016届高三元月调研考试化学试题附答案Word下载.docx

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9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Na2S溶液中：

c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）＝2c（Na＋）

B．25℃时，Ksp（CuS）约为1×

10－35

C．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D．向Cu2＋浓度为10－5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

10．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2。

已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是

A．原子序数：

W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：

C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱

D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

11．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰他发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1所示。

下列有关青蒿素的说法错误的是

A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol

B．青蒿素分子内的－O－O－是对付疟原虫的核心基团

C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂

D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5

12．下列说法正确的是

A．反应A（g）

2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则ΔH＝－（Ea－Eb）kJ/mol

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C．将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：

2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）

D．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，

始终保持增大

13．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；

将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。

下列有关说法：

①c（HNO3）＝2mol/L②c（HNO3）＝0.5mol/L③m＝8.0④m＝7.2。

其中正确的是

A．①④B．①③C．②④D．②③

26．（14分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。

（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：

2SO2＋O2

2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

该反应达到平衡状态的标志是（填字母代号）。

A．v（SO2）＝v（SO3）B．混合物的平均相对分子质量不变

C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变

（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①B电极的电极反应式为。

②溶液中H＋的移动方向由极到极（填“A”或“B”）；

电池总反应式为。

（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液

b．量取25mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。

③计算上述产品中FeSO4·

7H2O的质量分数为。

27．（15分）

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

回答下列问题：

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）ΔH1＝－242kJ/mol

CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－676kJ/mol

①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式。

②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母代号）。

③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：

H2O（g）＋CO（g）

H2（g）＋CO2（g）。

某温度下该反应的平衡常数K＝1。

若起始时c（CO）＝1mol/L，c（H2O）＝2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为。

（2）CO和H2反应也能合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－90.1kJ/mol。

在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：

①x＝，250℃时该反应的平衡常数K＝。

②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？

（填“是”或“不是”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：

I．此温度下的催化剂活性高；

II．。

（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。

在常温下，甲酸的K=1×

10-4，20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO－），该溶液pH=，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

28．（14分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I．制备

碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：

碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的比例不同。

某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。

（1）由Na2CO3·

10H2O与CuSO4·

5H2O反应制备：

称取14.0gCuSO4·

5H2O、16.0gNa2CO3·

10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。

将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42－为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是。

②撤离热源的目的是。

③检验滤液中是否含有SO42－的方法是。

（2）由Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应制备：

分别按一定比例取CuSO4溶液和Na2CO3

溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液或将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液的加料顺序进行实验。

影响产品组成和产率的因素可能有温度、。

（列1点）II．组成测定

有同学查阅资料发现用Cu（OH）2·

CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2·

nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。

（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。

通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。

①仪器c的名称是。

②检查装置气密性的方法是。

③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m:

n＝，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

36．【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。

考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为h，最佳的浸出温度为℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

（3）“除钙、镁”的反应原理如下：

MgSO4＋2NaF===MgF2↓＋Na2SO4CaSO4＋2NaF===CaF2↓＋Na2SO4

已知Ksp（CaF2）=1.11×

10－10、Ksp（MgF2）=7.40×

10－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的

。

（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有；

“操作X”名称为。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，以含Li+的导电固体为电解质。

充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C6中，电池反应为：

LiCoO2＋C6

CoO2＋LiC6。

LiC6中Li的化合价为价。

若放电时有1mole－转移，正极质量增加g。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）COCl2的空间构型为；

溴的基态原子价电子排布式为。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生（填字母代号，下同）。

A．CsICl2===CsCl＋IClB．CsICl2===CsI＋Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

（4）下列分子既不存在“s－p”σ键，也不存在“p－p”π键的是。

A．HClB．HFC．SO2D．SCl2

（5）已知ClO2－为三角形，中心氯原子周围有四对价层电子。

ClO3－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个与CN－互为等电子体的物质的分子式。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为。

已知该氧化物的密度是ρg/cm3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】

异戊二烯是一种化