1热力学第一定律1文档格式.docx

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（）

12、热力学标准状态的温度指定为25℃。

13、100℃时，1molH2O（l）向真空蒸发变成1molH2O（g），这个过程的热量即为H2O（l）在100℃的摩尔汽化焓。

14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。

15、CO2（g）的fH（500K）=fH（298K）+。

16、在p=p（环）=定值下电解水制氢气和氧气

则Q=H。

（）

17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。

18、化学反应热Qp其大小只取决于系统始终态；

19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；

20、理想气体等容过程的焓变为；

二、选择题

1、对一个化学反应，若知其∑BCp,m（B）>

0，则：

（1）rH随温度升高而减小；

（2）rH随温度升高而增大；

（3）rH不随温度升高而改变；

（4）rH随温度变化没有规律；

2、理想气体的液化行为是：

（1）不能液化；

（2）低温高压下才能液化；

（3）低温下能液化；

（4）高压下能液化。

3、Qp=H是指W’=0，且满足（）时，系统与环境交换的热。

（1）p2=p1=定值；

（2）p（外）=定值；

（3）p=p（外）；

（4）p2=p1=p（外）=定值。

4、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：

（1）范德华方程；

（2）理想气体状态方程式；

（3）对应状态原理；

（4）不同物质的特征临界参数。

5、一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化U：

（1）<

0；

（2）>

（3）=0；

（4）不能确定。

6、使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数必须（）。

（1）>

（2）<

（3）=0。

7、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；

当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：

（1）Q<

0，W<

0，U<

（2）Q=0，W<

0，U>

（3）Q=0，W=0，U=0；

（4）Q<

0，W=0，U<

8、在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3molN2，0.1molO2及0.1molAr，容器内总压力为101.325kPa，则此时O2的分压力为：

（1）20.265kPa；

（2）40.53kPa；

（3）60.795kPa；

（4）33.775kPa。

9、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：

（1）引力愈大，临界温度愈低；

（2）引力愈大，临界温度愈高；

（3）引力的大小对临界温度无关系。

10、下列说法中正确是：

（1）理想气体等温过程，T=0，故Q=0；

（2）理想气体等压过程，；

（3）理想气体等容过程，；

（4）理想气体绝热过程，pV=常数。

11、当计算1mol理想气体从始态p1，V1，T1经历可逆的绝热过程至终态p2，V2，T2的体积功时，下列哪一式子是不适用的？

（1）CV,m（T2－T1）；

（2）Cp,m（T2－T1）；

（3）（p2V2－p1V1）/（－1）；

（4）R（T2－T1）/（－1）。

12、对于一定量的理想气体，下式中：

正确的有：

（1）；

（2）；

（3）；

（4）。

13、一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为vapHm，摩尔升华焓为subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓Hm=（）。

（Hm中的l，s分别代表液态和固态。

）

（1）vapHm+subHm；

（2）－vapHm+subHm；

（3）vapHm－subHm；

（4）－vapHm+subHm。

14、对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：

（1）等容绝热过程U=0；

（2）等容过程所作的功等于零；

（3）绝热过程；

（4）循环过程U=0。

15、等压过程是指：

（1）系统的始态和终态压力相同的过程；

（2）系统对抗外压力恒定的过程；

（3）外压力时刻与系统压力相等的过程；

（4）外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

16、1molC2H5OH（l）在298K和100kPa压力下完全燃烧，放出的热为1366.8kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：

（1）1369.3kJ·

mol-1；

（2）－1364.3kJ·

（3）1364.3kJ·

（4）－1369.3kJ·

mol-1。

17、范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：

（1）正比于Vm2；

（2）正比于Vm；

（3）正比于1/Vm2；

（4）正比于1/Vm。

18、1mol理想气体从相同的始态（p1，V1，T1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p2，V2，T2），经绝热不可逆膨胀到达，则TT2，

