初三化学方程式知识点归纳Word格式.docx

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8.镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO，实验现象：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O，实验现象：

安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2，实验现象：

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：

发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：

氢气、氧气体积比为2：

1

14.氧化汞加热分解：

2HgO2Hg+O2↑，实验现象：

红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：

2H2O22H2O+O2↑，实验现象：

加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：

生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：

2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：

与二氧化碳有关

1.碳在氧气中燃烧

化学方程式：

C+O2CO2；

实验现象：

发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.二氧化碳与澄清的石灰水反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

有白色沉淀生成。

3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；

浑浊逐渐消失，溶液变澄清。

4.二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3；

5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

无明显现象。

6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：

CO2+NaOH=NaHCO3；

7.二氧化碳与碳酸钠反应：

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

8.二氧化碳的实验室制法

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：

白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳酸钙高温分解：

CaCO3CaO+CO2↑；

10.二氧化碳高温条件下与碳反应：

C+CO22CO；

11.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuOCu+CO2；

黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

13.碳还原氧化铜

C+2CuO2Cu+CO2↑；

14.碱式碳酸铜加热分解

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。

　与氢气有关

　　1.氢气在空气中燃烧

　　化学方程式：

2H2+O22H2O;

淡蓝色的火焰。

　　2.锌与稀硫酸反应生成氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

有可燃烧的气体（氢气）生成。

　　3.铁与稀硫酸反应生成氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

　　4.镁与稀硫酸反应生成氢气

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;

　　5.铝与稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;

　　6.锌与稀盐酸反应生成氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;

　　7.镁与盐酸反应生成氢气

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;

　　8.铁与盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

溶液变成浅绿色，同时放出气体。

　　9.铝与稀盐酸反应放出氢气

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;

　　10.氢气还原氧化铜

H2+CuOCu+H2O;

黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。

　　11.氢气还原氧化铁

2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;

有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。

　　12.电解水分解为氢气和氧气：

2H2O2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：

H2O+CH2+CO。

　　14.水蒸气高温条件下与铁反应：

4H2O+3FeFe3O4+4H

与铁有关

　　1.铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4;

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

　　2.铁与酸发生置换反应

　　与盐酸反应，化学方程式：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　与稀硫酸反应：

　　3.铁与盐发生置换反应

　　与硫酸铜反应，化学方程式：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

铁逐渐溶解，生成红色金属。

　　与硝酸银反应，化学方程式：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：

铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

　　4.铁的化合物的反应

　　氯化亚铁与氢氧化钠反应：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl;

有白色絮状沉淀生成。

　　氢氧化亚铁与氧气、水的反应：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

　　氢氧化铁与盐酸的反应：

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

　　氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O;

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

　　氧化铁与盐酸的反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

红色固体溶解，生成黄色的溶液。

　　氧化铁与一氧化碳的反应：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;

红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　锌与氯化亚铁的反应：

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;

锌粉慢慢溶解，生成铁。

　　补充反应

　　铁与氯气反应：

2Fe+3Cl22FeCl3;

　　铁与硫粉反应：

Fe+SFeS;

　　铁与氯化铁反应：

Fe+2FeCl3=3FeCl2;

　　氯化铁与铜反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

与铜有关

1.铜在空气中加热;

　化学方程式：

2Cu+O22CuO;

红色铜片表面逐渐变黑。

　　2.铜与硝酸银发生置换反应

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;

铜表面慢慢生成了银白色金属。

　　3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

　　4.氢气还原氧化铜

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

　　5.一氧化碳还原氧化铜

CuO+COCu+CO2;

固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　6.碳还原氧化铜

2CuO+C2Cu+CO2↑;

生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　7.五水硫酸铜加热

　　CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;

固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。

　　8.碱式碳酸铜加热分解

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑;

固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

CuO+2HCl=CuCl2+H2O;

黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;

蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　11.氯化铜与氢氧化钠反应

　　CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl;

生成了蓝色絮状沉淀。

　　补充反应：

　　铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2CuCl2;

　　铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O;

　　铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;

　　铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;

与盐酸有关

　　1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

　　与铁反应，化学方程式：

　　与锌反应，化学方程式：

生成无色气体。

　　与镁反应，化学方程式：

　　与铝反应，化学方程式：

有气体生成。

　　2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

　　与氧化铁反应，反应方程式：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

　　与氧化铜反应，反应方程式：

黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。

　　3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

　　与氢氧化钠反应，化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

无明显实验现象。

　　与氢氧化铁反应，化学方程式：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。

　　与氢氧化铜反应，化学方程式：

蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。

　　4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。