优质课比赛课件化学反应速率PPT课件下载推荐.ppt

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反应的快慢与我们有什么关系？

不同的化学反应进行的快慢千不同的化学反应进行的快慢千差万别，差万别，“快快”与与“慢慢”是相对而是相对而言的，在科学研究和实际应用中，言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。

与物理学中物体的运动快或比较。

与物理学中物体的运动快慢用慢用“速度速度”表示相类似，化学反表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用应过程中进行的快慢用“反应速率反应速率”来表示。

来表示。

1.1.化学反应速率及其表示方法：

化学反应速率及其表示方法：

用单位时间内反应物浓度的减少量或用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

表示。

浓度常用浓度常用molLmolL-1-1，时间常用，时间常用ss，minmin。

化学反应的速率单位为：

mol/（mol/（LminLmin）或或mol/（mol/（LsLs）数学表达式为：

数学表达式为：

CCtt注：

注：

无论是用某一反应物表示还是用无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示某一生成物表示,化学反应速率都取正化学反应速率都取正值值,且是某一段时间内的平均速率且是某一段时间内的平均速率。

2.2.有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算例例11、反应、反应NN223H3H222NH2NH33在在2L2L的密闭容的密闭容器中发生反应，器中发生反应，5min5min内内NHNH33的质量增加的质量增加了了1.7g1.7g，求求（NHNH33）、（NN22）、（HH22）。

）。

解：

5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：

的物质的量浓度为：

0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/（Lmin）N23H22NH31mol3mol2mol0.01mol/（Lmin）（H2）（N2）所以，所以，（H2）3mol0.01mol/（Lmin）2mol0.015mol/（Lmin）（N2）1mol0.01mol/（Lmin）2mol0.005mol/（Lmin）结论：

结论：

各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比练习练习1、反应反应A（g）+3B（g）=2C（g）在在2L密闭容器中密闭容器中反应，反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是，有关反应速率正确的是A、（A）=0.005mol/（Ls）B、（C）=0.002mol/（Ls）C、（B）=V（A）/3D、（A）=0.001mol/（Ls）A练习练习2、在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为（A）=amol/（Ls）,（B）=0.5amol/（Ls）,（C）=amol/（Ls）,则该反应的化学则该反应的化学方程式为：

方程式为：

_答案：

答案：

2A+B=2C有哪些条件能够影响化学反有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？

下面我们通过应的速率呢？

下面我们通过实验来探究实验来探究二、外界条件对化学反应速二、外界条件对化学反应速率的影响率的影响巢巢湖湖银银鱼鱼冷冻保存冷冻保存6个月个月10以下以下30天天20以下以下15天天比较下列每组化学反应的速率，比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的并分析引起速率不同的可能原因可能原因：

1、KClO3受热分解受热分解KClO3与与MnO2共热共热2、硫在、硫在空气中空气中燃烧燃烧硫在硫在氧气中氧气中燃烧燃烧浓浓度度催化剂催化剂提提出出问问题题大大胆胆假假设设设设计计方方案案理理论论分分析析实实验验探探究究得得出出结结论论交交流流评评价价A、探究实验、探究实验方案的设计方案的设计实验课题实验课题温度温度对化学反应速率影响的实验探究对化学反应速率影响的实验探究实验原理实验原理实验步骤实验步骤条件变量条件变量对比对比1对比对比2设计条件？

设计条件？

单一、对比单一、对比实验现象实验现象设计现象？

设计现象？

明显、客观明显、客观实验结论实验结论实验评价实验评价与反思与反思对比更科学？

现象更明显？

对比更科学？

2H2O2=2H2O+O2水（常温）水（常温）（）热热水水中（中（）冷水中冷水中呢？

呢？

怎样定性地怎样定性地比较和判断反应的快慢呢？

比较和判断反应的快慢呢？

冒气泡快慢冒气泡快慢颜色变化颜色变化固体量减少等固体量减少等浑浊程度浑浊程度温度变化温度变化实验课题实验课题温度温度对化学反应速率影响的实验探究对化学反应速率影响的实验探究实验原理实验原理实验用品实验用品实验步骤实验步骤反应条件反应条件常温水（常温水（）热水（水（）实验现象实验现象实验结论实验结论实验评价实验评价与反思与反思2H2O2=2H2O+O2FeCl3较慢产生气泡较慢产生气泡快速产生气泡快速产生气泡在其它条件相同时在其它条件相同时在其它条件相同时在其它条件相同时升高温度升高温度升高温度升高温度能能能能加快加快加快加快化学反应化学反应化学反应化学反应5%H2O2、1.0mol/LFeCl3溶液、滴管、火柴、溶液、滴管、火柴、水（常温）、热水、温度计（水（常温）、热水、温度计（100）、量筒（量筒（10mL）、烧杯）、烧杯（100mL）、试管及试管架）、试管及试管架在两支相同的试管中各装入在两支相同的试管中各装入2-3mL5%2-3mL5%的的HH22OO22溶液溶液,分别滴入分别滴入22滴滴1.0mol/LFeCl1.0mol/LFeCl33溶液溶液,分别置于盛有分别置于盛有冷水和热水的烧杯中。

