化学平衡的计算PPT文档格式.ppt

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2tmin内生成内生成1molNH3同时消耗同时消耗0.5molN2tmin内，生成内，生成1molN2同时消耗同时消耗3molH2某时间内断裂某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化恒温恒容，容器内压强不随时间的变化而变化恒温恒容，容器内压强不随时间的变化而变化恒温恒压，容器内密度不再发生变化恒温恒压，容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化平平衡衡状状态态的的判判断断化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算基本模式基本模式“三段式三段式”转化：

转化：

mxnxpxqx平衡：

平衡：

a-mxb-nxpxqx基本关系基本关系生成物：

平衡浓度起始浓度转化浓度生成物：

平衡浓度起始浓度转化浓度反应物：

平衡浓度起始浓度转化浓度反应物：

平衡浓度起始浓度转化浓度例：

例：

mA+nBpC+qD起始：

起始：

ab00转化率转化率化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算气体的平均分子量气体的平均分子量化学平衡的相关计算化学平衡的相关计算几点定律几点定律a、如果保持、如果保持P、T不变：

不变：

则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持、如果保持V、T不变：

则气体的压强比等于气体物质的量之比，即则气体的压强比等于气体物质的量之比，即2、化学平衡的有关计算、化学平衡的有关计算例例一定条件下，在密闭容器内将一定条件下，在密闭容器内将NN22和和HH22以体积比为以体积比为1313混合，混合，当反应达平衡时，混合气中氨占当反应达平衡时，混合气中氨占2525（体积比），若混合前有（体积比），若混合前有100molN100molN22，求平衡后，求平衡后NN22、HH22、NHNH33的物质的量及的物质的量及NN22的转化率。

的转化率。

设反应消耗设反应消耗xmolN2n（始）（始）1003000n（变）（变）x3x2xn（平）（平）100-x300-3x2xx40moln（N2）平平100mol-xmol100mol-40mol=60moln（H2）平平=300mol-3xmol=180mola=40100100=401.将将3molA和和2.5molB混合于混合于2L的密闭容器中，的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

发生反应的化学方程式为：

3A（气气）+B（气气）C（气气）+2D（气气），5min后后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为的平均反应速度为0.1mol/（Lmin）,填写下填写下列空白：

列空白：

（1）A的平均反应速度为的平均反应速度为_

（2）平衡时平衡时C的浓度为的浓度为_（3）平衡时平衡时B的转化率为的转化率为_（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为比值为_A2.2.在在一一密密闭闭容容器器中中，用用等等物物质质的的量量的的AA和和BB发发生如下反应：

生如下反应：

A（g）+2B（g）A（g）+2B（g）2C（g）2C（g），反反应应达达到到平平衡衡时时，若若混混合合气气体体AA和和BB的的物物质质的的量量之之和和与与CC的的物物质质的量相等，则这时的量相等，则这时AA的转化率为：

的转化率为：

（）A.40%A.40%B.50%B.50%C.60%C.60%D.70%D.70%3.X，Y，Z三三种种气气体体，把把amolX和和bmolY充充入入一密闭容器中，发生反应：

一密闭容器中，发生反应：

X2Y2Z达达到到平平衡衡时时，若若它它们们的的物物质质的的量量满满足足：

n（X）n（Y）n（Z），则则Y的的转转化率为（）化率为（）ABCDB4在在4L密密闭闭容容器器中中充充入入6molA气气体体和和5molB气气体体，在一定条件下发生反应：

在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达达到到平平衡衡时时，生生成成了了2molC，经经测测定定D的的浓浓度度为为0.5molL1，下下列列判判断正确的是断正确的是（）Ax=1BB的转化率为的转化率为20%C平衡时平衡时A的浓度为的浓度为1.50molL1D达达到到平平衡衡时时，在在相相同同温温度度下下容容器器内内混混合合气气体体的压强是反应前的的压强是反应前的85%BD5.5.将将固固体体NHNH44II置置于于密密闭闭容容器器中中，在在某某温温度度下下发发生生下下列列反反应：

