高考化学二轮电解质溶液中的图像分析Word格式文档下载.docx

高考化学二轮电解质溶液中的图像分析Word格式文档下载.docx

《高考化学二轮电解质溶液中的图像分析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮电解质溶液中的图像分析Word格式文档下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.当V（NaOH）=20mL时，pH<

7

B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>

c（A2-）>

c（OH-）>

c（HA-）>

c（H+）

C.当V（NaOH）=10mL时，有c（Na+）=2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

D.当V（NaOH）=30mL时，2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=2c（OH-）+c（A2-）

3、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ（X）随溶液pH 

的变化如图所示

{δ（X）=[c（X）/c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]×

100%}。

下列说法错误的是（　　）

A.H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1（H2CO3）=-6.38

B.pH=13时，c（Na+）十c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）

C.25℃时，反应CO3

2-+H2O

HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D.pH=7时，c（HCO3-）>

c（H2CO3）>

c（CO32-）

4、室温下，1mol·

L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A.H2A的电离方程式为：

H2A==H++HA-HA-

A2-+H+

B.室温下，电离平衡HA-

A2-+H+的平衡常数Ka=10-3

C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c（Na+）>

c（A2-）

D.在Na2A溶液中存在c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

5、室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸

体积V[HCl（aq）]的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl（aq）]=20mL时:

c（Cl-）>

c（NH4+）>

c（H+）>

c（OH-）

B.pH=7时，两种溶液中:

c（Na+）=c（NH4+）

C.滴定氢氧化钠溶液，V[HCl（aq）]>

20mL时可能有c（Cl-）>

D.消定氨水时，当V[HCl（aq）]=10mL时，有2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3·

H2O）

6、用0.l0mol·

L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·

L-1Na2CO3和0.025mol·

L-1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。

下列说法

不正确的是（　　）

A.a点溶液显碱性的主要原因是：

B.b点溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C.c点溶液中：

c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（C1-）D.d点溶液中：

c（C1-）>

c（HCO3-）>

7、常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·

L-1盐酸进行滴定。

滴定过

程中溶液的pH随

滴加溶液的体积变化关系如图所示。

A.HX为强酸,ROH为弱碱

B.滴定前,ROH溶液中存在c（ROH）>

c（R+）>

C.曲线Ⅱ:

滴定至V=10mL时存在2c（OH-）-c（H+）=c（HX）-c（X-）

D.滴定至V=40mL的过程中,两种溶液中由水电离出的c（H+）·

c（OH-）不变

8、25℃时，将1.0Lwmol·

L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或

CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图。

下列叙述正确的是（　　）

A.b点混合液中c（Na＋）>

c（CH3COO－）B.加入CH3COOH过程中，

增大

C.c点存在：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+wD.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>

a>

b

9、常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。

已知pOH=-lgc（OH-），pOH 

与lg（V/V0）

的变化关系如图所示。

A.Kh（NaY）=10-6

B.HX、HY都是弱酸，且Ka（HX）<

Ka（HY）

C.lg（V/V0）=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c（X-）=c（Y-）

10、常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。

已知：

甲

胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。

下列说法不正确的是（　　）

A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O

CH3NH3++OH—

B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

11、常温下，用0.1mol/LNaOH 

溶液分别滴定体积均为20.00 

mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 

随NaOH 

溶液体积变化

如图。

下列结论正确的是（　　）

A.水解常数:

X->

Y-

B.10.00 

mL时，有c（Na+）>

c（HX）>

c（X-）>

C.pH=7时，c（Y-）>

c（X-）

D.a、b两点溶液混合后，c（HX）+c（HY）+ 

c（H+）=c（OH-）

12、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/LHX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A.由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B.滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C.滴定至B点时，溶液中：

c（Y-）>

c（HY）>

D.若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c（H+）之比为104∶1

13、常温下，现有0.1mol·

L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（NH4＋）>

c（HCO3－）>

c（NH3·

H2O）>

c（CO32－）

B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4+）＋c（NH3·

H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小

D．通过分析可知常温下Kb（NH3·

H2O）大于Ka1（H2CO3）

14、已知：

pKa＝－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。

常温下，用0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）

A．a点所得溶液中：

c（HSO3－）＝c（H2SO3）

B．b点所得溶液中：

c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）

C．c点所得溶液中：

c（Na＋）＝3c（HSO3－）

D．d点所得溶液中：

c（Na＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）

15、室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A.Kb2的数量级为10-8

B.X（OH）NO3水溶液显碱性

C.等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>

c[X（OH）+]

D.在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）

16、（多选）H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·

L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．pH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）＋c（C2O

）>

c（HC2O

）

B．c（Na+）=0.100mol·

L–1的溶液中：

c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O

C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：

c（Na＋）>

0.100mol·

L－1＋c（HC2O

D．pH=7的溶液中：

c（Na＋）＞2c（C2O

17、常温下，Ka1（H2C2O4）=10-1.3，

Ka2（H2C2O4）=10-4.2。

用0.l000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.l000mol/LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图。

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点④所示溶液中：

18、常温时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol·

L-1的混合溶液，溶液中c（CO32-）、c（HCO3-）与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是（　　）（己知：

CO32-+H2O

HCO3-+OH-K=2×

10-4，1g5=0.7）

A.a点的溶液中：

c（HCO3-）>

c（H2CO3）+c（CO32-）B.b点横坐标数值大约为10.3

C.c点的溶液中：

c（Na+）<

2c（CO32-）十c（HCO3-）D.溶液中水的电离程度：

a<

b<

c

19、常温下，用0.1000mol·

L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.若c（Na2CO3）=0.1000mol·

L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B.c点处溶液中一定有：

c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

C.a、c两点水的c（O