高一化学氯气的化学性质氯气PPT推荐.ppt

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使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意注意:

这是闻各种气体气味的方法。

返回返回4.氯气的化学性质氯气的化学性质

（1）

（1）氯气与金属反应氯气与金属反应

（2）氯气与氢气反应氯气与氢气反应（3）氯气与水反应氯气与水反应（4）氯气与碱反应氯气与碱反应4、氯气的化学性质、氯气的化学性质（氧化剂，（氧化剂，强氧化性强氧化性）

（1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：

它成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：

它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：

如：

CuCl2、FeCl3在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜氯气与铜反应反应请看实验请看实验铜丝在氯气里剧烈燃烧，产铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的生棕黄色的烟烟，产物溶于水产物溶于水后，溶液呈后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。

Cu+Cl2=CuCl2现象现象点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕棕烟烟2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃返回返回？

FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐能用它们的金属与盐酸反应制取吗？

酸反应制取吗？

反应规律：

生成高价的氯化物反应规律：

生成高价的氯化物钠与氯气反应钠与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，色，生成生成晶体晶体灼热白色白色黄黄

（2）、与非金属反应）、与非金属反应实验4-3在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

现象化学方程式观看演示实验苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HCl光照一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应HH22+Cl+Cl22=2HCl=2HCl点燃纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；

生成的气出苍白色火焰，放出大量的热；

生成的气体体HCl有刺激性气味，极易溶于水有刺激性气味，极易溶于水，遇空遇空气中水蒸气，呈现气中水蒸气，呈现雾雾状。

状。

HCl的水溶液叫的水溶液叫氢氯酸氢氯酸，亦称，亦称盐酸盐酸。

返回返回实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、S、C等非金属直接化合。

等非金属直接化合。

实验现象实验现象2P+3Cl2（少量）少量）2PCl3点燃（液态）2P+5Cl2（过量）过量）2PCl5点燃（固态）氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。

共用电子对。

即使这样，形成的共用电子对还即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。

价。

思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

燃烧：

任何发光、发热的剧烈的化学反应任何发光、发热的剧烈的化学反应（33）氯气与水反应氯气与水反应氯气能溶于水，常温下，氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解体积水约溶解2体体积的氯气。

氯气的水溶液叫积的氯气。

氯气的水溶液叫“氯水氯水”，氯水因，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。

溶解的氯气部分与水起溶有氯气而呈黄绿色。

溶解的氯气部分与水起反应，生成反应，生成盐酸和次氯酸盐酸和次氯酸。

返回返回次氯酸次氯酸氯水的成分氯水的成分:

分子：

Cl2H2OHClO离子：

离子：

H+Cl-OH-ClO-氯水的保存：

密封储存于棕色试剂瓶氯水的保存：

密封储存于棕色试剂瓶（3）、氯气与水的反应）、氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂关于次氯酸（关于次氯酸（HClO）的性质）的性质一元一元弱酸弱酸（酸性比碳酸还弱），（酸性比碳酸还弱），强氧化性强氧化性（杀菌、消毒），（杀菌、消毒），漂白性漂白性，不稳定，不稳定易分解易分解2HClO2HCl+O2光照光照关于氯水的成分，关于氯水的成分，新制氯水新制氯水与与久置的氯水久置的氯水相相比，比，成分成分相同吗？

相同吗？

干燥的氯气干燥的氯气与与湿润的氯气湿润的氯气在性质上有区别吗在性质上有区别吗?

液氯液氯与与氯水氯水是否相同？

是否相同？

你是否偶尔碰到这样的情形：

打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味。

你想过这是什么原因吗？

思考:

氯气溶于水为什么能杀菌消毒?

