中考化学考点透析：第17讲-溶液复习ppt课件PPT资料.ppt

1、（2）饱和溶液不一定是_，不饱和溶液不一定是_。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度_。浓溶液稀溶液大（3）不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。降低温度升高温度二、物质的溶解度温度100 g饱和状态溶质1固体物质的溶解度。（1）定义：表示在一定_下，某固体物质在_溶剂里达到_时所溶解的_质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。温度增大很小减小（2）影响因素。主要影响因素（外界）是_。多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如 KNO3；少数固体物

2、质的溶解度随温度的变化影响_，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca（OH）2。2气体的溶解度。101 kPa一定温度气体体积（1）定义：在_、_时，某气体溶解在 1 体积水中达到饱和状态时的_。（2）影响因素。主要影响因素（外界）_、_。温度不变时，压强越大，气体溶解度_；压强不变时，温度越高，气体溶解度_。温度压强越大越小三、溶解度曲线1定义。温度温度溶解度表示物质的溶解度随_的改变而变化的曲线；横坐标表示_，纵坐标表示_。2意义。在该温度下的溶解度温度（1）点：曲线上的点表示物质_，交点表示两物质在该_下的溶解度相同。温度饱和（2）线：曲线表示物质的溶解度随_变化的情

3、况。曲线上的点表示溶液为_溶液。不饱和饱和（3）面：曲线下面的区域表示溶液为_溶液：曲线及曲线上面的区域表示溶液为_溶液。3溶解度曲线应用。（1）查找某温度下某物质的溶解度。（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。（3）比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。（4）判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。（5）确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结晶等。四、溶解时的吸热或放热现象1溶解时吸热或放热的原因。吸收放出溶解一定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。当扩散过程_的热量小于水合过程_的热量时，表现为放热现象；反之则表现为吸热现象。2常见事例。浓硫酸稀释、NaO

4、H 和 CaO 等溶解时使溶液温度_；_等溶解时使溶液温度降低；_等溶解时使溶液温度无明显变化。升高NH4NO3NaCl五、结晶1定义。蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。2结晶方法。（1）_法（适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl）。冷却热的饱和溶液（降温结晶）此方法可提纯混有少量 KNO3 的 NaCl。（2）_法（适用于溶解度受温度影响大的固体，如 KNO3）。此方法可提纯混有少量 NaCl 的 KNO3。六、乳化现象及乳浊液1乳化现象。乳化油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。上述过程说明洗涤剂有_的

5、功能。洗涤剂是乳化剂。2乳浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。溶质质量分数溶剂质量七、溶液中溶质的质量分数1溶质质量分数的计算公式。溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%。溶质质量溶液质量_。2溶液的稀释。浓溶液的质量稀溶液的质量（1）计算依据：稀释前后，_的质量不变。（2）公式：_浓溶液溶质的质量分数_稀溶液溶质的质量分数。溶质八、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制。以配制 100 g 15%的氯化钠溶液为例，如下图所示：（1）实验步骤。计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量_ g，溶剂质量_ g。1585称量、量取：用_称取氯化钠，用_量取_ mL 水。托盘天平10

6、0 mL 量筒85溶解：把量取的水倒入盛有氯化钠的 _ 中，用烧杯玻璃棒_搅拌。装瓶贴标签。（2）需要用到的仪器。药匙胶头滴管玻璃棒托盘天平、_、量筒、_、烧杯、_。2用浓溶液稀释。（1）实验步骤：计算；量取；稀释；（2）需要用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。温度/1020304050KCl30 g33 g35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 g例1KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（）。A.KNO3 比 KCl 的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在 20 30 之间C在 20 时，10 g 水中加入5 g KCl

7、可得到 33.3%的 KCl溶液D在 50 时，两物质各 5 g 分别加入 10 g 水中，充分溶解，均有固体剩余剖析：比较溶解度的大小，必须指明温度，A 错误；分析图表，在20 30 温度范围内，NaCl 的溶解度在33 35 之间，KNO3 的溶解度在31 g45 g 之间，B 正确；20 时KCl 的溶解度是33 g，相当于100 g溶液最多溶解氯化钾33 g,10 g 水中加入5 g KCl，只能溶解3.3 g KCl，溶液中溶质的质量分数为3.3 g10 g3.3 g100%24.8%，C 错误；50 时KCl 溶解度是41 g，相当于100 g 溶液最多溶解氯化钾41 g,10 g

8、 水中最多溶解氯化钾 4.1 g，有固体剩余；50 时硝酸钾溶解度是88 g，相当于100 g 溶液最多溶解硝酸钾88 g,10 g 水中最多溶解硝酸钾 8.8 g，无固体剩余，D 错误。答案：B例2已知 20 时 KNO3 的溶解度为 31.6 g。向 100 g 水中不断加入 KNO3 或改变温度，得到相应的溶液：（1）溶液中溶质的质量分数是_。（2）一定属于饱和溶液的是_（填序号）。剖析：（1）20 时KNO3 的溶解度为31.6 g。即100 g 水中最多溶解31.6 g 硝酸钾，中因为加入25 g KNO3，所以不饱和，溶质质量分数：25 g100 g25 g100%20%。（2）再

9、加入6.6 g 后溶质变为31.6 g，所以溶液刚好饱和；再加入硝酸钾20 g，溶液仍然饱和，且20 g 没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。（1）20%（2）例3NaCl、KNO3、Ca（OH）2 三种物质的溶解度曲线图如图甲与图乙所示，请回答：甲乙丙（1）由图甲可知，20时氯化钠的溶解度为_g。（2）依据图甲分析下列问题：50 时，将氯化钠、硝酸钾固体各 40 g 分别加入两只各盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌，其中_（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入_g 该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降 到 20 ，硝

10、酸钾溶液中溶质的质量分数 _（填“”“”或“”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）依据图甲分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_再过滤的物理方法。（4）如图丙所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图乙分析石灰水中可能出现_的现象。（2）由图甲可知，50 时，氯化钠的溶解度是37 g，硝酸钾的溶解度是85.5 g，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g 分别加入两只各盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl 得到饱和溶液，KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好饱和；若将温度都降到20，氯化钠和硝酸钾都仍然是

11、饱和溶液，但硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。（4）由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20 时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊。（1）36（2）NaCl45.5（3）恒温蒸发溶剂结晶（4）变浑浊例 4某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体（含有的杂质 CaO）来

12、配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图如下：请回答：（1）写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为：_。（2）操作 2 的名称是_，在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是_。（3）若要配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，除了用到托盘天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是看懂实验流程图。除去某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。（1）Na2CO3 会与盐酸反应。（2）把碳酸钠加入 A 溶液中后，生成碳酸钙

13、沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把 A 中的氢氧化钙除净。（3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。（2）过滤答案：（1）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2充分除去溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，使加快溶解例 5小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为 1%的氢氧化钠溶液。步骤二：向 20 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如上图。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_（写出两种）。（2）在往稀盐酸中逐渐

14、滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 2 时，溶液中的溶质有_（用化学式表示）。（3）请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确到 0.01%）剖析：本题考查根据化学方程式的计算、一定溶质质量分数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算。（1）溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。（2）当溶液的pH 达到 2 时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl、HCl。（3）据图可知：溶液的pH 等于7 时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8 g，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可。（1）玻璃棒、烧杯（答案合理即可）（2）NaCl、HCl（3）解：溶液的 pH 等于 7 时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为 8 g。设该稀盐酸的溶质质量分数为 x。NaOH40HCl=NaClH2O36.58 g1%x20 g40 36.58 g1%x20 g解得 x0.37%答：该稀盐酸的溶质质量分数为 0.37%。