春季研究生复试Word格式文档下载.docx

1、L1）Cu2+（1 molL1）Cu （+） E1 （） PtH2HB（1 molL1）Cu （+） E2 （） PtH2HC（1 molL1）Cu （+） E3其电池电动势大小的关系为 。 A、E1 = E2 = E3 ； B、E1 E2 E2 E3 。2C2的价层分子轨道式为 。A、（2s）2（2s*）2（2p）4（2p*）1； B、（2s）2（2s*）2（2p）4（2p）1；C、（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）3； D、（2s）2（2s*）2（2p）2（2p）2（2P*）1。 3由下列数据MnO4 + 8 H+ + 5e = Mn2+ + 4 H2O = 1.51VMnO2 +

2、4 H+ + 2 e = Mn2+ + 2 H2O =1.23V可确定电对的MnO4/MnO2的为 。A、0.23； B、1.70； C、1.02； D、3.34。4用标准NaOH滴定HAc可以选用的指示剂为 。用标准HCl滴定NH3水可以选用的指示剂为 。用K2Cr2O7标定Na2S2O3通常选用的指示剂为 。A、甲基橙 ； B、酚酞 ； C、二苯胺磺酸钠 ； D、淀粉。5已知，则 。 A、1.0106 ； B、4.31018 ； C、1.01024； D、1.01012 。6某温度下，在密闭容器中，反应2SO2 + O2 = 2SO3 达平衡时，SO3的分压为1个标准压力P，当通入惰性气体

3、，使体系体积增大一倍，设总压不变，SO3的分压为 。A、 1 P ； B、 1/2 P ； C、大于1/2 P ； D、小于1/2 P 。7某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度 A近似相等 BS PbI2S CaCO3 CS PbI2S CaCO38下列物质中，含有氢键的是 ACH3OCH3 BC6H6 CCHF3 DC2H5OH 9在O2 ，O2 ，O22, O3 ,O3- 中，下列说法正确的是 。 A、具有顺磁性的仅有O2 ，O2，O3 。 B、具有顺磁性的仅有O2 ，O22 ，O3。 C、具有反磁性的仅有O22 ，O3 。D、具有反磁性的仅有O2 ，O3。1

4、0NO2、NO2、NO2+ 键角大小关系正确的是 。 A、NO2 NO2 NO2+； B、NO2+ NO2 NO2； C、NO2 NO2 NO2+ ； D、NO2+ NO2。11氢离子浓度增加，下列氧化剂氧化能力不变的是 AClO3 BNO2 CH2O2 DBr2 12向10cm3 0.1moldm3 HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是 AKa增大 BKa减小 C溶液pH值增大 D溶液pH值减小13催化剂加快反应速度的原因是 A、加速了平衡达到的时间 B、改变了反应的历程，增加了反应的活化能C、改变了反应的历程，降低了反应的活化能 D、增加了分子总数14甲醇（CH3O

5、H）的共轭碱是 ACH3OH2+ BCH3O CH3O+ DOH15下列各组量子数中，合理的是 An=1，l=1，m=0 ； Bn=2，l=0，m=1； Cn=3，l=3，m= -2 ； Dn=4，l=3，m=2 16A2B型难溶电解质的溶度积常数Ksp与其溶解度S（molL-1）之间的关系为 。A、S= B、S= C、S= D、S=17将下列反应组成原电池Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+其原电池符号正确的是 A、（）Fe3+Fe2+Cu2+Cu（+） B、（）PtFe3+Fe2+Cu2+Cu（+） C、（）CuCu2+Fe3+,Fe2+Pt（+） D、（）CuCu2+Fe3

6、+Fe2+Pt（+）18下列离子中极化能力最强的是 。A、Zn2+ ； B、Fe2+ ； C、Mg2+ ； D、Na+ 。19下列平衡：2Cl2+2H2O = 4HCl + O2 ，H0，当温度升高时，K A不变 B增大 C减小 D无法判断 20比较下列各对配合物的稳定性，不正确的是 。 A、HgCl42 AlBr63； C、Cu（en）2（H2O）22+Cu（en）32+； D、Ag（en）+ Ag（NH3）2+。二、填空题（30%）1用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型 分子或离子 SF6 ICl4 PO43 空间构型 _, _, _, 2配制SnCl2溶液时，先加入 是为了防

