九年级化学利用化学方程式的简单计算同步练习题Word文档格式.docx
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A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9
此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M的质量为x。
X+2Y====R+2M
119
4.4gx
（1）11/4.4g=9/x，x=3.6g。
（2）根据质量守恒定律：
Y的质量为：
4.4g+3.6g－1.6g=6.4g。
Y和M的质量之比是：
6.4g∶3.6g=16∶9。
B
2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）
A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克
根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。
即：
氯酸钾的总质量=（B+C）g，二氧化锰的质量=Ag-（B+C）g=A-B-C克。
3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为___________g。
此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。
由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。
所以消耗B的质量为140g÷
7×
4＝80g。
80
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）
根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：
反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。
氢氧
5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。
解题时，首先要确定4Y的值，即3×
32＋4Y＝2×
102，4Y＝2×
102－3×
32＝108，Y＝27。
27
快乐时光
老师：
“这作业都是你自己做的吗？
”
学生：
“不，爸爸帮我做的。
“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。
”
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）
A.44克B.32克C.22克D.12克
根据质量守恒定律：
反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。
32g+12g=44g。
A
2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；
则实际发生分解的A物质的质量为（）
A.12克B.44克C.56克D.100克
根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。
即物质A的质量等于56克+44克=100克。
D
3.（经典回放）只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
思路解析:
本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。
由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：
①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三种物质组成的混合物。
又因为固体样品中铜为8g，氧为（9g-8g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。
若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5g，Cu的质量为4g。
综合可知选项C、D正确。
本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。
CD
4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43g·
L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？
简述理由。
解答：
（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为=3356.6L。
（2）设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
47.4kg
（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；
或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：
（1）气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷
气体密度）；
（2）化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
m
第3次
1.2
第4次
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：
CaCO3CaO+CO2↑）
（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝＝85％。
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。
（4）设需要80%的石灰石的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
10056
x×
80％280kg
625kg
此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。
由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。
然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。
再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。
第（3）问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。
最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
（1）1.2g
（2）85%（3）3（4）625kg
6.（2010福建福州中考，30）某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH====NaCl+H2O）
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
设100g污水中含NaOH质量为x。
HCl+NaOH====NaCl+H2O
36.540
36.5×
10%x
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数为：
100%=4%。
（1）4g
（2）4%
7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品_________克。
题中给出的化学方程式，即为计算的依据。
设需含CaCO380%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO4的质量为y。
2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2
200128272
0.8x6.4克y
，x=12.5克
y=13.6克
13.6克÷
85%=16克
（1）12.5
（2）16
8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：
在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。
请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。
根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。
生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。
11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
25．（8分）将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？
26．（7分）有20克H2和O2的混合气体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情
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