醇酚复习教案Word文件下载.docx
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3、醇的同分异构体
醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构,相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。
思考:
写出C4H10O的同分异构体。
4、醇的物理通性:
⑴熔沸点:
a比相应的烃高(分子间形成氢键);
b随n(C)的增大熔沸点升高;
c同n(C)时,-OH数目越多熔沸点越高。
⑵溶解性:
低级醇与水互溶(与水分子能形成氢键),随n(C)的增大溶解性减小。
乙醇的物理性质:
酒精是无色透明、具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点比水低,易挥发,任意比溶于水,能溶解多种无机物和有机物。
5、乙醇的化学性质(醇类的重要代表物)
⑴乙醇分子结构与化学性质的关系
在乙醇分子中,氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强,O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。
因而醇在起反应时,O—H键容易断裂,同样C—O键也容易断裂。
置换、酯化———断裂
取代(HX)——断裂
催化氧化——断裂
分子内脱水(消去)——断裂
分子间脱水(取代)——断裂
⑵化学性质
①置换反应:
(乙醇与金属钠的反应)
产物乙醇钠在水中强烈水解,试写出水解反应方程式
②氧化反应:
a.燃烧氧化:
b.催化氧化:
c.强氧化剂氧化:
酸性KMnO4、K2Cr2O7(橙色→绿色)
小结:
有机氧化还原反应:
氧化反应:
加氧或去氢,还原反应:
加氢或去氧,
③
消去反应:
说明:
a.浓H2SO4的作用:
、
b.混合液的配制:
乙醇与浓硫酸体积比1:
3(如何混和?
)
c.温度控制:
迅速将温度升到170℃,不能过高或过低(原因)
温度计的水银球在
d.加热前加几粒碎瓷片,防止暴沸。
e.溶液变黑的原因:
乙醇被浓硫酸碳化;
乙烯中的杂质:
CO2和SO2
如果不迅速升温至170℃,会有什么副产物?
④取代反应:
(酸与醇的反应不都是酯化反应)
⑤酯化反应:
课堂练习
1、下列物质露置在空气中,质量会减少的是()
A、NaOHB、浓H2SO4C、无水CaCl2D、NaHCO3·
10H2O
2、同温同压下,加热NaHCO3至完全分解,放出的CO2用Na2O2来吸收,则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比为()
A、1:
1B、1:
2C、2:
1D、2:
3
3、干粉灭火剂对液化石油气不慎起火具有良好的灭火效果,它遇火后迅速产生大量的CO2,起到隔绝空气的作用,该灭火剂的主要成分可能是()
A、CaCO3B、Na2CO3C、NaHCO3D、NH4HCO3
4、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法,正确的是()
A、二者在水中溶解度不同,后者大于前者;
B、二者热稳定性不同,前者大于后者;
C、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度、同体积的盐酸反应放出的CO2的体积比为1:
2;
D、向二者固体上逐滴滴加稀盐酸时,现象不同。
5、Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A、Na2O2Na2CO3B、Na2CO3C、NaHCO3NaOHD、Na2O2、Na2CO3NaOH
6、有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法,其中可行的是()
A、分别将它们配制成溶液,再加入澄清石灰水;
B、分别将它们配制成溶液,再加入NaOH溶液;
C、分别将它们配制成溶液,再加入CaCl2溶液;
D、分别将它们加热,再用澄清石灰水检验是否有CO2产生。
7、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g,充分加热后,混合物质量减少了0.31g,则原混后物中碳酸钠的质量为()
A.3.38gB.4.16gC.4.58gD.4.41g
10.下列反应中,属于消去反应的是( )
A.乙醇与氢溴酸反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛
C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D.乙醇与浓硫酸共热到170℃
11.4.当烃基上的氢原子被卤原子取代后,可能产生三种一卤代物的醇是 ( )
A.正丙醇B.2-甲基-l-丙醇 C.2-甲基-2-丙醇 D.丙三醇
12.关于结构式为CH3-
-CH2OH的有机物,下列说法不正确的是( )
①是醇类物质;
②是酚类物质;
③芳香族一元醇;
④属于芳香烃;
⑤是含氧化衍生物⑥属于芳香族化合物;
⑦苯乙醇的同分异构体;
⑧乙醇的同系物
A.①③⑤⑦B.②③④⑥C.②④⑧D.①②⑧
14、相同质量的下列物质,分别跟过量的金属钠反应,放出氢气最多的是()
ACH3OHBCH2OHCH2OHCC2H5OHDC3H7OH
16.两种物质以任意质量比混合,如混合物的质量一定,充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值,则混合物的组成可能是()
A.乙醇、丙醇B.乙醇、乙二醇C.1丙醇、2一丙醇D.乙烯、丙烯
17.下列物质既能发生消去反应,又能氧化生成醛的是( )
18.在下面的分子结构式中,哪个说法是正确的()
A.所有的原子有可能处在同一个平面上
B.所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C.所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上
D.所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上
二、填空题
19、已知。
试以乙醇、浓硫酸、食盐和二氧化锰为主
要原料合成二氧六醚:
,写出各步反应的化学方程式。
(1)______________________________________________________
(2)_____________________________________________________
(3)______________________________________________________
(4)______________________________________________________
(5)______________________________________________________
20.化合物甲、乙、丙有如下转化关系:
甲(C4H10O)
乙(C4H8)
丙(C4H8Br2)
回答:
(1)甲中官能团的名称是________,甲属________类物质,甲可能的结构有________种,其中可催化氧化为醛的有________种.
