化学：3.3《盐类的水解》课件(9)(新人教版选修4)PPT文件格式下载.ppt

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“谁强显谁性”，“两强显中性”。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因nn盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH，不能使溶液显酸碱性；

nn纯水会微弱电离产生H+和OH-，但c（H+）c（OH-），显中性；

nn盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c（H+）c（OH-）；

nn是什么原因使得溶液中c（H+）c（OH-）？

nn可能是盐与水之间发生了某种反应。

对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因cc（H（H+）和和cc（OH（OH-）相对大相对大小小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成相关化学相关化学方程式方程式NaClNaCl溶液溶液NHNH44ClCl溶液溶液CHCH33COONaCOONa溶液溶液c（H+）=c（OH-）c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）,显酸性。

本质是弱碱阳离子与水电离出的OH-作用生成弱电解质。

H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液中c（H+）c（OH-）,显碱性。

本质是弱酸阴离子与水电离出的H作用生成弱电解质。

CH3COONaCH3COO-+Na+nnNaClNa+Cl-nnH2OH+OH-nn强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中c（H+）=c（OH-），显中性。

“有弱就水解，无弱不水解”nn盐类水解定义：

盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH生成弱电解质弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水解。

nn盐类水解的本质：

盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H+）c（OH-）。

nn盐类水解的特点：

水解是微弱的、可逆的。

存在着水解平衡。

三、影响盐类水解的主要因素nn盐的组成：

盐的组成：

nn“越弱越水解越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。

也就是水解程度越大。

例：

酸性：

乙酸碳酸碳酸氢根离子例：

乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：

乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠水解程度：

乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即即pH:

CHpH:

CH33COONaNaHCOCOONaNaHCO33Na）cc（CH（CH33COOCOO-）cc（OH（OH-）cc（H（H+）nnNa2CO3溶液nncc（Na（Na+）cc（CO（CO332-2-）cc（OH（OH-）cc（HCO（HCO33-）cc（H（H+）nnNH4Cl溶液nncc（Cl（Cl-）cc（NH（NH44+）cc（H（H+）cc（OH（OH-）nn练习练习:

已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。

呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。

c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是_H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa（OH）22、将、将10mL0.2mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是（）A.c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）B.c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C.c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D.c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）AC练习：

练习：