版高考化学一轮复习第13讲富集在海水中的元素卤素练习新人教版文档格式.docx

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①与金属反应

②与非金属反应：

与H2反应：

H2＋Cl22HCl。

③与水或碱发生歧化反应（写离子方程式）：

④与还原性无机化合物反应（写离子方程式）：

2．次氯酸

（1）不稳定性：

2HClO2HCl＋O2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

（2）强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②可用于杀菌、消毒。

（3）弱酸性

NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3

3．漂白粉

小题热身

　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”。

（1）氯化铵、次氯酸都属于强电解质。

（　　）

（2）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。

（3）用pH试纸测定氯水的pH为4。

（4）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

（5）过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。

（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。

（7）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。

（8）因次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物。

答案：

（1）×

（2）√　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）√

[考向精练提考能]

考向一　氯气及其化合物的性质和用途

氯气的化学性质图示如下

1．（RJ必修1·

P872题改编）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）

①氯气　②液氯　③新制的氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③　　　　　B．①②③⑥

C．③⑥D．②④⑤⑥

C

2．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（　　）

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑

C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

解析：

Cu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A正确；

大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，B正确；

2Al＋3Cl22AlCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2Fe＋3Cl22FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；

向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，说明氯水中含有Cl2，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。

D

3．（2017·

安徽蚌埠二中月考）“84”消毒液的有效成分为NaClO，已知酸的电离平衡常数：

H2CO3＞HClO＞HCO，下列说法正确的是（　　）

A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用

B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强

C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为NaCl＋H2O===NaClO＋H2↑

D．NaClO溶液在空气中发生的离子反应为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO

次氯酸钠具有强氧化性，能与福尔马林中的甲醛发生化学反应，A错误；

NaClO在溶液中水解生成HClO，从而具有漂白性和强氧化性，B错误；

根据电离平衡常数分析，反应应该生成次氯酸和碳酸氢根离子，D错误。

考向二　氯水的多重性

氯水成分分析

1．氯水中存在三个平衡关系：

（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（2）HClOH＋＋ClO－

（3）H2OH＋＋OH－

2．根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。

4．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是（　　）

A．pH增大，HClO浓度增大

B．pH减小，Cl－浓度增大

C．pH增大，Cl－浓度减小

D．pH减小，HClO浓度减小

氯水中存在如下平衡：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

加入Na2CO3粉末，与溶液中的H＋反应，上述平衡正移，c（Cl－）和c（HClO）均增大，c（H＋）减小，pH增大。

A

5.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）c过程中的现象是______________________。

b过程中反应的离子方程式为______________。

（3）a过程中反应的化学方程式为_____________。

氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。

（1）d

（2）产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

（3）Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

[备考提醒]

考点二|氯气的实验室制法（重点保分型——师生共研）

对应学生用书第63页

1．实验原理：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等做氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

2．实验装置：

3．验满方法：

方法一　将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

方法二　将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

方法三　实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。

（1）除去氯气中HCl杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。

（2）足量的MnO2与40mL10mol·

L－1浓盐酸加热条件下反应转移0.2mol电子。

（3）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。

（4）用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。

（5）检验氯气可用湿润的淀粉KI试纸。

（6）一套完整的制气装置包括：

发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。

（2）×

　（3）×

　（5）√　（6）√

考向一　氯气的实验室制法

实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点

1．试剂必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

2．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。

3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

4．尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca（OH）2浓度小，吸收不完全。

1．实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；

②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气（　　）

A．①比②多　　　B．②比①多

C．一样多D．无法比较

B

2.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子

A项，该装置的错误有：

没有用酒精灯加热；

装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；

没有进行尾气处理；

B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；

C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；

D项，根据反应：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5mol，转移的电子小于1mol。

3.某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。

（1）写出该反应的离子方程式：

_______________________

____________________________________________。

（2）上述反应中，浓盐酸的作用：

_____________________。

（3）某兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是________。

（填字母）

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液

c．浓硫酸

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　

（2）酸性、还原剂　（3）c

4．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B________________________________________________________________________；

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。

向上排空气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

[练后反思]　制取Cl2装置的创新

考向二　氯气的制备与性质实验的融合

氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。

此类试题需建立气体制备与性质探究实验的解题流程：

5．（2017·

山东济南诊断）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　　）

A．图Ⅰ中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗

B．图Ⅱ中：

量筒中发生了取代反应

C．图Ⅲ中：

生成蓝色的烟

D．图Ⅳ中：

干燥的有色布条褪色，说明氯气有漂白性

浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图Ⅰ中，如果MnO2过量，浓盐酸也不可能全部被消耗，A错误；

图Ⅱ中，量筒内发生了甲烷和氯气的取代反应，B正确；

图Ⅲ中，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；

氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图Ⅳ中湿润的有色布条褪色，D错误。

6．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O