江苏省届高考化学冲刺卷一课件Word下载.docx

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A．加入铝粉能产生氢气的溶液：

Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B．滴入石蕊显红色的溶液：

Na+、K+、S2-、NO3-

C．pH=14的溶液中：

Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：

Ca2+、H+、I-、Cl-

4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是（）

A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：

O2－＞S2－

C．还原性：

H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能

5．下列说法正确的是（）

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：

C

CO+H2

CO2+H2O

途径b：

CO2

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

6．下列实验操作正确的是（）

A．用装置甲收集SO2

B．用装置乙制备

AlCl3晶体

C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH

－＋SO2＝SO32－+H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：

AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：

r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：

Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题

得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是（）

A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，

不断增大

C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）

A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：

5

D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S＞C

B

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

溴乙烷没有水解

C

向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止

下层液体显紫红色

氧化性：

Fe3+＞I2

14．向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）

．整个反应过程中：

c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）

B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：

c（NH4+）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

C．当滴入20mLNaOH溶液时：

2c（SO42-）=c（NH3·

H2O）+c（NH4+）

D．当溶液呈中性时：

c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：

ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·

7H2O），流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为▲。

能提高烧渣浸取速率的措施有___▲______（填字母）。

A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是_▲_（填字母）。

A．Fe粉B．SO2C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有__▲_____。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为____▲____；

由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是____▲____、___▲____过滤、洗涤、干燥。

17.（15分））药物I可以通过以下方法合成：

已知:

（1）化合物E中的含氧官能团为____▲___和__▲__（填官能团的名称）。

（2）化合物X的结构简式为__▲___；

由C→D的反应类型是：

__▲__。

（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___▲____。

Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢

（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如下：

18．（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

已知：

MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。

回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。

若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=▲〔已知：

Ksp（CaF2）=1.46×

10-10〕

（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。

根据图中信息得出的结论是▲。

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：

过滤、▲。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·

L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数▲（写出计算过程）。

19．（15分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为▲．

将制备的Cl2通过装置B可除去▲（填化学式）．

（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是▲．

（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3

）3饱和溶液的混合方式为▲．

（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，▲（实验中须使用的试剂有：

饱和KOH溶液，乙醇；

除常用仪器外须使用的仪器有：

砂芯漏斗，真空干燥箱）．

20．（14分）研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·

mol-1

Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）ΔH2＝-28.5kJ·

则C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝▲kJ·

mol-1。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：

2CH3OH（g）

HCOOCH3（g）+2H2（g）

第二步：

HCOOCH3（g）