(2)反应条件①为__________________________________________________,
条件②为__________________________________________________________.
(3)甲→乙的反应类型为________,乙→丙的反应类型为________.
(4)丙的结构简式不可能是________.
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br
苯酚
(1)苯酚的同系物:
CnH2n—6O,如:
CH3—C6H4—OH
①酚中烃基异构
(2)酚的同分异构体②与芳香醇异构
③与芳香醚
练习:
写出C8H10O,分子中含有苯环的有机物的同分异构体
1、物性:
无色晶体;
具有特殊气味;
常温下难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。
65℃以上时,能与水混溶;
有毒,对皮肤有腐蚀性(不慎沾到皮肤上应立即用洗涤)
说明:
在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在,呈液态,不溶于水,ρ>1g·
cm-3
2、结构特点:
⑴苯环与—OH互相影响
苯环对—OH的影响:
C—O极性减弱,O—H极性增强——酸性,显色—OH对苯环的影响:
邻、对位H活泼性增强——取代
⑵苯酚的分子式为C6H6O,分子中至少有12个原子处于苯环所在的平面上,苯酚是一种极性分子。
苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。
3、化学性质
(1)苯酚的氧化反应
a.苯酚在常温下可被氧气氧化为粉红色
b.苯酚可被酸性KMnO4溶液氧化
c.苯酚可以燃烧
(2)弱酸性:
俗名石炭酸,加入石蕊不变色
1酸性的验证:
浊液中加入NaOH变澄清
②酸性强弱及验证:
a.酸性:
b.弱酸性:
—OH+Na2CO3→-ONa+NaHCO3
—OH+NaHCO3→-ONa+CO2+H2O
向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸,溶液出现浑浊。
说明盐酸酸性强于苯酚。
方程式:
+HCl+NaCl
苯酚的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱,苯酚的水溶液不能使指示剂变色,酚羟基能与Na2CO3反应,只能生成NaHCO3,不能放出CO2
(3)取代反应:
(易与Br2、HNO3发生苯环H取代,不能发生-OH取代)
①卤代(反应方程式):
注意:
a.常温下浓溴水即能与苯酚反应,说明苯酚的取代比苯及同系物容易;
b.此反应常用于苯酚的定性检验、与定量测定;
不能用该反应来分离苯和苯酚。
c.(-OH)的除杂与分离;
d.溴取代苯环上羟基的邻、对位。
(与甲苯相似)
②硝化:
2,4,6-三硝基苯酚,俗名:
苦味酸,烈性炸药
(4)苯酚的加成反应
(5)其它反应:
缩聚反应、酯化反应
4、如何鉴别苯酚
A.利用与三价铁离子的显色反应
显色反应:
苯酚+Fe3+→溶液呈紫色(用于Fe3+和-OH的相互鉴别(方程式)
B.利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
5、苯酚的用途:
苯酚是一种重要的化工原料,主要用于制造酚醛树脂(俗称电木)等,还广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。
针对练习
1.(双选)下列关于苯酚的叙述中,正确的是()
A.苯酚呈弱酸性,能使紫色石蕊试液显浅红色
B.苯酚分子中的13个原子有可能在同一平面上
C.苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精洗涤
D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
2、(双选)把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中,不变浑浊的是()
A.Ca(OH)2B.C6H5ONaC.NaAlO2D.Na2SiO3E.Na2CO3F.CaCl2
3.在盛有少量苯酚溶液的试管里加入过量的浓溴水,会立即产生大量白色沉淀物,振荡,沉淀不会消失;
若在过量的苯酚溶液中加入少量浓溴水也产生白色沉淀,但稍加振荡,沉淀立即消失,产生这种现象的原因可能是()
A.生成的三溴苯酚与生成的HBr反应生成四溴代苯B.生成的三溴苯酚溶解于溴水中
C.生成的三溴苯酚溶解于过量苯酚中D.可能产生一溴苯酚
4.漆酚(
)是我国特产漆的主要成分,黄色能溶于有机溶剂中,生漆涂在物质表面,能在空气中干燥为黑色漆膜,对它的性质有如下描述:
①可以燃烧;
②可以与溴发生加成反应;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;
④与NaHCO3反应放出CO2气体;
⑤可以与烧碱溶液反应。
其中有