1、24 K:39 Al:27 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65 Ba:137 Ag:108第I卷 (共52分)一、选择题(每小题有一个选项符合题意,本题包括8小题,每小题3分,共24分。)1、在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是 A.4min时,M的转化率为80%B.4min时,用M表示的反应速率为0.8molL1min1C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D.2min时,M的物质的量浓度为0.
2、6molL12、可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 A.若abc,则t0时只能是增大了容器的压强B.若abc,则t0时只能是加入了催化剂C.若abc,则t0时只能是加入了催化剂 D.若abc,则t0时只能是增大了容器的压强3、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2 CO2+NO(正
3、反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;H0)4、已知可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定温度下达到平衡,若某温度时,1 L密闭容器中充入H2和I2的物质的量各0.5 mol,平衡时生成的HI为0.8 mol,如果其他条件不变,再充入2 mol H2和2 mol I2蒸气,则达到新平衡时生成HI的物质的量为 A.0.8 mol B.4 mol C.3.2 mol D.2.4 mol5、某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g) hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质
4、的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是A.平衡不移动 B.混合气体的密度不变C.B的体积分数减少 D.amol/Lc(A)2amol/L6、在体积相等的密闭容器A、B中,保持温度为427 K,同时向A、B中分别加入a mol和b mol的HI气体(ab),待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后,下列说法中正确的是 A.从反应开始至平衡所需时间tAtB B.平衡时I2的浓度c(I2)Ac(I2)B C.平衡时I2蒸气的体积分数A%B% D.HI的平衡分解率AB7、已知:2M(g) N(g);H 0。现将
5、M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molNC.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度8、在一密闭容器中,反应mA(g ) nB(g) 达到平衡后,保持温度不变,改变容器体积(V)时,B的浓度变化如图所示,以下判断正确的是 A.物质B的质量分数增加 B.平衡向逆反应方向移动C.物质A的转化率减小 D.化学计量数:mn二、
6、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,本题包括7小题,每小题4分,选对一个选项2分,共28分。9、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器体积不变,充入1molAr(g)10、某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量
7、分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是A.充入1mol稀有气体氦(He),平衡将向正反应方向移动B.充入A、B、C各1mol,平衡将向正反应方向移动C.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加11、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是: I II IIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III
8、研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高12、T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A.在达平衡后,保持其他条件不变,增大压强, 平衡向正反应方向移动B.保持其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大C.T时,若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL 1C反应,达到平衡后,C的浓度为0.4molD.在达平衡后,保持压强不变,通入稀有气体
9、,平衡向正反应方向移动t/min13、根据下列有关图象,说法正确的是A.由图知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的H 0B.由图知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图知,t3时采取降低反应体系压强的措施D.在10L容器、850时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量14、一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡状态,各反应有如图所示的对应关系:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H0(曲线)(2)H2(g)I2(g)2HI(g);H0(曲线)(3)2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g);H0(曲线)则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是A.
10、平衡混合气中一种生成物的体积分数 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数;C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率715、如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)B(g)2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在
11、右侧6处第卷 非选择题(共68分)16、(6分)钾是种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g);H 0,该反应的平衡常数可表示为:Kc(K),各物质的沸点与压强的关系见右表。(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_,而反应的最高温度应低于_。(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。(3)常压下,当反应温度升高900时,该反应的平衡常数可表示为:K_。17、(10分)有两只密闭容器甲和乙,甲容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,乙容器保持恒容,起始时向这两只容器中分别充入等量
12、的SO2与O2的混合气体,并使两容积相等(如图),在催化剂存在的条件下,保持450时使之发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)(1)两容器中的反应速率大小关系,反应开始时_;建立平衡过程中_。(2)两容器中反应达到平衡后SO2的转化率大小关系是_。(3)达到平衡后,向两容器中通入少量且等量的氩气,甲容器化学平衡_移动,乙容器化学平衡_移动(填“向右”、“向左”或“不”)。 (4)达到平衡后,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到新平衡时甲容器的S03体积分数_,乙容器中的SO3体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18、(8分)氨在国民经济中占有重要的地位,请参与
13、下列探究。(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H+131.3 kJ/mol ,S+133.7 J/K该反应在低温下能否自发_(填:能或否)。(2)已知在400时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的K0.5,2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)的K=_(填数值)。400时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2)正_V(N2)逆(填:、不能确定)(3)在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一
14、不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_(填序号) 。A图可能是不同压强对反应的影响,且P2P1 B图可能是不同压强对反应的影响,且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响,且T1T2 D图可能是同温同压下,催化剂性能,1219、(10分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),H-92.44kJ/mol;其部分工艺流程如下:压缩反应体系中各组分的部分性质见下表:回答下列问题:(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K_。随着温度的升高,K值_(填增大、减小、不变)。气体氮气氢气氨熔点()-210.01-252.77-77.74
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