记录水的温度冷水和热水的烧杯中。

记录水的温度,用带火星的用带火星的火柴梗检验产生的气体。

火柴梗检验产生的气体。

热水热水上面要是有上面要是有刻度就更好刻度就更好了了!

单位时间气体量的多少单位气体所需的时间外界条件对某一化学反应速外界条件对某一化学反应速率的影响并不是单一的，往率的影响并不是单一的，往往是多个外界因素共同作用的结果往是多个外界因素共同作用的结果1、探究时只能控制一个条件变量，、探究时只能控制一个条件变量，在其它条件不变的前提下。

在其它条件不变的前提下。

2、设计对比实验，、设计对比实验，多角度多层次进行探究。

多角度多层次进行探究。

3、实验现象要客观准确，、实验现象要客观准确，可以定性判断也能定量分析。

可以定性判断也能定量分析。

5%H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化剂催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响实验课题实验课题催化剂催化剂对化学反应速率影响的实验探究对化学反应速率影响的实验探究实验原理实验原理实验实验用品用品5%H5%H22OO22、1.0mol/LFeCl1.0mol/LFeCl33溶液、溶液、MnOMnO22粉末、粉末、滴管、滴管、药匙、匙、试管及管及试管架管架实验实验步骤步骤在三支相同的在三支相同的试管中各装入管中各装入23mL5%mL5%的的HH22OO22溶液，溶液，内加入少量内加入少量MnOMnO22粉末粉末，内滴入内滴入122滴滴FeClFeCl33溶液，溶液，对比比观察察现象象反应变量反应变量少量少量MnOMnO22粉末粉末22滴滴FeClFeCl33溶液溶液无催化无催化剂实验现象实验现象实验结论实验结论实验评价实验评价与反思与反思浓度浓度对化学反应速率影响对化学反应速率影响实验方案的设计实验方案的设计请你设计实验方案请你设计实验方案浓度浓度对化学反应速率影响实验方案的设计对化学反应速率影响实验方案的设计实验用品：

实验用品：

大理石颗粒、试管及试管架、大理石颗粒、试管及试管架、3.0mol/L盐酸、盐酸、0.5mol/L盐酸盐酸滴管、量筒（滴管、量筒（10mL）请按设计方案探究大理石大理石大理石大理石大理石大理石大理石大理石决定因素决定因素（内因）（内因）影影响响因因素素（外因外因）反应物自身的性质反应物自身的性质温度温度催化剂催化剂浓度浓度固体表面积固体表面积反应物的状态反应物的状态压强压强光照光照二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素外界条件对某一化学反应速外界条件对某一化学反应速率的影响并不是单一的，往率的影响并不是单一的，往往是多个外界因素共同作用的结果往是多个外界因素共同作用的结果1、探究时只能控制一个条件变量，、探究时只能控制一个条件变量，在其它条件不变的前提下。

二、外界条件对化学反应速率的影响二、外界条件对化学反应速率的影响实验实验25现现象象结结论论热水中热水中常常温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够影响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢化学反应方程式为：

化学反应方程式为：

2H2O2=2H2O+O2FeCl3实验实验26现现象象结结论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小小结：

小结：

1、影响化学反应速率的内因是反应的、影响化学反应速率的内因是反应的物质的性质，外因是条件。

物质的性质，外因是条件。

2、温度影响化学反应速率的规律是：

、温度影响化学反应速率的规律是：

其它条件不变时其它条件不变时,升高温度升高温度,可以增大反应速率；

可以增大反应速率；

降低温度降低温度,可以减小反应速率。

可以减小反应速率。

3、催化剂影响化学反应速率的规律是：

、催化剂影响化学反应速率的规律是：

催化剂能够改变化学反应速率催化剂能够改变化学反应速率影响化学反应速率的条件并不只是温度影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂和催化剂温度、固体的表面积、温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强等浓度、催化剂、压