高三人教版化学一轮复习课时提能训练单元评估检测1解读Word文档格式.docx

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3.（2012·

大庆模拟）某气体的摩尔质量为Mg·

mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。

则表示的是（）

A.VL该气体的质量（以g为单位）

B.1L该气体的质量（以g为单位）

C.1mol该气体的体积（以L为单位）

D.1L该气体中所含的分子数

4.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（）

A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是复分解反应

C．反应生成的丙物质属于单质

D．化学反应中分子的种类发生了改变

5．如图中的两条线分别代表的是：

1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是（）

A．C3H8B．C2H4C．H2SD．N2O4

6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A．0.3mol·

L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·

L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·

L-1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10℃时，100mL0.35mol·

L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·

7．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为

②mg该硫原子的物质的量为mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A．①③B．②④C．①②D．②③

8．相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：

序号

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

①

0.3mol

0.2mol

0.1mol

/

②

则两份营养液中各离子的浓度（）

A．完全相同B．仅c（K＋）相同

C．仅c（Cl－）相同D．完全不同

9．有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为

0.4mol/L，的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）

A.0.1mol/LB.0.15mol/L

C.0.2mol/LD.0.25mol/L

10.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。

当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（）

A.气体的体积：

V（X）>

V（H2）>

V（Y）

B.物质的量：

n（X）<

n（H2）<

n（Y）

C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

D.X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

11.（2012·

潍坊模拟）把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为（）

A.1∶4B.1∶7C.1∶8D.2∶5

12．（2012·

黄冈模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）

A．在一定条件下，催化分解80gSO3所得混合气体中氧原子数为3NA

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L（已折合成标准状况）H2时，转移的电子数为0.8NA

C．将100mL1mol/LAlCl3与100mL3mol/LNaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NA

D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4LO2

13.下列叙述正确的是（）

A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g

B.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL

C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

14.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）

A.（y-2x）/amol/LB.（y-x）/amol/L

C.（2y-2x）/amol/LD.（2y-4x）/amol/L

15．（2012·

长春模拟）3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）

A．1mol·

L-1B．1.5mol·

C．2mol·

L-1D．2.5mol·

16.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）

A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.2∶4∶3D.1∶3∶2

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（8分）标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3。

（1）集满空气时，该烧瓶为ag，则集满NH3时的质量是_____g。

［空气的平均相对分子质量为29］

（2）烧瓶中气体的原子总数是_____个。

（3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_____，物质的量浓度为_____mol·

L－1［溶液的密度为ρg·

mL－1］。

18.（12分）（2012·

吉林模拟）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL

3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_____。

（2）甲同学：

量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是__________________________________

___________________________________________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________

_____________________________________。

③定容的正确操作是_________________________________________________

_______________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_____（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙同学：

用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？

若不正确，指出其中错误之处_________________________________

__________________________________________________________________。

19．（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签。

某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。

葡萄糖注射液

规格：

250mL（密度：

1.08g·

mL-1）

生产批号：

10032032

有效期：

至2012年3月

质量分数：

5%

实验用品：

葡萄糖晶体（摩尔质量：

180g·

mol-1）、蒸馏水、烧杯、容量瓶

（500mL）、药匙、胶头滴管、量筒。

（1）还缺少的仪器有_____。

（2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗

C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶上标有容积、温度和浓度

（3）实验中需取用晶体的质量为_____，物质的量浓度为_____。

（4）配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_____。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．定容时俯视刻度线

C．原容量瓶洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

20.（12分）Ba2＋是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要________________________________________。

（2）用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。

（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；

沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时又全部转化为；

再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。

已知有关反应的离子方程式为：

①＋6I-＋14H＋====2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

②I2＋====2I-＋。

则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为______。

21．（10分）乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝______。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝______，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝______。

（3）a的取值范围是______。

答案解析

1．【解析】选A。

A项，18g18O2的物质的量是0.5mol，一个氧分子含有两个