历年高考化学分类汇编物质结构和元素周期律Word文件下载.docx
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０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
2．（07年山东理综·
13）下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
答案：
A
A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；
B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；
C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；
D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧
化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。
3．（07年宁夏理综·
9）下列叙述错．误．的．是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：
同位素是指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；
1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；
14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；
6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D选项错误。
83
4．（07年广东化学·
1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于209Bi
和210
83Bi的说法正确的是
83Bi和
83Bi都含有83个中子
83Bi互为同位素
83Bi的核外电子数不同
83Bi分别含有126和127个质子
B
209
难度，易，
83Bi和210Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。
5．（07年广东化学·
13）顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用
的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．由4种元素组成B．含有NH3分子
C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%
AD
题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。
Pt（NH3）2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。
因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。
6．（07年广东化学·
17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案：
难度，中等。
此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：
X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。
故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。
7．（07年广东理基·
21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数
C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数答案：
32S与33S原子为同一种元素（S元素）的不同核素，因此他们的最外层电子数、核外电子数和质子数均分别相等，分别为6、16和16；
而他们的中子数和质量数不同。
故正确答案为D。
8．（07年广东理基·
23）下列物质中含离子键的是
A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4
C
只有离子化合物中才含有离子键，题目给出的各个选项中只有C选项中的NaCl为离子化合物。
其余各选项中的物质均含有共价键。
9．（07年广东理基·
24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错．误．的是
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案：
Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；
同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，正确；
O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，正确。
10．（2007海南·
2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的
是（）
A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8
B考点：
本题考查了原子结构与离子键的含义。
本题可以根据原子序数写出化学式即A、HClB．MgF2C．SiCD．P2O5写出化学式后，很容易看出只有MgF2是离子化合物，存在离子键。
11．（08年宁夏理综·
11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点
为59℃；
若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错．误．的是
A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的IVA族答案：
n（AgCl）＝57.4g
＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族
143.5g/mol
元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。
12．（08年广东化学·
1）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt
表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202Pt的说法正确的是A
78
A．202Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素
7878
B．202Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素
C．202Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．202Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素
A解析：
同位素定义：
质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。
13．（08年广东化学·
13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；
X、Y
和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是BA．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
由题目可知，XYZ3可能的物质有：
HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。
若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；
若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；
若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；
若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。
14．（08年广东理基·
25）下列化学用语正确的是D
A．Na2O2中氧元素的化合价为－2B．乙醇的分子式：
CH3CH2OH
C．16S的结构示意图：
H
D．甲烷的结构式：
HCH
D
A.氧元素在化合物中的化合价并非总是-2，在过氧化物中，氧的化合价为-1，在超
1
氧化物中，氧的化合价为-；
2
B．CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；
C．原子结构示意图中原子应该写成+16；
D．该结构式为甲烷的结构式，正确。
15．（08年广东理基·
26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④答案：
C
①原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。
④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确
16．（08年广东理基·
27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2T<
H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<
QC．M
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