（1）大于；

（2）小于；

（3）等于；

19、在一定的温度和压力下，已知反应A→2B反应的标准摩尔焓变为rH,1（T）及反应2A→C的标准摩尔焓变为rH,2（T）,则反应C→4B的rH,3（T）是：

（1）2rH,1（T）+rH,2（T）；

（2）rH,2（T）－2rH,1（T）；

（3）rH,2（T）+rH,1（T）；

（4）2rH,1（T）－rH,2（T）。

20、下列各式中只适用于理想气体的有：

（1）H=U＋pV

（2）Cp,m－CV,m=R（3）pV=常数（4）W=－p（外）V

21、某坚固容器容积100dm3，于25℃，101.3kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066kPa和1000℃。

数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3kPa），则下列说法中正确的为：

（1）该过程U=0，H=0

（2）该过程H=0，W0

（3）该过程U=0，Q0（4）该过程W=0，Q0

22、理想气体等温自由膨胀过程为：

（1）Q>

（2）U0；

（3）W0；

（4）H=0。

23、对于任一气体，在等温下，以pVm对p作图可得一直线，其斜率可能是：

（1）0，0，0；

（2）0，0；

（3）0，0；

（4）0，0。

24、一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：

（1）QV=Qp，UV=Up；

（2）QVQp，UV=Up；

（3）QVQp，UVUp；

（4）QVQp，UVUp。

25、下列说法中错误的是：

经过一个节流膨胀后，（）。

（1）理想气体温度不变；

（2）实际气体温度一定升高；

（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；

（4）气体节流膨胀焓值不变。

三、填空题

1、热力学系统必须同时实现平衡、平衡、平衡和平衡，才达到热力学平衡。

2、a，b为范德华参数，一般来说愈易液化的气体，a；

分子愈大，b。

（选填愈大，愈小）

3、理想气体微观模型的两个基本特征是，。

4、在相同的温度和压力下，反应A—→B的反应焓是rH1，反应C—→B的反应焓是rH2，则反应

A—→C的反应焓是rH=。

5、若量热计和产物的热容为CV且不随温度而变，则温度T1时苯燃烧反应的等容热效应QV=。

（用公式表示）

6、对于一定温度下的化学反应，。

7、在标准摩尔燃烧焓的定义中，指定有机物中的C变为CO2（g），H变为。

N变为。

8、理想气体节流膨胀时，0。

（选填>

，=，<

9、298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2（g）和2mol的H2（g），发生反应生成液态水。

该过程的U＝。

10、若在25℃时,将32.7克锌投入过量的稀盐酸内，使反应在开口烧杯和在封闭容器内进行，则上述两种情况下，反应所放出的反应热之差为。

（已知Zn的摩尔质量为65.4g·

11、已知fH（CH3OH,l,298K）=－23857kJ·

fH（CO,g,298K）=－110525kJ·

则反应CO（g）+2H2（g）==CH3OH（l）的rH（298K）=，

。

12、在热源温度为534K及305K间工作的可逆热机，每一循环能作功315J，求热机在每一循环过程中从高温热源吸取热量为。

13、液体的摩尔汽化焓随温度升高而。

（选填增大，不变，减小）

14、范德华方程中物质特性反映在上，对应状态原理中气体特性反映在上。

15、在一定温度下，以状态确定的反应物经化学反应生成确定状态的产物，则该反应的摩尔反应热Qp,m（或QV,m）的数值与反应可逆与否关，与过程是否等温关，与反应途径关。

16、压缩因子的定义式是Z。

若Z1，表明该气体比理想气体

较压缩（选填难，易）。

17、在一个绝热体积恒定的容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则Q0，W0，U0。

（填>

，=，<

或不能确定）

18、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p，等温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积为V’，则V’V。

（选填，或）

19、写出下列单质在25℃，100kPa下热力学稳定时的相态：

（1）Cl2：

；

（2）I2：

（3）S：

（4）N2：

。

20、焦耳-汤姆孙系数，>

0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

（第二空选答高于、低于或等于）

21、B代表任一种化学物质，νB为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通式可以表示为0=B