上海市学年初三化学一模汇编溶液填空题含答案Word文档下载推荐.docx
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（11）30℃时，甲和乙的溶解度相等，均为40g/100g水
（12）冷却热饱和溶液法（13）75克（14）c
（崇明）48．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①50℃时，硝酸钾的溶解度是（13）；
硝酸钾的溶解度随温度的升高而（14）（填
“增大”或“减小”）。
②硝酸钾和氯化钠都属于（15）物质（填“难
溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”）。
③“海水晒盐”利用的方法是（16）（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④20℃时，如要提纯9g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%），溶解时应选择（17）
（填“10mL”、“25mL”或“100mL”）规格的量筒量取所需要的水最为合适，理由是：
（18）。
⑤在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图所示，说法错误的是（19）（填序号）。
A．烧杯乙中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯甲中溶液质量比烧杯乙中溶液质量大
D．将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体不一定全部溶解
48.（13）85.5g/100g水（14）增大（15）易溶（16）蒸发结晶
（17）25mL（18）粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL。
（19）BD（错选、漏选不得分）
（奉贤）48．图一是A、B两种物质的溶解度曲线。
t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g
水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，
现象如图二所示。
①图中P点的含义 （8）。
②t1℃时，50克水中最多能溶解A （9）克。
③烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？
（10）
（填“是”、“否”或“无法判断”），其中的
溶质是 （11）（选填“A”或“B”）。
④若A中混有少量B，提纯A采用的方法是（12）。
⑤关于图二烧杯内的物质，下列说法正确的是 （13）。
A．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数一定相等（不考虑水的蒸发）
48
（8）
t2℃时，A与B溶解度相同
（9）
10
（10）
无法判断
（11）
B
（12）
降温结晶
（13）
B、D
（虹口）49．氯化钠的部分溶解度如下：
温度（℃）
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度（g/100g水）
35.8
36.0
36.1
36.4
37.1
38.0
39.2
①80℃氯化钠的溶解度是（14）g/100g水
②20℃时，15g水中溶解（15）g氯化钠刚好形成饱和溶液；
③粗盐（含有泥沙的氯化钠）提纯的实验过程如图一所示，溶液A是（16）溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
操作Ⅱ是（17）；
④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，相关分析正确的是（18）。
（选填编号）
a．m3=20g
b．L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
c．（m2-m1）是减少的水的质量
d．N点时，停止加热
49.（14）38.0（15）5.4（16）不饱和
（17）过滤（18）b
（黄浦）49．硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
20
40
60
20.9
31.6
63.9
110
20℃时，称取10.0克硝酸钾固体加入到40克水中，用（15）（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到（16）（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
将上述溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数为（17）。
将60℃的硝酸钾溶液进行如右图所示操作。
将溶液降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于（18）℃
（选填编号）之间。
A．40-60B．20-40C．10-20D．低于10
为得到60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液恒温蒸发15克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由（19）。
49
（15）
玻璃棒
（16）
不饱和
（17）
20%
（18）
C
（19）
不能。
蒸发15g水后，还余5g水，60℃时5g水中需溶解5.5g硝酸钾才能形成饱和溶液，溶液中的硝酸钾为5g，所以不能得到。
（嘉定）48．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：
配制l00g溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行（7）操作。
再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出（8）g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因不可能是（9）。
A．氢氧化钠固体不纯B.固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C．配制时所用烧杯内残留部分水D.倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：
水的电解实验
③用右图装置进行水的电解实验。
I.右图试管1得到的气体是（10）。
该反应的方程式为（11）。
II.电解水实验证明了水由（12）组成。
电解水过程中保持不变的微粒是（13）（填写微粒名称）。
Ⅲ.20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是（14）（填字母序号）。
A.图3中N表示的是甲的溶解度曲线B.图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C.图2中的甲溶液是不饱和溶液
D.图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
①
1
去皮
2
5g
②
3
D
③
4
H2或氢气
2H2O2H2↑+O2↑
H、O或氢元素和氧元素
氢原子和氧原子
（14）
BC
（金山）34．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，进行如
图2所示实验。
图1图2
t1℃时，氯化铵的溶解度为（25）。
A烧杯中溶液的溶质质量分数为（26）。
根据以上信息可推出R是（27）（写名称或化学式均可）。
关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的是（28）。
a．A、B、C中，只有C中上层清液是饱和溶液
b．若使C中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
c．A和B的溶液中，溶质质量相等
d．A的溶液中溶质质量分数一定比C的上层清液中溶质质量分数小
34．（25）40g/100g水（26）25%（27）KNO3（28）b、c
（静安）34．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A、B两种物质在（24）℃时溶解度相同。
t2℃时，B物质的溶解度是（25）。
t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是（26）。
t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是（27）。
（用“>
”、“<
”、“≤”、“≥”、“=”表示）
A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是（28）。
A的不饱和溶液变成饱和，可采用的方法是（29）。
（写一种）
右图烧杯甲中盛有饱和的C溶液。
现向烧杯乙中加入生石灰后，烧杯甲中有晶体析出，可能的原因是（30）。
t2℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到t2℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是（31），此时A的溶质质量分数是（32）。
（列式即可）
34、（24）t1（25）40g/100g水（2分）（26）A（27）20≤a<
40（2分）（28）降温结晶
（29）加溶质或降温或蒸发溶剂（30）氧化钙和水反应，放出热量，温度升高，C的溶解度变随温度的升高而减小小（2分）（31）CBA（32）60/160*100%
（闵行）23．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：
g/100g水）
温度/℃
70
80
S（KNO3）
13.3
100
169
①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在
较大的误差，该温度时（21）℃；
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾
溶解度变化规律的曲线（22）。
②60℃时，50g水中最多溶解（23）gKNO3。
③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：
溶解、蒸发浓缩、（24）、（25）、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。
④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是（26）（选填编号）。
A．溶解度一定不变B．溶剂质量一定增大
C．溶质质量一定不变D．溶质质量分数一定减小
⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。
在配制过程中操作顺序是（27）（填编号），溶质质量分数为（28）（精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上（29）。
⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：
上述溶液中一定是不饱和溶液的是（30）（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B（31）F（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是（32）。
23．（21）70（22）略（6点清晰、平滑曲线连接5个点）
（23）55（24）降温结晶（冷却热的饱和溶液/冷却结晶）
（25）过滤（26）C（27）CBAED（28）24.0%（29）24.0%KNO3（24.0%硝酸钾溶液）
（30）CF（31）<
（32）C<
A=E<
F
（浦东）49．硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
①10℃时，硝酸钠的溶解度为（13）g/100g水；
此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是（14）。
②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是（15）。
③若此杯溶液由130g硝酸钠
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