河南省罗山高中学年化学高二下期考点自检测试化学实验的绿色追求Word格式.docx

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D、物质浓度c=

1000ρw

M

=

1000×

1.84×

0.98

98

=18.4mol/L，故D正确

2、对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是（）

实验

现象

结论

左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al＞Fe＞Cu

左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

白色固体先变为浅黄色，后变为黑色

溶解性：

AgCl＜AgBr＜Ag2S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

酸性：

盐酸＞碳酸＞硅酸

【解析】

3、化学式C4H9O2N的氨基酸,属于氨基酸的同分异构体数目有（）

A．2种　　　B．3种　　　　C．4种　　　　　D．5种

【答案】D

【解析】

4、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（　　）

A．杜康，酒精B．维勒，尿素C．诺贝尔，雷管D．凯库勒，苯

【答案】B

5、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（　　）

A．

B．

C．

D．

【解析】解：

n（Zn）=

=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×

1L=0.01mol，CH3COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，

根据方程式知，锌剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在电离平衡，平衡状态下的H+不足，但随着反应进行，CH3COOH又电离出H+进行反应，放出的氢气一定比HCl多，开始时由于c（H+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH3COOH溶液中的c（H+）始终比HCl溶液中的c（H+）大，所以反应速率快；

反应后，CH3COOH有剩余，导致CH3COOH溶液pH小于盐酸溶液，

A．通过以上分析知，开始时，二者溶液中pH相等，随着反应的进行，醋酸电离出部分氢离子，且最终反应后产生有剩余，所以醋酸pH＞HCl，当HCl完全反应后，溶液中pH不变，故A正确；

B．反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）相等所以其反应速率相等，但随着反应进行，HCl中c（H+）小于CH3COOH，所以反应速率CH3COOH＞HCl，故B错误；

C．等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，与足量锌反应时，生成氢气的量取决于酸的物质的量，所以生成氢气的量CH3COOH＞HCl，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）CH3COOH＞HCl，所以醋酸反应时间短，故C错误；

D．CH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，随着反应的进行，CH3COOH继续电离，所以反应过程中（H+）CH3COOH＞HCl，但都是减小的，当酸完全反应后，（H+）不变，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）CH3COOH＞HCl，所以醋酸反应时间短，故D错误；

故选A．

6、下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质

MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：

Cu2++S2-===CuS↓

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH-===SiO32-＋H2O

C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：

2Na+O2===Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：

NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓+NH3·

H2O

7、下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2mol？

L－lNH4CI和0.lmol？

L－lNaOH溶液等体积混合后：

c（NH4＋）>

c（Cl―））>

c（Na+）>

c（OH－）>

c（H+）

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（S2―）+c（HS―）+c（OH―）

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·

H2O；

c（NH4＋）由大到小的顺序是：

①>

②>

③>

④

8、下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）

叙述I

叙述II

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

Ca（OH）2能制成澄清石灰水

可配制2.0mol？

L-1的Ca（OH）2溶液

【答案】B

【解析】A项：

重结晶分离物质的条件是：

溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。

D项：

Ca（OH）2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。

不可能配制出2.0mol？

L-1的Ca（OH）2溶液。

9、某原子的摩尔质量是Mg？

mol-1，则一个该原子的真实质量约为（　　）

A．Mg

B．1/Mg

C．M/6.02×

1023g

D．6.02×

1023/Mg

【答案】C

【解析】根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×

10-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为

6.02×

1023

g，故选C．

10、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等的是（　　）

A．同体积同密度的C3H6和C4H8

B．同温度同体积的O2和N2

C．同质量不同密度的CO和C2H4

D．同压强同体积的N2O和CO2

【解析】A．相同体积、相同密度，二者质量相同，二者摩尔质量不相同，则由n=

m

可知，二者物质的量不相同，故二者含有分子数不相等，故A选；

B．相同温度、相同体积的O2和N2，若相同压强，则物质的量相同，则分子数相同，若压强不同，则物质的量不与相同，则分子数不相同，故B不选；

C．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=

可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故C不选；

D．相同压强、相同体积的O2和N2，若温度相同，则物质的量相同，则分子数相同，若温度不同，则物质的量不与相同，则分子数不相同，故D不选；

11、下列说法正确的是（　　）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量

B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量

C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g

【解析】A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；

C、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为NA个，故C正确；

D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故D错误；

故选C．

12、下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（）

A．0.1mo1Na2O2所含的阴离子

B．1L0.1mol·

L﹣1氨水中的NH4+

C．12.5mL16mo1·

L﹣1的浓硫酸能溶解的Cu

D．4.6gN02气体所含的分子

【解析】A、Na2O2由2mol钠离子和1molO22﹣构成，即1molNa2O2中含1mol阴离子，故0.1molNa2O2中含0.1mol阴离子，故A正确；

B、NH3·

H2O是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故1L0.1mol·

L﹣1氨水中的NH4+小于0.1mol，故B错误；

C、铜只能与浓硫酸反应，一旦硫酸变稀则反应即停止，则浓硫酸不能完全反应，故反应掉的铜的物质的量小于0.1mol，故C错误；

D、4.6gN02的物质的量为0.1mol，而N02气体中存在平衡：

2N02

N204，导致气体的分子数小于0.1NA个，故D错误．

13、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子

D．1mol

中含碳碳双键数为3NA

【解析】A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；

B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；

C．标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：

=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；

D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；

14、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1：

1

②它们所含的氧原子数目之比为1：

2

③它们所含的原子总数目之比为2：

3

④它们所含的C原子数目之比为1：

1

⑤它们所含的电子数目之比为7：

11．

A．①和④

B．②和③

C．①②③④

D．①②③④⑤

①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；

②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：

2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：

2，故②正确；

③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：

3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：

3，故③正确；

④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：

1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：

1，故④正确；

⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：

22=7：

11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：

11，故⑤正确．

故选D．

15、常温下，用

溶液滴定

溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A.

B.滴定过程中，不可能存在：

C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D.若将盐酸换作同浓度的醋酸，