江苏省届高考化学冲刺卷一课件Word下载.docx

1、A加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-CpH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是（ ）A氧元素的单质存在同素异形体 B微粒半径：O2 S2C还原性：H2SH2O D该反应中化学能全部转化为热能5下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O途径b： CO

2、2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油6下列实验操作正确的是（ ）A用装置甲收集SO2B用装置乙制备AlCl3晶体C中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液7下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D8下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl（OH）3 OHC加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2

3、溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O9短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r（W）r（X）r（Y）r（Z）DXY2与ZY2中的化学键类型相同10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO42LiClCa=CaCl2L

4、i2SO4Pb。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca2Cl-2e-=CaCl2B放电过程中，Li+向负极移动C常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是（ ）A铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C3

5、C（s）+ CaO（s）CaC2（s）+ CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的H0D合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大12奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（ ）A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5D等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na

6、2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I214向20mL 01mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 （ ）整个反应过程中：c（H+） + c（Na+） + c（NH4+）=c（OH-） + c（SO42-） B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c

7、（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）C当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3H2O）+ c（NH4+）D当溶液呈中性时：c（NH4+）c（SO42-）c（Na+）c（H+）= c（OH-）15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆（状态A）逆（状态B）C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器

8、中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同第II卷（非选择题 共80分）16（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） ，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有_（填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度 C适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则 试剂X可能是_（填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。（3）滤渣主要成分的化学式为_；由

9、分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是_、_过滤、洗涤、干燥。17. （15分） ）药物I可以通过以下方法合成： 已知:（1）化合物E中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物X的结构简式为_；由CD的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。 .分子含有2个苯环 .能发生银镜反应和水解反应 .分子中含有6种不同化学环境的氢（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是Fe

10、S2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解。回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）= 已知：Ksp（CaF2）=1.4610-10（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、 。（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准

11、确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OMnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2+ 2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 （写出计算过程）。19（15分）实验室用如图所示装置制备

12、KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为 将制备的Cl2通过装置B可除去 （填化学式）（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是 （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混

13、合方式为 （4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中， （实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）2Fe（s） + 3CO（g） H 1+489.0 kJmol-1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H 2 -28.5 kJ则C（s） + CO2（g）2CO（g） H kJmol-1。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g） 第二步：HCOOCH3（g）