K12教育学习资料学年高一化学下学期期中试题Word格式.docx
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3．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过段裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病，下列对14C的叙述正确的是
A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含的中子数相同
C、C60的同素异形体D、与12C互为同位素
4.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为36的是
5．假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是
A.ⅠB族B.ⅢB族C.ⅢA族D.ⅡA族
6．下列物质是苯的同系物的是（）
A.
C.
7.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A.混合气通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D.混合气跟适量氯化氢混合
8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）
A.与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合
C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸
9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4﹤HBrO4﹤HIO4B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3﹤H2S﹤HClD．非金属性：
F＞O＞S
10．甲、乙两种非金属：
①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；
②甲比乙更容易与氢气化合；
③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；
④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是
A.①②③④B.②③C.②③④D.②③④⑤
11．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
12．下列电子式或结构式错误的是（）
A.OH－的电子式
B.NH4Br的电子式
C.CCl4的电子式
D.CO2的结构式O=C=O
13．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）
A、HCl和NaFB、H2和NH4ClC、NaCl和KFD、H2和KI
14．下列说法正确的是（）
A．需要加热的反应一定是吸热反应
B．反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化
15．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是（）
A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与Ba（OH）2·
8H2O反应
C．实验室制备氢气D．钠与冷水反应
16．根据如图所给信息,得出的结论正确的是（ ）
A.48g碳完全燃烧放出的热量为1574kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH=-221.0kJ/mol
C.2CO2（g）
2CO（g）+O2（g） ΔH=+283.0kJ/mol
D.C（s）+O2（g）
CO2（s） ΔH=-393.5kJ/mol
17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×
（-57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g） ΔH=+2×
283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
18．下列说法正确的是（ ）
A.在25℃、101kPa下,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ·
mol-1
B.在25℃、101kPa下,1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8kJ·
C.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:
H+（aq）+OH-（aq）
H2O（l）ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,则放出的热量等于57.3kJ
19．已知：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）ΔH1=―Q1KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH2=―Q2KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）ΔH3=―Q3KJ/mol；
常温下，取体积比为4:
1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）
A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/molC．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molD．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q2）KJ/mol
20.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是（）
A．苯的一溴代物无同分异构体B．苯的间二溴代物无同分异构体
C．苯的对二溴代物无同分异构体D．苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
21.下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是（）
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯
22．已知在25℃、101kPa下,wg液态苯（C6H6）完全燃烧生成2molCO2和1mol液态水,
并放出mkJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A.2C6H6（l）+15O2（g）
12CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2mkJ·
B.C6H6（l）+O2（g）
2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-mkJ·
C.C6H6（l）+
O2（g）
6CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-mkJ·
D.C6H6（l）+
6CO2（g）+3H2O（l） ΔH=-3mkJ·
23．已知:
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·
2C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH=-220kJ·
H—H、
和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·
mol-1,则a为（ ）
A.-332 B.-118C.+350D.+130
24．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·
mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·
mol－1
S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2=bkJ·
2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s）ΔH3=ckJ·
则x为（）
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
25．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>
Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
第Ⅱ卷（50分）
二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）
26．（每空3分，总计9分）
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
（2）在25℃、101kPa下,已知SiH4（g）在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,当转移8mol电子时反应的热化学方程式是 。
（3）一定条件下,断开1molH—H键、N—H键、
键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ,则该条件下N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
27．（每空2分，总计16分）
A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
（1）W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
（2）A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。
当消耗2molA2W2时，转移的电子数为____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫（S）元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________。
28．（每空2分，总计12分）
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
（2）用
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：
====
ΔH==+64.39KJ·
====
在
溶液中
与
反应生成
和
的热化学方程
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