人教版高中化学选修四第一学期高二年级第二章化学反应速率与化学平衡综合训练Word文档格式.docx

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24K：

39Al：

27Fe：

56Cu：

64Mn：

55Zn：

65Ba：

137Ag：

108

第I卷（共52分）

一、选择题（每小题有一个选项符合题意，本题包括8小题，每小题3分，共24分。

）

1、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：

M（g）+N（g）E（g）；

当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol/L。

下列说法正确的是

A.4min时，M的转化率为80%

B.4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·

L—1·

min—1

C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·

L—1

2、可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）一时间（t）图象如右图。

则下列说法中正确的是

A.若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B.若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C.若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

D.若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

3、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有下列平衡：

Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI（g）H2（g）+I2（g）,平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

（N2+3H22NH3；

H＜0）

4、已知可逆反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）在一定温度下达到平衡，若某温度时，1L密闭容器中充入H2和I2的物质的量各0.5mol，平衡时生成的HI为0.8mol，如果其他条件不变，再充入2molH2和2molI2蒸气，则达到新平衡时生成HI的物质的量为

A.0.8molB.4molC.3.2molD.2.4mol

5、某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，

A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A.平衡不移动B.混合气体的密度不变

C.B的体积分数减少D.amol/L＜c（A）＜2amol/L

6、在体积相等的密闭容器A、B中，保持温度为427K，同时向A、B中分别加入amol和bmol的HI气体（a＞b），待反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法中正确的是

A.从反应开始至平衡所需时间tA＞tBB.平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）B

C.平衡时I2蒸气的体积分数A%＞B%D.HI的平衡分解率αA＝αB

7、已知：

2M（g）N（g）；

△H<

0。

现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。

下列说法正确的是

A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

B.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN

C.若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

8、在一密闭容器中，反应mA（g）nB（g）达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A.物质B的质量分数增加

B.平衡向逆反应方向移动

C.物质A的转化率减小

D.化学计量数：

m＞n

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，本题包括7小题，每小题4分，选对一个选项2分，共28分。

9、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是

A.保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）

B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）

C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）

D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

10、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。

在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A.充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动

B.充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C.将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D.加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

IIIIII

A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

12、T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是

A.在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B.保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C.T℃时，若由0.4mol·

L–1A、0.4mol·

L–1

B、0.2mol·

L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·

D.在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

t/min

13、根据下列有关图象，说法正确的是

A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施

D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

14、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

ΔH＜0（曲线Ⅰ）

（2）H2（g）＋I2（g）2HI（g）；

ΔH＞0（曲线Ⅱ）

（3）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；

ΔH＞0（曲线Ⅲ）

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A.平衡混合气中一种生成物的体积分数

B.平衡混合气中一种反应物的体积分数；

C.平衡混合气的平均相对分子质量

D.平衡混合气中一种反应物的转化率

7

15、如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是

A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B.达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0--2之间

C.到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

第Ⅱ卷非选择题（共68分）

16、（6分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：

Na（l）＋KCl（l）

NaCl（l）＋K（g）；

H＞0，

该反应的平衡常数可表示为：

K＝c（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于_______________。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________________。

（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：

K＝____________。

17、（10分）有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，乙容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的SO2与O2的混合气体，并使两容积相等（如图），在催化剂存在的条件下，保持450℃时使之发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）两容器中的反应速率大小关系，反应开始时__________；

建立平衡过程中_____________。

（2）两容器中反应达到平衡后SO2的转化率大小关系是__________________。

（3）达到平衡后，向两容器中通入少量且等量的氩气，甲容器化学平衡_____________移动，乙容器化学平衡_____________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（4）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时甲容器的S03体积分数___________，乙容器中的SO3体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

18、（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：

将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 

△H＝+131.3kJ/mol，△S＝+133.7J/K该反应在低温下能否自发________（填：

能或否）。

（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K＝0.5,

①2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=________________（填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正__________V（N2）逆（填：

＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。

下列说法正确的是_________（填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

19、（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＝-92.44kJ/mol；

其部分工艺流程如下：

压缩

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：

K＝______________________。

随着温度的升高，K值_____________（填增大、减小、不变）。

气体

氮气

氢气

氨

熔点（℃）

-210.01

-252.77

-77.74