新泰一中届高三第二次月考考试化学Word文档下载推荐.docx
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下列有关说法正确的是()
A.工业上常用铝热反应来炼铁
B.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
C.明矾能水解生成氢氧化铝沉淀,可用作净水剂
D.在化工厂周围多种草种树,构建花园式工厂,这一做法符合“绿色化学”原理
.下列做法正确的是()
A.一学生用
试纸去测某氯水的
B.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
C.
溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D.向食盐中加入淀粉溶液,检验食盐中是否含有碘元素
.发现新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②新型合金材料的硬度比成分金属大,熔点比成分金属高
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中
⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
A.①②B.②③C.①⑤D.①③④
.下列变化不能说明发生了化学变化的是
A.变化时有电子的得失或共用电子的形成
B.变化时释放出能量
C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了
.中学化学教材中,常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是
.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.③④C.③④D.②④
.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入硅酸钠溶液
产生沉淀
碳酸的酸性比硅酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化性
.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含SO42-
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
..下列说法不正确的是
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应
.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是( )
A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红
.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
已知:
MgCl2·
6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生1种单质
B.在过程③中将MgCl2·
6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是()
编号
①
②
③
④
气体M
HI
NH3
H2
NO
气体N
Cl2
HCl
N2
O2
A.①②③④ B.③①④②C.④①②③ D.①④③②
.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应是()
A.立即接上收集容器,用向上排空气法收集
B.待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集
C.立即用排水法收集
D.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
B.铜片加入稀硝酸中:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·
H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al
(OH
)4-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
下列说法正确的是()
A.原溶液中一定存在Al
)4-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B.气体A的化学式是CO2,该气体可以与氯化钙产生沉淀。
C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D.生成沉淀B的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D.SO32-、K+、SO42-、Br-
.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.只有CH3COO-B.只有CH3COO-、SO42-
C.只有SO32-、Na+D.只有CO32-、CH3COO-、Na+
.为了除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()
选项
实验目的或结论
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失
证明溶液中含SO42—
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
证明该溶液中存在CO32—
向0.1mol·
L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
证明Fe2+具有氧化性
.炼金厂的废水中含有CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸。
下列说法不正确的是
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCNB.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F-还原D.常温下NaCN溶液显碱性
.(20分)下表是实验室制备气体的有关内容:
(1)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是,写出实验室制取该气体的化学方程式。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,应选择的试剂为。
(4)在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙,制取时应先通入的气体是,制取纳米级碳酸钙的化学方程式为。
试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
(4)制备Cl2需用8mol·
L-1的盐酸100mL,现用12mol·
L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·
L-1的盐酸的体积为mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管G.100mL烧杯H.100mL容量瓶
③下列实验操作中。
不正确的是(填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
.(8分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。
试回答下列问题:
(1)写出水分子的结构式。
(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质,是中学化学常见的有色物质,它们均能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
①A+H2O;
②B+H2O;
③C+H2O。
.(6分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有以下5种物质:
SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。
按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其它物质有明显的不同,请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法):
。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,试写出符合下列条件的方程式各一个:
①属于氧化还原反应,
②属于非氧化还原反应。
.置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题:
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为;
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是;
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为;
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;
若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。
.(各1分共6分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)反应中硝酸体现了、性质。
(2)反应中转移了0,6mol电子气体,则生成气体的物质的量是mol。
(3)你选择的甲是当选择的浓度硝酸浓度增大时,被还原硝酸的物质的量,原因是:
(1)酸性氧化性
(3)0.2mol
(3)Fe3O4增大使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
化学试题答案
1.B2.B3.D4.C5.D6-10A,