科学竞赛辅导《酸碱盐》经典简答探究26题Word格式.docx
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a,可观察到B试管中的现象是
4、过碳酸钠(Na2C04)是一种常见的漂白杀菌剂,丁业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定过碳酸钠的纯度,某同学在资料中获悉:
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
他们进行了下列研究,请完成有关问题:
(1)取2.8g样品与足量的稀盐酸反应,只要测定反应过程中产生的体积,就可推算出过碳酸钠的纯度。
(2)请选取需要的装置,并写出这些装置的正确连接顺序____________(填字母)
5、一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀则可推断原白色粉末中一定还含有。
6、纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。
上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生,经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。
其制碱原理的流程如下:
⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)、。
⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是:
、。
(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序:
(填“是”或“否”),原因是:
。
⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是:
⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。
从母液中可以提取的副产品的应用是(举一例)。
7、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验:
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是:
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸,观察到的现象是:
通入CO2气体有白色沉淀生成;
加入盐酸有气体产生,沉淀溶解
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是:
8、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;
打开分液漏斗活塞;
_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是_________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象__________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是____________。
9、肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。
工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下:
制肼过程的反应为:
CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
(1)实验室若配制30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有(选填编号)。
A.漏斗B.烧杯C.烧瓶D.量筒
(2)已知:
Cl2+H2O=HCl+HClO,请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式:
从后续反应过程来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71:
。
(3)在实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为
A.蒸馏B.蒸发C.灼烧D.过滤E.冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。
请写出肼除氧时发生反应的化学方程式:
10、
(1)时下有些年轻人喜欢染发,染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺,其化学式为C6H8N2.它是一种有毒的化学药品,会对染发者的身体带来伤害.
①对苯二胺的相对分子质量为
②108g对苯二胺中含氢元素的质量为
(2)某研究性学习小组对一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品进行了如下探究,请按要求完成下列探究报告,提示:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑
探究目的:
实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比;
探究思路:
设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质质量之比;
实验探究:
实验装置如图所示.将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中,用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应,再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦).如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL,充分反应后,针筒b中气体的读数为V2mL,则反应中生成的CO2气体体积约为mL.
结果处理:
锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g,向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的气体质量(已经过体积换算)与加
入的稀硫酸的体积关系如下表所示:
硫酸的体积(mL)
5
10
15
20
25
二氧化碳的质量(g)
0.44
0.88
a
1.76
①a=g
②NaHCO3和KHCO3的混合物样品中氧元素的质量分数为
(结果精确到0.1%)
③样品中NaHCO3和KHCO3物质的质量之比为
11、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应装置如下左图所示(夹持装置已略去)。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是(填序号)。
A.向烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲同学的方案为:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量。
此方案_______(填“可行”或“不可行”),原因是。
乙同学的方案为:
与足量Zn反应,测量生成的气体体积。
实验装置如上右图所示(夹持装置已略去)。
使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积。
气体体积逐渐减小,直至不变。
气体体积逐渐减小的原因是(仪器和实验操作的影响因素除外)。
12、某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量(填“>
”、“<
”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。
要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量的质量。
13、天然水中一般都溶有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质,在加热条件下,这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等物质,所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢。
甲、乙、丙三位同学试图探究水垢主要由什么物质组成,他们确定水垢中含有Mg(OH)2,和CaCO3后,提出可能含有Ca(OH)2和MgC03的猜测。
为了验证猜测,他们进行下列研究,请回答有关问题:
(1)通过实验发现,水垢中不存在Ca(OH)2,他们采用的实验方法是。
(2)甲同学设计如图所示的装置,利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应,待产生气泡停止后,测量B装置增加的质量,从而推出混合物的组成。
这种方案受到乙、丙同学的反对,请说明反对的理由:
(3)甲改进了装置后,利用正确的方法测得5g水垢与足量的稀盐酸反应后,放出2.2gC02。
请通过计算,回答该水垢的主要成分有哪些?
14、某学生拟通过测定粗锌(杂质与稀硫酸不反应)与稀硫酸反应产生的气体体积,来测定粗锌中锌的纯度。
现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台(附铁夹)等仪器、药品。
(1)实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外,是否还需要其他物理量?
如需要,请指出___________________________,否则,此空不填。
(2)实验时在检查装置气密性后,如何将试剂加入试管并使反应开始?
______
___________________________________________________________________________
(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读