中考化学考点透析：第17讲-溶液复习ppt课件PPT资料.ppt

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（2）饱和溶液不一定是_，不饱和溶液不一定是_。

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度_。

浓溶液稀溶液大（3）不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。

一般情况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。

向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

降低温度升高温度二、物质的溶解度温度100g饱和状态溶质1固体物质的溶解度。

（1）定义：

表示在一定_下，某固体物质在_溶剂里达到_时所溶解的_质量。

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

温度增大很小减小

（2）影响因素。

主要影响因素（外界）是_。

多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3；

少数固体物质的溶解度随温度的变化影响_，如NaCl；

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca（OH）2。

2气体的溶解度。

101kPa一定温度气体体积

（1）定义：

在_、_时，某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的_。

（2）影响因素。

主要影响因素（外界）_、_。

温度不变时，压强越大，气体溶解度_；

压强不变时，温度越高，气体溶解度_。

温度压强越大越小三、溶解度曲线1定义。

温度温度溶解度表示物质的溶解度随_的改变而变化的曲线；

横坐标表示_，纵坐标表示_。

2意义。

在该温度下的溶解度温度

（1）点：

曲线上的点表示物质_，交点表示两物质在该_下的溶解度相同。

温度饱和

（2）线：

曲线表示物质的溶解度随_变化的情况。

曲线上的点表示溶液为_溶液。

不饱和饱和（3）面：

曲线下面的区域表示溶液为_溶液：

曲线及曲线上面的区域表示溶液为_溶液。

3溶解度曲线应用。

（1）查找某温度下某物质的溶解度。

（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

（3）比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。

（4）判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。

（5）确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结晶等。

四、溶解时的吸热或放热现象1溶解时吸热或放热的原因。

吸收放出溶解一定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。

当扩散过程_的热量小于水合过程_的热量时，表现为放热现象；

反之则表现为吸热现象。

2常见事例。

浓硫酸稀释、NaOH和CaO等溶解时使溶液温度_；

_等溶解时使溶液温度降低；

_等溶解时使溶液温度无明显变化。

升高NH4NO3NaCl五、结晶1定义。

蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。

2结晶方法。

（1）_法（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）。

冷却热的饱和溶液（降温结晶）此方法可提纯混有少量KNO3的NaCl。

（2）_法（适用于溶解度受温度影响大的固体，如KNO3）。

此方法可提纯混有少量NaCl的KNO3。

六、乳化现象及乳浊液1乳化现象。

乳化油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。

上述过程说明洗涤剂有_的功能。

洗涤剂是乳化剂。

2乳浊液。

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

溶质质量分数溶剂质量七、溶液中溶质的质量分数1溶质质量分数的计算公式。

溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%。

溶质质量溶液质量_。

2溶液的稀释。

浓溶液的质量稀溶液的质量

（1）计算依据：

稀释前后，_的质量不变。

（2）公式：

_浓溶液溶质的质量分数_稀溶液溶质的质量分数。

溶质八、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制。

以配制100g15%的氯化钠溶液为例，如下图所示：

（1）实验步骤。

计算：

100g此氯化钠溶液中溶质质量_g，溶剂质量_g。

1585称量、量取：

用_称取氯化钠，用_量取_mL水。

托盘天平100mL量筒85溶解：

把量取的水倒入盛有氯化钠的_中，用烧杯玻璃棒_搅拌。

装瓶贴标签。

（2）需要用到的仪器。

药匙胶头滴管玻璃棒托盘天平、_、量筒、_、烧杯、_。

2用浓溶液稀释。

（1）实验步骤：

计算；

量取；

稀释；

（2）需要用到的仪器：

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g例1KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。

则下列说法正确的是（）。

A.KNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余剖析：

比较溶解度的大小，必须指明温度，A错误；

分析图表，在2030温度范围内，NaCl的溶解度在3335之间，KNO3的溶解度在31g45g之间，B正确；

20时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g,10g水中加入5gKCl，只能溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为3.3g10g3.3g100%24.8%，C错误；

50时KCl溶解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g,10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；

50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g,10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，D错误。

答案：

B例2已知20时KNO3的溶解度为31.6g。

向100g水中不断加入KNO3或改变温度，得到相应的溶液：

（1）溶液中溶质的质量分数是_。

（2）一定属于饱和溶液的是_（填序号）。

剖析：

（1）20时KNO3的溶解度为31.6g。

即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，中因为加入25gKNO3，所以不饱和，溶质质量分数：

25g100g25g100%20%。

（2）再加入6.6g后溶质变为31.6g，所以溶液刚好饱和；

再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；

加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。

（1）20%

（2）例3NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图甲与图乙所示，请回答：

甲乙丙

（1）由图甲可知，20时氯化钠的溶解度为_g。

（2）依据图甲分析下列问题：

50时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中_（填写物质化学式）得到饱和溶液；

另一种物质的溶液中再加入_g该溶质，溶液恰好饱和；

若将温度都降到20，硝酸钾溶液中溶质的质量分数_（填“”“”或“”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）依据图甲分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_再过滤的物理方法。

（4）如图丙所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图乙分析石灰水中可能出现_的现象。

（2）由图甲可知，50时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液，KNO3溶液中再加入45.5g溶液恰好饱和；

若将温度都降到20，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，但硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。

（4）由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊。

（1）36

（2）NaCl45.5（3）恒温蒸发溶剂结晶（4）变浑浊例4某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：

（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为：

_。

（2）操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是_。

（3）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到托盘天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。

该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是看懂实验流程图。

除去某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。

（1）Na2CO3会与盐酸反应。

（2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除净。

（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器：

托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

（2）过滤答案：

（1）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2充分除去溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，使加快溶解例5小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：

配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：

向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如上图。

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_（写出两种）。

（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_（用化学式表示）。

（3）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。

（结果精确到0.01%）剖析：

本题考查根据化学方程式的计算、一定溶质质量分数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算。

（1）溶液配制的步骤：

计算、称量和量取、溶解；

所以需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。

（2）当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。

（3）据图可知：

溶液的pH等于7时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可。

（1）玻璃棒、烧杯（答案合理即可）

（2）NaCl、HCl（3）解：

溶液的pH等于7时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8g。

设该稀盐酸的溶质质量分数为x。

NaOH40HCl=NaClH2O36.58g1%x20g4036.58g1%x20g解得x0.37%答：

该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%。