届高考化学模拟特效卷 第四卷Word格式文档下载.docx

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4、下列实验操作、现象与实验结论相匹配的是（）

选项

实验操作、现象

实验结论

A

向某溶液中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

溶液中一定含有

B

向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色

发生的反应为2

+5

+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C

将滤纸条放入Na2SiO3饱和溶液中浸透、沥干，放在酒精灯外焰处，滤纸条不燃烧

Na2SiO3常用作防火剂

D

市售“热袋”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等物质，轻轻揉搓“热袋”，会放出热量且有红棕色物质生成

“热袋”发热的原因为铁粉发生析氢腐蚀

A.AB.BC.CD.D

5、2019年诺贝尔化学奖授予在发展锂电池领域做出巨大贡献的三位科学家。

锰酸锂是其中一种可充电锂离子电池的电极材料,该电池的反应方程式为Li1-xMn2O4+LixC6

LiM2O4+C6（x<

1）。

下列说法错误的是（）

A.放电时,b为正极,电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4

B.放电时,Li+由a极区域移向b极区域

C.充电时,b电极与电源的负极相连

D.充电时,阴极电极反应式为C6+xe-+xLi+=LixC6

6、A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的前20号元素。

A与B形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

C原子最外层电子数为核外电子数的1/3；

D的单质与冷的NaOH溶液反应的某种产物常用于杀菌消毒；

E原子最外层电子数与最内层电子数相等。

A.B与C为同主族元素，最高价含氧酸的酸性：

B>

C

B.A与B、C、D，E形成的二元化合物均只含共价键

C.D的单质与冷的NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

D.E与B形成的化合物E3B2与足量盐酸反应，可以生成两种盐

7、常温下，向100mL0.01

NaHA溶液中逐滴加入0.02

MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pOH[pOH=-lgc（OH-）]随MOH溶液体积的变化情况（体积变化忽略不计）。

下列说法错误的是（）

A.NaHA在水中的电离方程式为

B.N点溶液中由水电离出的

C.K点溶液中:

D.K点溶液中:

8、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,性能优越,广泛用于航空航天等领域,有人说“21世纪将是钛的世纪”。

冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO、Fe2O3等杂质）,其冶炼过程如图所示,除了得到金属钛,还可以得到副产物绿矾（FeSO4•7H2O）。

已知:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

（1）钛铁矿用稀硫酸浸取前需充分研磨,目的是_____________。

（2）试剂A为_______________。

已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示,则从溶液②中获得绿矾的操作方法为______________。

（3）已知25 ℃时,Ksp[Fe（OH）2]=8×

10-16,若溶液②中c（Fe2+）=0.5 mol•L-1,为防止生成Fe（OH）2沉淀,溶液的pH不超过（lg2≈0.3）。

（4）TiOSO4水解生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀的化学方程式为____________。

虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法,科学家原来的设想为TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）ΔH=+140 kJ•mol-1,但无法实现,试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因:

________________。

（5）TiCl4的水解程度很大,简述用TiCl4（s）配制TiC14溶液的操作过程:

_______________。

9、二甲醚可用于护发、护肤及药品和涂料中,作为各类气雾推进剂。

（I）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:

甲醇合成反应:

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-90.1 kJ•mol-1

②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0 kJ•mol-1

水煤气变换反应：

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1 kJ•mol-1

二乙醚合成反应：

④2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4=-24.5 kJ•mol-1

（1）2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH5=__________kJ•mol-1

（2）某温度下,将CO与H2按1︰2的比例充入刚性容器中,发生反应2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）,起始总压强为105 Pa,平衡时压强变为原来的2/3,则CO的转化率为______________,该反应的平衡常数Kp=_________________。

下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填字母）。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

（Ⅱ）甲醇气体在催化剂作用下直接脱水也可制得二甲醚:

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）。

甲醇的浓度随反应时间的变化曲线如图1所示:

（3）正反应速率a_________________（填“>

“=”或“<

”）b,是因为_______________。

（4）二甲醚可作为绿色、可再生的能源。

二甲醚空气燃料电池的工作原理如图2所示:

①电极1发生的电极反应式为_________________。

②当外电路通过0.02 mol电子时,理论上消耗O2的质量为______________。

10、己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。

己二酸的物理常数如表所示:

物质

色态

相对分子质量

熔点/℃

溶解度（性）

g/100 mL水

乙醇

乙二酸

白色晶体

146

152

15 ℃

25 ℃

100 ℃

易溶

1.4

2.3

160

Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下:

制备己二酸的装置如图1所示（夹持、加热装置省略）。

（1）向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3,再缓慢滴加1 mL环己醇,保持80 ℃持续反应2 h。

仪器b的名称是______________,能否用于蒸馏冷凝:

______________（填“能”或“否”）。

反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是_________________。

（2）图1装置的缺陷为____________________。

Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。

科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:

（环己烯,难溶于水,易溶于乙醇）

使用的装置如图2所示（夹持、加热装置省略）。

（3）仪器c与a相比较,优点在于_______________。

（4）提纯己二酸粗产品时要用少量乙醇洗涤,目的是____________。

（5）实验结束后,准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中,加入50 mL热的蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。

用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定。

重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。

①滴定终点的现象为______________。

②产品的纯度为______________（保留3位有效数字）。

11、第VA族的氮、磷、砷等在化合物中常表现出多种氧化态,在科研和生产中有着重要的用途。

请回答以下问题。

（1）氮、磷、砷三种元素中,在元素周期表中紧邻金属和非金属分界线的为_____________（用元素符号表示）,其价电子的轨道表示式为______________。

（2）氮的最高价氧化物对应的水化物中,第一电离能最大的元素为______________（用元素符号表示）;

P能够形成PCl3和PCl5,而N只能形成NCl3,其原因为_______________。

（3）①H3PO4的结构为

从结构角度对比其与H2SO4的酸性强弱,并解释原因:

____________。

②五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸,则1 mol五聚磷酸分子中P-O键的物质的量为________________mol。

③PH4I是治疗眼科疾病的常用药品,其阳离子的空间构型是_______________,中心原子的杂化方式为_______________,PH4I中存在______________（填标号）。

A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键

（4）红镍矿的主要成分为砷化镍（NiAs）,NiAs的晶胞如图所示。

每个晶胞含有___________个Ni原子。

若每个晶胞的体积为a nm3,其晶胞密度为____________g•cm-3（用含a的式子表示,NA为阿伏伽德罗常数的值）。

12、依伐卡托（J）是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物。

该有机物的一种合成路线如下：

已知：

i.Et为乙基；

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团的名称是，反应①的作用是。

（2）反应②的试剂和反应条件是。

（3）反应③除生成D外，还生成碳酸二甲酯（

）则该反应的试剂MeOH的化学名称是。

（4）反应⑤的反应类型是。

（5）A的同分异构体较多，其中X含有苯环，核磁共振氢谱中有4组峰目峰面积之比为9：

6；

6：

1，则X的结构简式是。

（6）反应⑦的化学方程式是。

（7）写出以苯和乙烯为原料制备

的合成路线：

。

（无机试剂任选）

答案以及解析

1答案及解析：

答案：

解析：

大豆中含有丰富的蛋白质，可以做豆浆，同时含有丰富的油脂，可以榨大豆油，A项正确；

蛋白质是有机高分子化合物，B项正确；

豆苗中含有丰富的纤维素，C项正确；

淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，都是高分子化合物，n值不同，不互为同分异构体，D项错误。

2答案及解析：

在50〜110 ℃下，金刚烷中的一个氢原子被一个溴原子取代，A说法正确；

由结构简式可知X的分子式为

，分子中有3个不饱和度，而苯环有4个不饱和度，故其同分异构体不可能含有苯环,B说法错误;

X中有3种化学环境不同的氢原子，故其一溴代物有3种，C说法正确；

由金刚烷的结构可知金刚烷中存在4个六元碳环,D说法正确。

3答案及解析：

71 g氯气的物质的量为1 mol，因氯气与水的反应是可逆反应，无法进行彻底，故反应转移的电子数小于NA，A错误。