《化学平衡》第一课时PPT文件格式下载.pptx

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开始：

溶解速率开始：

溶解速率结晶速率结晶速率溶解速率溶解速率=结晶速率结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。

溶解平衡是一种相等。

溶解平衡是一种动态平衡动态平衡。

固体溶质固体溶质溶解溶解结晶结晶溶液中溶质溶液中溶质溶解平衡的建立溶解平衡的建立在在同同一一条条件件下下，既既能能向向正正反反应应方方向向进进行行，同同时时又又能能向向逆逆反反应应方方向向进进行行的的反反应应，叫叫做做可逆反应。

可逆反应。

双向性、双同性、共存性双向性、双同性、共存性NH3H2ONH3H2O1、可逆反应、可逆反应2、化学平衡状态的建立、化学平衡状态的建立在反应在反应CO+H2OCO2+H2中，将中，将0.01molCO和和0.01molH2O（g）通入通入1L密闭容器中，反应一段时间后，密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变各物质浓度不变催化剂高温高压1、反应刚开始时：

、反应刚开始时：

反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率生成生成物浓度为物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为2、反应过程中：

、反应过程中：

反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率，生成物浓度生成物浓度，逆反应速率，逆反应速率。

3、一定时间后，必然出现：

、一定时间后，必然出现：

最大最大最大最大00减小减小逐渐逐渐减小减小增大增大逐渐增大逐渐增大正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率t1V逆逆V正正=V正正V逆逆化学平衡状态化学平衡状态时间时间速速率率化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立这时，这时，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生反应生成的成的CO、H2O的量，的量，反应仍在进行，但是四种反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是是化学平衡状态化学平衡状态

（1）定义：

）定义：

在一定条件下可逆反应中，正在一定条件下可逆反应中，正反应和逆反应的反应和逆反应的速率相等速率相等，反应体系中各，反应体系中各组分的组分的质量或浓度保持不变质量或浓度保持不变的状态。

的状态。

3、化学平衡状态、化学平衡状态

（2）化学平衡状态的特征）化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变逆逆研究的对象是可逆反应研究的对象是可逆反应等等即正反应速率和逆反应速率相等（不等于即正反应速率和逆反应速率相等（不等于0）动动化学平衡为一动态平衡化学平衡为一动态平衡定定条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变条件一定时，平衡体系中各组分的含量保持不变变变改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡平衡同同相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，只要用量相当，都能达到相同的平衡状态。

只要用量相当，都能达到相同的平衡状态。

4、化学平衡的特征化学平衡的特征速率：

速率：

v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成（即任何一种物质的生成速率速率等于其消耗速率）等于其消耗速率）各组分的含量保持不变各组分的含量保持不变直直接接以以xA（g）+yB（g）化学反应达到平衡状态的标志：

化学反应达到平衡状态的标志：

zC（g）为例，分析为例，分析5、化学平衡状态的标志、化学平衡状态的标志混合气体的总压强、总体积、总物质的量混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变不随时间的延长而改变（x+yz）混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变随时间的延长而改变间间接接变变不变不变【例【例1】在一定温度下，可逆反应：

在一定温度下，可逆反应：

A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:

3:

2AC【例【例2】下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:

P（g）+Q（g）R（g）+S（g）,在恒温下在恒温下已达平衡状态的是（）已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化BACA.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成BC【例【例5】在一有催化剂的隔热密闭容器中】在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入充入10molN2和和10molH2,并使之进行反应并使之进行反应:

N2+3H22NH3+热量热量.下列情况不能下列情况不能表明反应达到了平衡状态的是表明反应达到了平衡状态的是（）A.N2的百分含量保持不变时的百分含量保持不变时B.H2的百分含量保持不变时的百分含量保持不变时C.NH3的百分含量保持不变时的百分含量保持不变时D.保持温度不变时保持温度不变时A思考思考：

在一定温度下，在一：

在一定温度下，在一恒容恒容密闭容器中，进行下列密闭容器中，进行下列可逆反应：

可逆反应：

2SO2+O22SO3（g）,下列能说明反应已达平衡的事实是（）下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器内容器内SO2、O2、SO3三种气体共存三种气体共存B.SO2和和SO3物质的量浓度相等物质的量浓度相等C.容器中容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为物质的量之比为2:

1:

2D.容器内压强保持不变容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率F.SO2的消耗速率：

的消耗速率：

O2生成速率生成速率2:

1G.SO2的消耗速率的消耗速率SO3的消耗速率的消耗速率H.混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化的体积百分含量不随时间变化DFGIJ【练习【练习1】：

在一定温度下，能说明：

在一定温度下，能说明2HI（气）（气）H2（气）（气）I2（气）（气）已达平衡的事实是（）已达平衡的事实是（）A.HI的生成速率与的生成速率与HI分解速率相等分解速率相等B.HI、H2、I2的浓度不再变化的浓度不再变化C.单位时间内生成单位时间内生成1molH2,同时生成同时生成1molI2,D.HI、H2、I2的分子数之比为的分子数之比为2：

1：

1AB【练习【练习2】在一定温度下的】在一定温度下的恒容恒容容器中容器中,当下列物理量不再发生变化时当下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:

A（固固）+3B（气气）2C（气气）+D（气气）已达平衡已达平衡状态的是状态的是（）A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC练练习习3可可逆逆反反应应N2+3H22NH3的的正正、逆逆反反应应速速率率可可用用各各种种反反应应物物或或生生成成物物浓浓度度的的变变化化来来表表示示。

下下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正正（N2）=v正正（H2）Bv正正（N2）=v逆逆（NH3）C2v正正（H2）=3v逆逆（NH3）Dv正正（N2）=3v逆逆（H2）C练习练习4PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）处于平衡状态处于平衡状态时时,向其中通入含向其中通入含37Cl较多的氯气较多的氯气,平衡发生移动平衡发生移动,在建立新平衡之前在建立新平衡之前,PCl3中中37Cl的百分含量是否的百分含量是否会比原平衡增加会比原平衡增加?

说明理由。

【答答案案】增增加加,通通入入含含37Cl较较多多的的氯氯气气,平平衡衡向向左左移移动动,生成含生成含37Cl的的PCl5又分解为含又分解为含37Cl的的PCl3。

练习练习5.在恒容密闭容器中进行在恒容密闭容器中进行X2（g）3Y2（g）2Z（g）的反应，其中的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，各物质的浓当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是度有可能是（）A.Z0.5mol/LB.Y20.5mol/LC.Z0.4mol/LD.X20.2mol/LB