍，设总压不变，SO3的分压为。
A、1Pθ；
B、1/2Pθ；
C、大于1/2Pθ；
D、小于1/2Pθ。
7．某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度
A．近似相等B．SPbI2＜SCaCO3C．SPbI2＞SCaCO3
8．下列物质中，含有氢键的是
A．CH3OCH3B．C6H6C．CHF3D．C2H5OH
9．在O2，O2–，O22–,O3,O3-中，下列说法正确的是。
A、具有顺磁性的仅有O2，O2–，O3。
B、具有顺磁性的仅有O2–，O22–，O3–。
C、具有反磁性的仅有O22–，O3。
D、具有反磁性的仅有O2，O3–。
10．NO2、NO2－、NO2+键角大小关系正确的是。
A、NO2>
NO2－>
NO2+；
B、NO2+>
NO2>
NO2－；
C、NO2－>
NO2>
NO2+；
D、NO2+>
NO2。
11．氢离子浓度增加，下列氧化剂氧化能力不变的是
A．ClO3－B．NO2–C．H2O2D．Br2
12．向10cm30.1mol．dm–3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是
A．Ka增大B．Ka减小C．溶液pH值增大D．溶液pH值减小
13．催化剂加快反应速度的原因是
A、加速了平衡达到的时间B、改变了反应的历程，增加了反应的活化能
C、改变了反应的历程，降低了反应的活化能D、增加了分子总数
14．甲醇（CH3OH）的共轭碱是
A．CH3OH2+B．CH3O－C．H3O+D．OH－
15．下列各组量子数中，合理的是
A．n=1，l=1，m=0；
B．n=2，l=0，m=1；
C．n=3，l=3，m=-2；
D．n=4，l=3，m=2
16．A2B型难溶电解质的溶度积常数Ksp与其溶解度S（mol·
L-1）之间的关系为。
A、S=
B、S=
C、S=
D、S=
17．将下列反应组成原电池Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+其原电池符号正确的是
A、（－）Fe3+∣Fe2+‖Cu2+∣Cu（+）B、（－）Pt∣Fe3+∣Fe2+‖Cu2+∣Cu（+）
C、（－）Cu∣Cu2+‖Fe3+,Fe2+∣Pt（+）D、（－）Cu∣Cu2+‖Fe3+∣Fe2+∣Pt（+）
18．下列离子中极化能力最强的是。
A、Zn2+；
B、Fe2+；
C、Mg2+；
D、Na+。
19．下列平衡：
2Cl2+2H2O=4HCl+O2，ΔH＞0，当温度升高时，Kθ
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
20．比较下列各对配合物的稳定性，不正确的是。
A、[HgCl4]2－<
[HgI4]2－；
B、[AlF6]3－>
[AlBr6]3－；
C、[Cu（en）2（H2O）2]2+<
[Cu（en）3]2+；
D、[Ag（en）]+<
[Ag（NH3）2]+。
二、填空题（30%）
1．用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型
分子或离子SF6ICl4－PO43－
空间构型______,_______,_______,
2．配制SnCl2溶液时，先加入是为了防止
后加入是为了防止。
3．已知φθCl2/Cl–=1.36V，φθI2/I–=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V。
上述电对中，最强的氧化剂为，最强的还原剂为。
这些氧化剂的氧化能力与溶液的酸度。
4．在白色的PbCl2沉淀中加入少量的KI溶液，沉淀颜色由白色变为色，反应的离子方程式为，这种现象为。
5．反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，反应的质量作用定律表达式为，反应的级数为。
6．硼砂的水溶液呈性，由于含有等物质的量的和，故可用作溶液。
7．NH3分子中，N采用杂化轨道与H成键。
NH3分子的空间构型为形。
是性分子，能与水分子形成键，易溶于水，水溶液显性。
液氨可以用作非水溶剂，对弱酸具有效应。
NH3在Pt作催化剂的条件下，可以被氧化为，这是合成硝酸的工业基础。
8．和共煮可以得到Na2S2O3，Na2S2O3在酸性介质中不稳定，可分解为和。
Na2S2O3具有强还原性，它与I2作用生成，这是容量分析法中碘量法的基础。
9．在SO3分子中，S原子以杂化轨道成键，其分子中共有3个键和1个离域π键。
S-O间的键级为。
10．Mg条在空气中燃烧，除了可以生成MgO外，还可以生成，实验证据是将生成物溶于水有生成。
11．向AgNO3溶液中加入少量稀氨水，生成色的沉淀。
沉淀与过量氨水作用，生成色的而溶解。
12．NH3和PH3的的分子构型为型，它们都是分子（极性或非极性），但NH3比PH3的沸点高，因为。
13．已知溴元素在碱性介质中的元素电势图是
BrO3－0.54BrO－0.45Br21.06Br－
0.76
溴在碱性介质中不稳定能发生歧化反应的物种分别是和。
其歧化反应的方程式分别是和。
14．丹尼尔电池（-）Zn│Zn2+║Cu2+│Cu（+）的正极反应为；
负极反应为。
电池反应为。
增加Zn2+的浓度，电池电动势E将，往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将，工作半小时后E将。
15．在非极性分子之间存在的作用力只有，而在极性分子之间存在的作用力有。
在NH3分子之间，除了范德华力以外还有。
16．共价键是成键原子通过电子偶合配对形成的。
共价键具有
和。
其本质是。
三、反应题：
根据实验现象写出下列反应方程式。
（10%）
1．在含有Fe3+的溶液中，加入K4[Fe（CN）6]溶液生成普鲁氏蓝沉淀。
2．在H2O2溶液中，加入H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。
3．在Na2S2O3溶液中，滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，同时，有气体生成，
生成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
4．在H3PO3溶液中滴加AgNO3溶液，有黑色沉淀生成。
5．在HgCl2溶液中，滴加SnCl2溶液，有白色沉淀生成。
继续滴加SnCl2溶液，沉淀由白色变成黑色。
四、简答题（10%）
1．SnS不溶于Na2S，某人实验时发现SnS被Na2S溶液溶解，可能的原因是什么？
如何证明你的判断是正确的？
2.已知H2O2+2H+=2H2O
=1.77V；
O2+2H+=H2O2
=0.682V；
而MnO2+4H+=Mn2++2H2O
=1.23V。
试用反应方程式说明MnO2或Mn2+催化H2O2分解的机理。
五、计算题（30%）
1．称取含有NaOH和Na2CO3的混合碱试样0.1330g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1100mol·
L－1HCl溶液滴定至终点时，用去HCl标准溶液15.70ml，再加入甲基橙为指示剂继续滴定至终点，共用去HCl标准溶液24.50ml。
计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。
（
，
）
2．计算下列溶液的pH值。
1）20ml纯水和20ml0.2mol·
L－1HAc溶液混合；
2）20ml0.2mol·
L－1HAc溶液和20ml0.1mol·
L－1NaOH溶液混合；
3）0.1mol·
L－1NaHCO3溶液。
已知
；
3．将下列反应组成原电池
Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
已知溶液中pH=1,
其它离子的浓度均为1.0mol·
L－1，298K时
1）写出原电池符号。
2）计算该原电池的电动势。
3）计算该氧化还原反应的平衡常数。
4．试计算在1.00dm36mol·
dm-3氨水中，AgCl的溶解度是多大。
（已知Ksp，AgCl=1.8×
10-10;
K稳,[Ag（NH3）2]+=1.12×
107）
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