应：

NHNH44I（I（固固）NH）NH33（g）+HI（g）（g）+HI（g），2HI（g）H2HI（g）H22（g）+I（g）+I22（g）（g），当当达达到到平平衡衡时时，HH220.5mol/L0.5mol/L，HIHI4mol/L4mol/L，则，则NHNH33的浓度为的浓度为A.3.5mol/LB.4mol/LA.3.5mol/LB.4mol/LC.4.5mol/LD.5mol/LC.4.5mol/LD.5mol/L化学平衡的计算思路例例1：

在某条件下，容器内有如下化学平：

在某条件下，容器内有如下化学平衡：

衡：

A+4B2C+DH0，此时，此时，A、B、C的物质的量均为的物质的量均为amol，而，而D的物质的的物质的量为量为dmol.改变改变a的取值，再通过改变反的取值，再通过改变反应的条件，可使反应重新达到新的平衡，并应的条件，可使反应重新达到新的平衡，并限定达到新的平衡时，限定达到新的平衡时，D的物质的量只能在的物质的量只能在d/22d之间变化，则之间变化，则a的取值范围是的取值范围是。

解析：

如平衡正向移动，采用极端思想，转化生成解析：

如平衡正向移动，采用极端思想，转化生成D为为dmol，即，即D在新平衡中的物质的量为在新平衡中的物质的量为2dmol，转，转化关系为：

化关系为：

旧平衡（旧平衡（mol）aaadd转转化化（mol）2d4dd新平衡新平衡（mol）a-da-4da+2d2dA+4B2C+D要求：

要求：

a-d0、a-4d0同时成立，即同时成立，即a4d如平衡逆向移动，采用极端思想，如平衡逆向移动，采用极端思想，D转化了转化了d/2mol，即，即D在新平衡中的物质的量为在新平衡中的物质的量为d/2mol，转化关，转化关系为：

系为：

旧平衡（旧平衡（mol）aaadd/2转化转化（mol）d2dd/2新平衡新平衡（mol）a+d/2a+2da-dd/2A+4B2C+D要求：

a-d0、即即ad综上所述：

得出答案综上所述：

得出答案a4d一、极端思想一、极端思想化学平衡研究的对象是不能完全进行的反化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应应可逆反应。

极端思想就是将可逆反应可逆反应。

极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。

的极大值和极小值。

练习练习1：

在一定条件下，向：

在一定条件下，向1L密闭容器中密闭容器中充入充入3molX气体和气体和1mol气体发生反应气体发生反应2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）,达到化学平达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）定错误的是（）C（Z）=0.75mol/LBC（Z）=1.2mol/LCC（W）=0.80mol/LDC（W）=1.00mol/LD例例2：

完全相同的两个密闭容器、，：

完全相同的两个密闭容器、，已知中装有已知中装有SO2和和O2各各1g，中装有，中装有SO2和和O2各各2g，在同温下反应达到平衡，中，在同温下反应达到平衡，中SO2的转化率为的转化率为a,中中SO2转化率为转化率为b,则则、两个容器中、两个容器中SO2的转化率关系为（的转化率关系为（）AabBabCabD无法确定无法确定SO21gO21gSO22gO22gSO22gO22gAB与与B相同相同与与A等效等效2SO2+O22SO3一定条件一定条件由由A到到B可以理解为达平衡后增大容器内压强，可以理解为达平衡后增大容器内压强，平衡向生成平衡向生成SO3的方向移动，则的方向移动，则SO2转化率增转化率增大，故大，故ab二、扩大、分割思想二、扩大、分割思想化学平衡的建立只与物质的始态和终态化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关。

化学平衡的有关，与建立平衡的路径无关。

化学平衡的移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。

移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。

但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷明了。

明了。

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应应2NO2（g）N2O4（g）。

达到平衡时，。

达到平衡时，再向容器内通入一定量的再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体的体积分数（积分数（）A.不变不变B.增大增大C.减小减小D.无法判断无法判断C练习2：

练习练习3某温度下，在一容积固定密闭容器中，反应某温度下，在一容积固定密闭容器中，反应2AgBg2Cg达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。

在相同的温度下，对。

在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是可使平衡右移的是A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molB、C练习练习4某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2AgBg2Cg达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。

保持温度和压强不。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是调整，可使平衡右移的是A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1mol解析：

在等温等压条件下，把加入的物质按照反应方程式的化学计量数转化为反应物或生成物，物质的量之比保持一致即为等效平衡。

选项A、B中三者比例为212，与题中比例一致，为等效平衡，平衡不移动。

C可