HClO的性质1.强氧化性2.2.漂白性漂白性3.3.弱酸不稳定弱酸不稳定2HClO=2HCl+O2光照nCl2+H2=HCl+HClO次氯酸次氯酸不稳定容易分解放出氧气。

当氯水不稳定容易分解放出氧气。

当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。

受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。

次氯酸次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。

还是一种强氧化剂，能杀菌消毒。

还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。

张等的漂白剂。

2HClO=2HCl+O2光光（4）、与碱溶液的反应）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如把氯气通如NaOHNaOH溶液中，能否发生反应？

溶液中，能否发生反应？

为什么？

思考思考Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：

关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分CaCl2和和Ca（ClO）2的混合物的混合物Ca（ClO）2漂漂白白液液主要成分主要成分：

NaCl和和NaClO有效成分有效成分：

NaClO制制法法：

Cl2与与NaOH溶液溶液作用作用漂白原理漂白原理：

次氯酸盐与酸发生复分解反应释次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出放出HClO而起漂白作用。

而起漂白作用。

NaClO+HCl=NaCl+HClO2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO规律：

盐规律：

盐1+酸酸1盐盐酸酸氯气与碱反应氯气与碱反应将氯气通入氢氧化钠溶液中将氯气通入氢氧化钠溶液中:

ClCl22+2NaOH=+2NaOH=NaClONaClO+NaClNaCl+H+H22OO次氯酸钠，次氯酸钠，是漂白液的有效成分是漂白液的有效成分工业上生产漂白粉（精），是通过工业上生产漂白粉（精），是通过氯气与石灰乳作用制成的。

氯气与石灰乳作用制成的。

2Cl2Cl22+2Ca（OH）+2Ca（OH）22=Ca（ClO）=Ca（ClO）22+CaCl+CaCl22+2H+2H22OO次氯酸钙，次氯酸钙，是漂白精的有效成分是漂白精的有效成分（5）、与盐溶液的反应）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：

它的水溶液与空气中的：

它的水溶液与空气中的CO2接触反应接触反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。

的过程。

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO与与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）的强氧化性）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2探究：

探究：

新制的氯水有什么性质？

能与那些物新制的氯水有什么性质？

能与那些物质发生反应？

质发生反应？

练习1.氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由:

2.下列说法中错误的是（）燃烧一定有发光现象燃烧一定是氧化还原反应燃烧一定要有氧气参加燃烧一定要放出热量2Cl22Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂漂白白粉粉主要成分主要成分：

CaCl2和和Ca（ClO）2有效成分有效成分：

Ca（ClO）2制制法法：

Cl2与消石灰作用与消石灰作用漂白原理漂白原理：

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（2）与）与Ca（OH）2反应反应规律：

盐1+酸酸1盐盐酸酸漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：

漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：

（1）漂白漂白棉、麻、纸张。

棉、麻、纸张。

（2）消毒消毒游泳池等。

游泳池等。

在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。

所以漂白粉化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。

所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。

和漂白精也具有漂白、消毒作用。

Ca（ClO）Ca（ClO）22+CO+CO22+H+H22O=CaCOO=CaCO33+2HClO+2HClO想想一一想想氯气跟碱反应的化学氯气跟碱反应的化学方程式有方程式有规律规律吗？

吗？

氯离子的检验氯离子的检验初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的方法进行检验，即先用稀方法进行检验，即先用稀HNOHNO33排除干扰离排除干扰离子，然后再滴入子，然后再滴入AgNOAgNO33溶液溶液，如产生白色如产生白色沉淀，一般可判断该溶液中含有沉淀，一般可判断该溶液中含有ClCl-。

请观察实验请观察实验4-64-6有关反应的离子方程式是：

有关反应的离子方程式是：

AgAg+ClCl=AgClAgClAgAg+CO+CO332-2-=Ag=Ag22COCO33AgAg22COCO33+2H+2H+=2Ag+CO=2Ag+CO22+H+H22OO氯气的用途氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。

氯气除氯气是一种重要的化工原料。

氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

氯于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

氯气的用途决定于其性质，你能具体说明气的用途决定于其性质，你能具体说明上述用途取决于氯气的什么性质吗？

上述用途取