苏教版高考一轮《原子结构与核外电子排布》张课件含答案PPT课件下载推荐.pptx

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（2）阳离子的核外电子数=质子数。

（3）阴离子的核外电子数=质子数。

-阳离子所带的电荷数+阴离子所带的电荷数中子数（N）-7-知识梳理考点突破3.元素、核素、同位素、同素异形体

（1）同素异形体。

同种元素组成的不同,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和C60,O2与O3等。

（2）元素、核素、同位素。

单质-8-知识梳理考点突破易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。

（1）任何微粒中,质量数=质子数+中子数、质子数=电子数（）

（2）有质子的微粒不一定有中子、有质子的微粒不一定有电子（）（3）质子数相同的微粒一定属于同一种元素（）答案:

（1）

（2）（3）提示:

（1）阴、阳离子中质子数不等于电子数;

（2）由1H、H+可知正确;

（3）由F与OH-可知错误。

-9-知识梳理考点突破考查角度一微粒间的数量关系例1已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为（A-x+n）,其中A为原子的质量数。

则mgRn-中的电子总数为（）答案解析解析关闭答案解析关闭-10-知识梳理考点突破方法点拨一定质量的物质中某种微粒量的计算考题中经常给出宏观物质的质量,然后求微观粒子的数目,这里的微观粒子,主要指分子、离子、原子、质子、中子、电子。

-11-知识梳理考点突破答案解析解析关闭中因为核外电子数相同,所以化学性质相同,错误;

分别属于同一种元素的不同核素,错误;

同位素研究对象是原子与原子之间,均为分子,错误。

答案解析关闭-12-知识梳理考点突破互动探究同位素的物理性质、化学性质均相同吗?

答案:

物理性质不同,化学性质相同。

-13-知识梳理考点突破-14-知识梳理考点突破考查角度三相对原子质量的概念辨析例3设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为wg,则此原子的质量为（m+n）wD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案解析解析关闭答案解析关闭-15-知识梳理考点突破概念辨析四种量的比较-16-知识梳理考点突破答案解析解析关闭答案解析关闭-17-知识梳理考点突破2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A.H3O+和OH-B.CO和N2答案解析解析关闭A选项均是10电子微粒、B选项电子数均为14、C选项电子数均为24;

D选项分别为8、10电子微粒。

答案解析关闭D-18-知识梳理考点突破3.下列有关说法错误的是（）A.化学变化不产生新原子,产生新原子的变化不是化学变化D.外形似海绵、密度小、有磁性的炭与石墨互为同素异形体答案解析解析关闭A选项,化学变化的最小微粒是原子,正确;

C选项,质量数为145+94=239,错误。

答案解析关闭C-19-知识梳理考点突破4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。

关于26Al和10Be的说法不正确的是（）答案解析解析关闭Be的原子序数为4,所以10Be的中子数为10-4=6,B选项正确;

C选项,n（26Al3+）=0.2mol,含有质子0.2136.021023=1.571024,错误。

答案解析关闭C考点二原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律导学诱思导学诱思画出下列原子的原子结构示意图,Na:

、Cl:

、C:

。

落实基础落实基础1.原子核外电子排布

（1）在同一原子中各电子层之间的关系。

-20-知识梳理考点突破升高越远-21-知识梳理考点突破

（2）原子核外电子排布规律。

核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。

每个电子层最多容纳的电子数为。

最外层最多容纳电子不超过个（K层为最外层时不超过个）。

2.原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图钠的原子结构示意图:

能量最低2n282原子核核电荷数电子层层内电子数-22-知识梳理考点突破3.常见的等电子微粒

（1）常见“10e-”微粒分子:

;

阳离子:

阴离子:

（2）常见“18e-”微粒分子:

Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、F-、O2-、OH-、Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OHK+、Ca2+Cl-、S2-、HS-23-知识梳理考点突破易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。

（1）M层是最外层时,最多能容纳18个电子（）

（2）某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1）,则该原子核外电子排布只有两层（）（3）最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同（）答案答案关闭

（1）

（2）（3）-24-知识梳理考点突破考查角度一核外电子排布规律例1在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与（n-1）层相同。