7、止 后加入 是为了防止 。3已知Cl2/Cl =1.36V，I2/I =0.54V，Fe3+/Fe2+ =0.77V。上述电对中，最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。这些氧化剂的氧化能力与溶液的酸度 。4在白色的PbCl2沉淀中加入少量的KI溶液，沉淀颜色由白色变为 色，反应的离子方程式为 ，这种现象为 。5反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）为基元反应，反应的质量作用定律表达式为 ，反应的级数为 。6硼砂的水溶液呈 性，由于含有等物质的量的 和 ，故可用作 溶液。7NH3分子中，N采用 杂化轨道与H成键。NH3分子的空间构型为 形。是 性分子，能与水分子形成 键，易溶于水，水溶液显

8、性。液氨可以用作非水溶剂，对弱酸具有 效应。NH3在Pt作催化剂的条件下，可以被氧化为 ，这是合成硝酸的工业基础。8 和 共煮可以得到Na2S2O3，Na2S2O3在酸性介质中不稳定，可分解为 和 。Na2S2O3具有强还原性，它与I2作用生成 ，这是容量分析法中碘量法的基础。9在SO3分子中，S原子以 杂化轨道成键，其分子中共有3个 键和1个 离域键。S-O间的键级为 。10Mg条在空气中燃烧，除了可以生成MgO外，还可以生成 ，实验证据是将生成物溶于水有 生成。11向AgNO3溶液中加入少量稀氨水，生成 色 的沉淀。沉淀与过量氨水作用，生成 色的 而溶解。12NH3和PH3的的分子构型为

9、型，它们都是 分子（极性或非极性），但NH3比PH3的沸点高，因为 。13已知溴元素在碱性介质中的元素电势图是 BrO3 0.54 BrO 0.45 Br2 1.06 Br 0.76溴在碱性介质中不稳定能发生歧化反应的物种分别是 和 。其歧化反应的方程式分别是 和 。14丹尼尔电池 （-） Zn Zn2+ Cu2+ Cu （+） 的正极反应为 ；负极反应为 。电池反应为 。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将 ，往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将 ，工作半小时后E将 。15在非极性分子之间存在的作用力只有 ，而在极性分子之间存在的作用力有 。在NH3分子之间，除了范德华力以外还有 。16共价键

10、是成键原子通过电子偶合配对形成的。共价键具有 和 。其本质是 。三、反应题：根据实验现象写出下列反应方程式。（10%）1在含有Fe3+的溶液中，加入K4Fe（CN）6溶液生成普鲁氏蓝沉淀。2在H2O2溶液中，加入H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。3在Na2S2O3溶液中，滴加HCl溶液，有白色沉淀生成，同时，有气体生成，生成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。4 在H3PO3溶液中滴加AgNO3溶液，有黑色沉淀生成。5在HgCl2溶液中，滴加SnCl2溶液，有白色沉淀生成。继续滴加SnCl2溶液，沉淀由白色变成黑色。四、简答题（10%） 1SnS不溶于Na2S，某

11、人实验时发现SnS被Na2S溶液溶解，可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？2.已知 H2O2 + 2H+ = 2H2O =1.77V； O2 +2H+ = H2O2 =0.682V；而MnO2 + 4H+ = Mn2+ + 2H2O =1.23V。试用反应方程式说明MnO2或Mn2+催化H2O2分解的机理。五、 计算题（30%）1称取含有NaOH和Na2CO3的混合碱试样0.1330g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1100 molL1HCl溶液滴定至终点时，用去HCl标准溶液15.70ml，再加入甲基橙为指示剂继续滴定至终点，共用去HCl标准溶液24.50ml。计算试样中NaO

12、H和Na2CO3的质量分数。（，） 2计算下列溶液的pH值。1） 20ml 纯水和20ml 0.2 molL1HAc溶液混合；2） 20ml 0.2 molL1HAc溶液和20ml 0.1 molL1NaOH溶液混合；3） 0.1 molL1NaHCO3溶液。已知； 3将下列反应组成原电池 Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 已知溶液中pH =1,其它离子的浓度均为1.0 molL1，298K时1） 写出原电池符号。2） 计算该原电池的电动势。3） 计算该氧化还原反应的平衡常数。4试计算在1.00dm36moldm-3氨水中，AgCl的溶解度是多大。（已知Ksp，AgCl =1.810-10;K稳,Ag（NH3）2+=1.12107）