重庆市中考化学总复习第二轮重难专题研究专题五流程图题练习Word文档格式.docx

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装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置__________（填序号），装置A中玻璃棒的作用是________________________________。

第1题图2

2.（2017重庆A卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

第2题图

（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________________。

（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X

NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为______。

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为______________。

（4）该转化中可以循环利用的物质是__________（填名称）。

3.（2016重庆A卷）海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

第3题图

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式____________________________，____________________________。

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为________，X溶液的名称是________。

（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是________。

好题精练

4.（2017绥化）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

第4题图

（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。

（填仪器名称）

（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：

a.适量的盐酸；

b.稍过量的Na2CO3溶液；

c.稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。

（填字母序号）

（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______________________。

（4）第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应________中和反应。

（选填“是”或“不是”）

5.（2017玉林）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。

某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。

请回答下列问题。

第5题图

（1）步骤Ⅱ加入的物质有：

①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：

________；

第二种：

______；

第三种：

________。

（2）步骤Ⅳ的实验操作是______________。

（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。

该反应的化学方程式为________________________。

6.（2017郴州）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：

氯化钠、镁等。

如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

第6题图1

（1）图中①是________（填“蒸发池”或“冷却池”）。

（2）析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ溶解　　Ⅱ________（填操作名称）　　Ⅲ蒸发

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________________。

（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

第6题图2

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________________________________________________________________；

写出反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。

类型　二　金属及矿物利用[B卷：

2017.21

（2），2016.19]

1.（2017重庆B卷节选）2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。

为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。

他设计了如下方案，试回答相关问题。

第1题图

溶液A中一定含有的金属阳离子是________（填符号），写出反应②的化学方程式__________________________，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是________（已知：

不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。

2.（2016重庆B卷）空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。

根据下列物质间的转化关系回答问题。

（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为

，则一个硫原子中含有______个电子。

（2）反应①、②中，细菌均起________作用。

（3）反应②的基本反应类型是________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________。

3.（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、钢、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示，请回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、________。

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的____________。

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②____________________________；

④____________________________。

4.（2017资阳）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下：

（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是________；

反应前后元素化合价变化：

―→

，则S的化合价变化：

S―→S（标出化合价）。

（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）________反应。

（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式：

________________________。

（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的________。

浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式：

____________________________。

5.（2017陕西）我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：

Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；

不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是________________________。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。

（3）步骤②中的实验现象是：

固体部分溶解，______________________。

（4）步骤④中反应的化学方程式是________________________。

类型　三）　石灰石工业（A卷：

2017.14）

1.（2017重庆A卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

（1）操作②的名称是________。

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为________________________、________________________。

（3）为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________（填序号）进行检验。

A.碳酸钠溶液　　B.铁粉　　C.无色酚酞

2.（2017乌鲁木齐）以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。

（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________（填字母序号）。

A.水　　　B.盐酸　　　C.二氧化碳

（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________（填一种试剂的化学式）。

3.（2017北京）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为________。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为________________________。

（3）过筛的目的是拦截________（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为________________________。

4.（2017镇江）以下为制备纳米CaCO3的一种流程：

（1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯。

（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是______。

（3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有______（选填序号）。

a．搅拌溶液

b．适当增大通入气体的速率

c．加热溶液至100℃

（4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。

检验固体已洗净的方法是____________________________。

拓展类型

1.（2017安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式________________________。

（2）操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）反应②的反应类型是____________，物质X中一定含有的元素是________。

（4）写出副产物KCl的一种用途________________________。

2.（2017江西）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：

（1）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）操作1的名称是________；

“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液