分班资料7Word文件下载.docx

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C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物

学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（一

NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）。

该分子具有的性质是（）

A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应

C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应

4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。

由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3

5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。

据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）

A、活性炭B、石蕊溶液C、无水硫酸铜D、淀粉溶液

6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）

实

验

装

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧的条件

解释

集气瓶中的水：

吸收放出的热量

量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2体积

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂

烧杯中的水：

加热铜

片；

隔绝空气

7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法错误的是（）

物质

a

b

c

d

反应前质量/g

6.40

3.20

4.00

0.50

反应后质量/g

待测

2.56

7.20

A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64g

C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同

D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l

8、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。

对于反应：

C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中

合理的是（）

A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变

C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小

9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。

例如：

Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑.根据上述观点，下列说法中不正确的是（）

A、NaF的水解产物是NaOH和HFB、CaOH2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

C、PCl3的水解产物之一是PH3D、Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。

其中甲能跟氯化钡反应生成

一种硫酸盐和另—种盐；

乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；

丙能跟盐酸反应生成盐和水；

丁呈中性，且可

以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。

下列推断：

①甲—定是硫酸钠；

②乙可能

是硫酸；

③丙—定是氢氧化钠；

④丁—定是水。

其中正确的一组是（）

A、①②③B、②③④C、①③④D、①②④

11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如

右图所示。

则下列叙述中正确的是（）

A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余

C、盐酸均反应完，—定有锌剩余D、盐酸均反应完，—定有铁剩余

12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。

在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。

若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；

70℃时为20g。

已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。

对该样品的推断正确的是（）

温度/℃

10

40

55

70

溶解度/g

20

65

100

140

A、该硝酸钾样品为纯净物B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g

C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液D、55℃左右时KNO3完全溶解

14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、

CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为（）

A、10％B、30％C、50％D、70％

15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量

差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8。

下列对导致这一结果的原

因的分析中合理的是（）

A、

、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B、

装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收

C、CuO没有全部被还原D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

二、填空题

16．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。

请回答下列问题：

（1）ClO2的名称为_____________；

（2）制取ClO2的微观过程如图所示：

（其中：

表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）

该反应的化学方程式是_____________________________________。

17．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。

我国研制的航天员舱外服为航天员成

功进行太空行走提供了可靠的保证。

（1）航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料

系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：

第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，

这一过程利用了木炭的性，发生了_________（填“物理变化”或“化学变化”）；

笫二步，再用

氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质），写出该反应

的化学方程式____________。

（2）在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你

认为NiFe2O4在这一反应中是________。

你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。

18．废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。

某种型号干电池的剖面如下图

所示。

（1）提取干电池内填充物中的MnO2：

取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。

再经过__________的处理，即得到MnO2。

（2）取

（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>

7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；

另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为________________。

19、某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应（水也参与反应）产生黑色金属钯粉末的反应

原理，来检测CO对空气的污染情况。

请写出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂

的物质名称是_______________。

20、现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；

Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；

X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。

（1）写出Z元素的原子结构示意图__________；

X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为________________。

（2）某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。

科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物（制作晶体薄膜材料），这种化合物的化学式是______________；

试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。

21、硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。

富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。

一

↓

E

↑

F

（1）写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；

（2）步骤②反应的化学方程式为________；

富玛克斯法的总反应的化学方程式为_________；

RNO在整个过程中起到_________的作用。

（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。

22、实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。

现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：

“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。

）

由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：

A________；

B________；

C________；

D________；

E________；

F________。

23、由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。

这类

材料中研究较多的是化合物G。

化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另

含有元素Y。

化合物E（含两种元素）与NH3反应制得G和HCl。

（1）G和E的化学式分别为_________、________。

（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。

（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。

不同温度下x的值不同，在1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。

24、常温下由两种常见的气体A