当它作为原子的次外层时,其电子比（n-1）层多10个,则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层答案解析解析关闭n电子层作为原子最外层时最多容纳电子数是8个,即第（n-1）层容纳8个电子,所以（n-1）层为L层,再对照M层作为次外层时可容纳18个电子,比L层多10个电子。

答案解析关闭C-25-知识梳理考点突破考查角度二有关原子核外电子排布的推断例2X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数大5,Z原子的最外层电子比Y原子最外层多3个。

下列叙述正确的是（）A.原子半径的大小顺序:

YXZB.工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质C.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物D.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应答案解析解析关闭答案解析关闭-26-知识梳理考点突破方法指导方法指导有关原子核外电子排布的推断规律学习是主线,特性特点往往是考点,所以我们在复习中不仅要掌握原子结构的规律,还要掌握原子结构的特性。

核电荷数为118的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容,熟练掌握其结构特征,尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。

（1）规律。

最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C;

3倍的是O;

4倍的是Ne;

的是Li、Si。

电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。

最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S;

3倍的是O。

-27-知识梳理考点突破

（2）特性。

H原子核中只有质子没有中子,原子序数、质子数、电子层数、最外层电子数均相等;

可以形成最外层含有2电子的H-,与Na可形成离子化合物NaH,与非金属元素之间形成的均是共价键。

解决此类题目时,首先根据原子结构的规律及特性推断出元素的种类,并推出其在元素周期表中的大致位置,然后再根据元素周期律进行判断。

-28-知识梳理考点突破考查角度三原子结构与元素周期表结合考查例3右表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性YZWB.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径:

rWrZrYrXD.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物答案解析解析关闭结合W在元素周期表中的位置,由W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,推知W为S,根据元素在周期表中的相对位置可推出X、Y、Z分别为N、Al、Si。

非金属性:

YZW,最高价氧化物对应水化物的酸性:

YZ2;

b-50,b5）不可能是K层,即最外层为M层（X、Y核电荷数小于18）,从而得出X的核外电子排布为2、8、6,为硫,Y的核外电子排布为2、8、3,为铝,二者形成的化合物为Al2S3,故选C。

答案解析关闭C-32-知识梳理考点突破2.（2016宁夏银川一中一模）五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是（）A.元素非金属性由强到弱的顺序:

YXMB.气态氢化物稳定性:

MRC.Z的氧化物可以做光导纤维D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

YX答案解析解析关闭由短周期元素在周期表的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、M、R处于第三周期,R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍,则R为S,从而可推知:

X为C元素,Y为N元素,Z为Al元素,M为P元素。

NPC,A项错误;

非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性SP,故氢化物稳定性:

H2SPH3,B项错误;

Z的氧化物为Al2O3,可以用作耐火材料,用作光导纤维的是二氧化硅,C项错误;

非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:

NC,故酸性:

HNO3H2CO3,D项正确。

答案解析关闭D-33-知识梳理考点突破3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案解析解析关闭A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;

B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;

D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;

上述选项中的Na+不影响水的电离平衡;

C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。

答案解析关闭C-34-知识梳理考点突破4.如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:

de,f为离子化合物。

则下列说法错误的是（）A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性:

deD.f受热易分解为d和e答案解析解析关闭由10电子共价化合物d、e反应生成的离子化合物f必为铵盐,而阴离子也为10电子离子,则f为NH4F,据此可推出d、e分别为NH3、HF,a、b、c分别为N2、H2、F2,N的非金属性比F的非金属性弱,故NH3的稳定性小于HF的稳定性,C项错误。

答案解析关闭C-35-知识梳理考点突破5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序:

r（B）r（C）r（A）B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质答案解析解析关闭由D单质的性质可知为Al;

由“E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍”可知E的最外层电子数为6,为S;

C的最外层电子数为2,由最外层电子数之和为13可知B的最外层电子数为5,B、C分别为N、Mg;

由气体单质可知A只能为H;

C的原子半径大于B的,A选项错误;

由H2SO3可知B选项错误;

依据铝热反应可知C正确;

冶炼铝是电解熔融Al2O3,D选项错误。

答案解析关闭C