高一化学知识点Word下载.docx
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配制一定物质的量浓度的溶液:
需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：
⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
1、物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2、摩尔物质的量的单位
3、标准状况STP0℃和1标准大气压下
4、阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×
1023个
5、摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6、气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7、阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8、物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×
VV=nB/CB
9、物质的质量mm=M×
nn=m/MM=m/n
10、标准状况气体体积VV=n×
Vmn=V/VmVm=V/n
11、物质的粒子数NN=NA×
nn=N/NANA=N/n
12、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×
ρ×
ω\M
13、溶液稀释规律C（浓）×
V（浓）=C（稀）×
V（稀）以物质的量为中心
第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1、元素分类：
金属和非金属元素
2、化合物分类：
有机物（含C）和无机物
氧化物：
酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、（多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO（多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、（盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
分散系：
溶液：
（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体：
（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液：
（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：
2SO2+O22SO3
分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置换：
Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解：
2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
非离子反应：
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
氧化还原反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
热量的放出或吸收
放热反应：
3Fe＋2O2Fe3O4
吸热反应：
C+CO22CO
第二章化学物质及变化-2-离子反应
电解质：
（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质：
（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”
NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”
离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法：
一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存：
有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-
胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe（OH）3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。
继续煮沸至溶液呈红褐色。
观察所得红褐色液体Fe（OH）3胶体。
Fe（OH）3胶体制备方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
胶体凝聚的条件：
加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质：
有电子转移（得失或偏移）
氧化还原反应的特征：
元素化合价的升降（不一定有氧的得失）
升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应、置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液（强氧化性）
CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝
NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、（Br-、I-）的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl（淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）
物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质:
用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）
碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3）
酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4）
物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃）
保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）
地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：
Al、Al2O3、Al（OH）3
弱酸的酸式盐：
NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3、（NH4）2S
两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）
酸化学性质:
稀、浓硫酸的通性1强酸性----反应生成盐2高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸
浓硫酸的特性:
1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性—使有机物脱水炭化
3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）
次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）
硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热）
漂白氧化型（永久）强氧化性：
HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3
加合型（暂时）SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）
吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al（OH）3胶体
水溶液氯水主要成分分子：
Cl2、H2O、HClO离子：
H＋、Cl－、ClO－
氨水主要成分分子：
NH3H2ONH3·
H2O离子：
NH4+OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构
气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：
700）HCl（1:
500）
只能用排气法收集NO2NH3HCl
只能用排气法收集NON2CO
钠与水的反应现象:
①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上——密度小于水；
②水蒸气——放热；
③熔化成一个小球——溶点低；
④在水面上游动——生成气体；
咝咝发出响声——反应剧烈；
⑤变色——生成碱
俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：
Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：
Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分Ca（ClO）2
用途Na2O2（淡黄色）用作呼吸面具，Al（OH）3和NaHCO3（小苏打）可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2）
Fe2O3—红色油漆和涂料；
Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;
SiO2可作光导纤维；
硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。
水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
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