泰宁一中届高考化学7+3+1高考仿真训练二Word下载.docx
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完全沉淀：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：
2Cr2O
＋3C2H5OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O
9．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C6H14O的醚有15种
B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷
C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化
D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物
10．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味）。
X、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法不正确的是（ ）
A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C．化合物乙中一定只有共价键
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
11．下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸
产生黄绿色气体
浓硫酸具有氧化性
B
将SO2通入BaCl2溶液中，振荡
出现白色沉淀
此沉淀是BaSO3
C
减小装有NO2气体的密闭容器的体积
气体颜色先变深，然后变浅
气体颜色变浅的原因是2NO2N2O4正向移动
D
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1
mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成
溶度积（Ksp）：
ZnS＞CuS
12.如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池工作时光能完全转化成电能
B．光照时，b极反应式是VO2＋＋2OH－－e－===VO
＋H2O
C．光照时，H＋由a极室透过质子膜进入b极室
D．夜间无光照时，a电极流出电子
13．常温下，取浓度均为0.1mol·
L－1的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol·
L－1NaOH溶液、0.1mol·
L－1盐酸进行滴定。
滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示向HX溶液中滴加NaOH溶液
B．滴定至V＝40mL的过程中，两种溶液中水电离的c（H＋）·
c（OH－）均逐渐增大
C．滴定前，HX溶液中存在c（HX）＞c（H＋）＞c（X－）＞c（OH－），ROH溶液中存在c（ROH）＞c（OH－）＞c（R＋）＞c（H＋）
D．曲线Ⅰ：
滴定至V＝10mL时存在2[c（H＋）－c（OH－）]＝c（ROH）－c（R＋）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二、非选择题（共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共43分）
26．（15分）联苄
是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤如下：
Ⅰ.催化剂的制备
如图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序：
d→e→________________________________________________________________________。
（2）有人建议将D装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行？
________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）装置A（广口瓶中导管为细导管）中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：
________________________________________________________________________
Ⅱ.联苄的制备
反应最佳条件为n（苯）∶n（1，2二氯乙烷）＝10∶1，反应温度在60～65℃之间。
实验室制取联苄的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）：
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2二氯乙烷，控制反应温度在60～65℃，反应约60min。
将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表：
名称
相对分
子质量
密度/
g·
cm－3
熔点
/℃
沸点
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶于水，
易溶于乙醇
1，2二氯
乙烷
99
1.27
－35.3
83.5
可溶于苯
无水氯
化铝
133.5
2.44
190
178
（升华）
遇水水解，
微溶于苯
联苄
182
0.98
52
284
易溶于苯
（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________________________________________________________________________。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是________________________________________________________________________；
无水硫酸镁的作用是________________。
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
（7）该实验的产率约为________（保留两位有效数字）。
27．（14分）用PbS铅精矿（主要成分为PbS，含少量杂质）碳化法炼铜是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2（NH4）2CO3＋O2＋2H2O===2PbCO3＋2S＋4NH3·
H2O。
①（NH4）2CO3在上述反应中________（填字母）。
a．作氧化剂
b．作还原剂
c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。
③有无FeS2对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS2在转化中的作用是________。
（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。
28．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
将CO2转化为甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。
测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
①0～10min内，氢气的平均反应速率为____________，第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②若已知：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－akJ·
mol－1；
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－bkJ·
H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－ckJ·
CH3OH（g）===CH3OH（l） ΔH＝－dkJ·
mol－1。
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）如图，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。
在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12（假设电解前后NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
（3）向
（2）U形管中电解后的溶液中通入标准状况下89.6mL的CO2气体，则所得溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（二）选考题（请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
35．[选修3－物质结构与性质]（15分）
E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。
E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；
QM2与GM
互为等电子体；
T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。
请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是____
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