届安徽省宣城市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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【详解】A．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；

B．紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；

C．肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C正确；

D．铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误；

答案选C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是

A.0.1mol·

L－1（NH4）2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2NA

B.标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

C.将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

D.1mol的CO2和H2O（g）的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA

【答案】B

【详解】A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；

B.3.2gN2H4的物质的量为

=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol×

4×

NAmol-1=0.4NA，故B正确；

C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故C错误；

D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即NA个，故D错误；

答案选B。

【点睛】本题的易错点为D，要注意2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1mol二氧化碳或水与过氧化钠反应转移1mol电子。

3.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是

A.甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应

B.甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快

C.甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移

D.乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率

【答案】D

【分析】

根据图示，甲未构成闭合电路，不属于原电池装置，发生化学腐蚀；

乙满足构成原电池的条件，是原电池，其中锌为负极，碳棒为正极，结合电极反应式和原电池原理分析解答。

【详解】A.根据上述分析，甲不是原电池，故A错误；

B.甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出氢气的速率增大，故B错误；

C.甲不是原电池，电解质溶液中的阳离子向锌移动，故C错误；

D.盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触，迅速平衡电荷，使由它连接的两溶液保持电中性，提高电池效率，故D正确；

答案选D。

4.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。

下列说法错误的是

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－

B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

【答案】A

【详解】A.装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能够氧化二氧化硫生成SO42-，从而在B中产生硫酸钡白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－，故A错误；

B.实验室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取适当体积的浓硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；

C.二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，故C正确；

D.二氧化硫在水中的溶解度较大，装置C可能发生倒吸，且气体与液体的反应接触不充分，会导致产生的尾气不能完全吸收，故D正确；

答案选A。

5.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。

其部分合成路线如下，下列说法正确的是

A.甲在苯环上的溴代产物有2种

B.lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2

C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面

D.甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃

【详解】A.甲（

）在苯环上的一溴代产物有2种，还有二溴代产物等，故A错误；

B.乙（

）中的苯环和羰基都能与氢气发生加成反应，lmol乙最多可以与4molH2发生加成反应，故B错误；

C.多巴胺（

）分子中苯环上的6个碳原子共平面，碳碳单键可以旋转，则侧链上的碳原子可能处于苯环所在平面，故C正确；

D.甲、乙、多巴胺中除了还有C和H元素外，还含有其他元素，均属于烃的衍生物，故D错误；

6.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。

A.W与X可形成3种以上化合物

B.W、X、Y只能形成1种二元酸

C.Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物

D.X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q>

X

短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素；

Y在地壳中含量最多，Y为O元素；

W的阴离子的核外电子数与氦相同，W为H元素；

Z原子半径为短周期中最大，Z为Na元素；

Q存在由多原子分子构成的单质，且位于第三周期，则Q为P或S元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。

A.H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A正确；

B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B错误；

C.O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C正确；

D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或S>

C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

P或S>

C，故D正确；

【点睛】本题的易错点和难点为D，主要是Q元素的判断，Q存在由多原子分子构成的单质，在第三周期中，符合条件的有P，可以构成白磷（P4），也可以是S，可以形成S8分子。

7.t℃时，将0.200mol·

L－1的某一元酸HA与0.200mol·

L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。

A.所得溶液中：

c（Na+）>

c（A－）>

c（HA）>

c（OH－）

B.t℃时，水的离子积Kw=1.0×

10－13

C.t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×

10－7

D.t℃时，0.100mol·

L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】t℃时，将0.200mol/L的某一元酸HA与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合，则起始时c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA与NaOH发生反应NaOH+HA=NaA+H2O，反应恰好生成0.1mol/L的NaA，根据物料守恒，c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，已知c（A-）=9.92×

10-2mol/L，则c（HA）=0.1mol/L-9.92×

10-2mol/L=8×

10-4mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，已知c（H+）=2.50×

10-10mol/L，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），则c（OH-）=0.1mol/L+2.50×

10-10mol/L-9.92×

10-2mol/L＞8×

10-4mol/L。

A．所得溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（A-）=9.92×

10-2mol/L，c（HA）=8×

10-4mol/L，c（OH-）＞8×

10-4mol/L，c（OH-）＞c（HA），因此所得溶液中，粒子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA），故A错误；

B．t℃时，溶液中c（H+）=2.50×

10-10mol/L，c（OH-）＞8×

10-4mol/L，则水的离子积Kw=c（H+）c（OH-）＞2.50×

10-10×

8×

10-4=2×

10-13＞1.0×

10-14，故B错误；

C．t℃时，一元酸HA的电离常数K=

=

=3.1×

10-8，故C错误；

D．t℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡时c（HA）=8×

10-4mol/L，发生的水解反应为：

A-+H2O⇌HA+OH-，则水解率=

×

100%=0.80%，故D正确；

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每道试题考生必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

8.亚硝酸钠（NaNO2）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。

某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－）。

（1）仪器a的名称是___________。

（2）A中实验现象为___________。

（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________（填字母序号）。

A．P2O5B．无水CaCl2C．碱石灰D．浓硫酸

（4）E中发生反应的离子方程式为___________。

（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?

_______。

（6）已知：

2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；

2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：

准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·

L－1KI溶液、淀粉溶液；

然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98m