高考化学二轮复习专题滴定曲线练习Word下载.docx

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7时，其中不可能存在HAc分子

B．当混合溶液的pH<

7时，混合液中c（Na＋）>

c（Ac－）

C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D．达到滴定终点时，混合液中c（Na＋）和c（Ac－）一定不相等

【答案】D　

5．常温下，浓度均为0.1mol·

L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg

随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HX的酸性弱于HY

B．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12mol·

L－1

C．c点溶液中：

c（Y－）>

c（HY）

D．b点时酸碱恰好完全反应

【答案】C　

【解析】根据题图知，0.1mol·

L－1HX溶液的lg

＝12，则c（H＋）＝0.1mol·

L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；

a点HX溶液中c（H＋）＝0.1mol·

L－1，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－13mol·

L－1，B项错误；

c点时加入n（NaOH）＝0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg

＝6，则c（H＋）＝10－4mol·

L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c（Y－）>

c（HY），C项正确；

b点时n（NaOH）＝0.008mol，而n（HY）＝0.01mol，故HY过量，D项错误。

6.下列

操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入少量的CH3COONa

B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100℃，pH＝6

D．向水中加少量的明矾

7．下列说法正确的是（　　）

A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释

t/℃

25

50

100

KW/×

10－14

1.01

5.47

55.0

B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．50℃时，pH＝4的醋酸中：

c（H＋）＝4.0mol·

L－1

【答案】A　

【解析】A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。

B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。

C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。

D项，pH＝4的醋酸中，c（H＋）＝10－4mol·

L－1。

8．常温下，已

知电离常数：

Kb（NH3·

H2O）＝1.8×

10－

5；

Ka1（H2C2O4）＝5.9×

10－2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×

10－5。

下列说法正确的是（　　）

A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH

）＝2c（C2O

）

B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH

）＋c（HC2O

【解析】Kb（NH3·

H2O）、Ka2（H2C2O4）不相等，因此NH

、C2O

的水解程度不同，故（NH4）2C2O4溶液中c（NH

）≠2c（C2O

），A项错误；

等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb（NH3·

H2O）<

Ka1（H2C2O4），故NH

的水解程度大于HC2O

的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；

pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2

O4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C项错误；

H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒式：

c（NH

）＋c（H＋）＝2c（C2O

）＋c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），故c（NH

），D项正确。

12.下列叙述正确的是（　　）

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大

B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液的pH均等于8

C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl

D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

【解析】稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c（H＋）减小，溶液的pH增大，A正确。

pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B错误。

盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH

发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液

13.25℃时，将浓度均为0.1mol·

L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

A．Ka（HA）＝10－6

B．b点时，c（B＋）＝c（A－）＝c（OH－）

C．c点时，

随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

【解析】由题图可知，0.1mol·

L－1HA溶液的pH＝3,0.1mol·

L－

1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；

Va＝Vb＝50mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；

Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时c（H＋）＝10－3mol·

L－1，c（HA）≈0.1mol·

L－1，故HA的电离常数Ka（HA）＝

＝

＝10－5，A错误。

b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c（H＋）＝c（OH－）；

据电荷守恒推知c（B＋）＝c（A－），则溶液中离子浓度为c（B＋）＝c（A－）>

c（H＋）＝c（OH－），B错误。

c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则

减小，C正确。

a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c（BA）逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；

b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。

14.下列说法不正确的是（　　）

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c

，则a、b、c的大小关系是a>

c>

b

B．常温下，浓度均为0.1mol·

L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>

①>

②

C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性

D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>

【解析】碱溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发

15.25℃时，用浓度均为0.1mol·

L－1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·

L－1的HA溶液与B

OH溶液。

滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．HA为弱酸，BOH为强碱

B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：

c（B＋）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（BOH）

C．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V＝20

D．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）

【答案】D

L－1HA溶液的pH＝1，所以HA是强酸，而0.1mol·

L－1BOH溶液的pH＝11，所以BOH是弱碱，A项错误。

根据0.1mol·

L－1BOH溶液的pH＝11，求得BOH电离常数Kb＝

≈

＝10－5，a点时pH＝10，则c（OH－）＝10－4mol·

L－1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足10－4×

＝10－5，解得c（BOH）＝10c（B＋），即c（BOH）>

c（B＋），故B项错误。

b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸HA的曲线，若V＝20，则所得溶液应该呈中性，pH＝7，C项错误。

c点加入的NaOH溶液和d点加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后，NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反应得到BA，由于NaCl不水解，而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH），故D项正确。

16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·

L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·

L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液。

试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为____________________________________________

________________________________________________________________________

（用电离平衡方程式表示）。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________（填序号）。

①n（H＋）　　　　　　　　　②c（H＋）

③

④c（OH－）

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH－）的大小关系为________。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）曲线。

②a＝________。

【答案】

（1）13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋

（3）①④　（4）丙>

甲＝乙　（5）①图2　②20.00　

17.常温下，向浓度为0.1mol·

L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。

根据图中信息回答下列问题：

（1）该温度时NH3·

H2O的电离常数K＝________。

（2）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（OH－）大小顺序为________。

（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________（填字母，下同）。

A．c（