高一化学必修2期中复习PPT推荐.ppt

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（3）核外电子总是尽先排布在能量最低（离核最近）的电子层里。

3元素周期律的实质及内容：

元素周期律的实质及内容：

（1）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

（2）元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。

例2：

元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大B核电荷逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化4.几种关系量几种关系量

（1）最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数

（2）负化合价最高正化合价=8（对非金属而言，金属无负化合价）例3：

.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A.R一定是第四周期元素B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R5金属性、非金属性强弱的判断原则金属性、非金属性强弱的判断原则金属性强弱的判断原则元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度元素的单质的还原性（或离子的氧化性）元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱置换反应非金属性强弱判断原则与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱单质的氧化性（或离子的还原性）强弱置换反应注意：

金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。

例如I有较强的还原性而不是金属性；

Ag+有氧化性而不是非金属性。

例4：

下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子序数依次减小DP、S、Cl最高正价依次升高例5：

已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数cbB.离子的还原性Y2ZC.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW例6：

有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.BACDB.CBADC.ABCDD.BADC例7：

能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：

A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质6元素周期表的结构元素周期表的结构

（1）周期：

由电子层数决定，7个横行为7个周期。

短周期指1、2、3三个周期；

长周期有4、5、6三个周期；

第7周期未排满，称作不完全周期。

（2）族：

18个纵行，共16个族：

7个主族、7个副族、1个零族，1个第族。

例8：

某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A.一定是金属元素B.一定是A族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属也可能不是金属元素例9：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性例10：

已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且ab为同一周期元素，下列关系式错误的是（）An=m+12Bn=m+26Cn=m+10Dn=m+27由序数确定位置的方法由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。

例11：

不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于（）A第五周期第VIAB第五周期第AC第六周期第IAD第六周期第A8元素周期表的规律元素周期表的规律例12：

下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:

HIHBrHClHFB.原子半径大小:

NaSOC.碱性强弱:

KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:

FClI例13：

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：

HClO4HBrO4HIO4B碱性：

NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：

PH3H2SHClD非金属性：

FOS例14：

在原子序数120号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。

（3）原子半径最小的元素是_。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。

9微粒半径的大小：

微粒半径的大小：

a同周期元素（除稀有气体元素）的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。

b同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大。

c同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。

d同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。

例15：

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF例16：

.有Xn、Yn+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是XYB.z一定是稀有气体元素C.原子序数关系是ZYXD.微粒半径关系是XnYZB.XZYC.YXZD.YZX9.会设计原电池装置？

例10.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2能实现该反应的原电池是A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO410.构成原电池，反应速率加快例11.实验室中欲制氢气,反应速率最快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应例12.将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。

下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是11.燃料电池的电极方程式的书写2H2+O2=2H2O电解质是酸性:

电解质是碱性:

12.有关原点池的计算问题例13在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

（2）通过导线的电子的物质的量是多少？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

13.化学反应速率的计算例14在2L的密闭容器中，充人2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。

14.会比较化学反应速率的大小例15.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4mol/LsB（C）=0.5mol/LsC（B）=0.6mol/LsD（A）=0.15mol/Ls例16.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A1020mL3mol/L的X溶液B2030mL2mol/L的X溶液C2010mL4mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液15.影响化学反应速率的因素例17在反应：

C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）。

增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强ABCD16.会判断可逆反应例18下列反应不属于可逆反应的是：

（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解17.知道可逆反应是有限度的例19对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的18.化学平衡标志的判断例20.在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2例21一定条件下，X（g）+3Y（g）2Z（g）达到化学平衡的标志是AZ的分解速率和生成速率相等BX、Y、Z的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX19.化学平衡的计算例22.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气）xC（气）2D（气）。

经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：

B=3：

5，C的平均反应速率为0.1mol/Lmin。

试求

（1）A的平衡浓度是多少？

（2）B的平均反应速率？

（3）x？