化学专题江苏省版高考化学新增分大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第22讲化学平衡的移动讲义含解Word文档下载推荐.docx

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向正反应方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度

向逆反应方向移动

压强（对有气体参加的反应）

反应前后气体体积改变

增大压强

向气体分子总数减小的方向移动

减小压强

向气体分子总数增大的方向移动

反应前后气体体积不变

改变压强

平衡不移动

温度

升高温度

向吸热反应方向移动

降低温度

向放热反应方向移动

催化剂

同等程度改变v正、v逆，平衡不移动

（2）勒夏特列原理

如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

（3）“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→

（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；

化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动（×

）

（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大（×

（3）C（s）＋CO2（g）2CO（g）　ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（CO2）和CO2的平衡转化率均增大（√）

（4）化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大（√）

（5）向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅（×

（6）对于2NO2（g）N2O4（g）的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅（×

在一个密闭容器中充入amolA和bmolB，发生反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）　ΔH＞0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。

（1）若体积不变，仅增加c（A），A的转化率将减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将增大，达到新平衡时，c（A）将增大，c（B）将减小，c（C）将增大，c（D）将增大。

（2）体积不变，再充入amolA和bmolB，则平衡正向移动，达到新平衡时，c（A）将增大，c（B）将增大，c（C）将增大，c（D）将增大。

①若a＋b＝c＋d，则A的转化率将不变；

②若a＋b＞c＋d，则A的转化率将增大；

③若a＋b＜c＋d，则A的转化率将减小。

（3）升高温度，平衡正向移动，达到新平衡时，c（A）将减小，c（B）将减小，c（C）将增大，c（D）将增大，A的转化率将增大。

题组一　选取措施使化学平衡定向移动

1.（2019·

桂林高三质检）COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH>

0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

答案　B

解析　该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。

恒压通入惰性气体，相当于减压。

恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。

增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

2.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼（GaN）固体同时有氢气生成。

反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。

恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（　　）

A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

答案　A

解析　A项，Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图像符合题意，正确；

B项，Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，错误；

C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；

D项，反应方程式为2Ga（s）＋2NH3（g）2GaN（s）＋3H2（g）　ΔH＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；

相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，错误。

3.在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH＜0。

（1）平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____（填字母）。

A.c（H2）减小

B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.反应物转化率增大

D.重新平衡减小

（2）若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________（填字母）。

A.升高温度

B.将CH3OH从体系中分离

C.充入He，使体系总压强增大

答案　

（1）CD　

（2）B

解析　

（1）该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，c（H2）增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。

（2）由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。

题组二　新旧平衡的比较

4.在一密闭容器中，反应aA（g）＋bB（s）cC（g）＋dD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（　　）

A.平衡向逆反应方向移动B.a＜c＋d

C.物质A的转化率增大D.物质D的浓度减小

答案　C

解析　容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，说明平衡正向移动，A的转化率增大。

5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（　　）

选项

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

N2的浓度一定减小

B

N2的转化率减小

C

充入一定量H2

H2的转化率减小，N2的转化率增大

D

使用适当催化剂

NH3的体积分数增大

答案　BC

解析　A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；

B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确；

C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，正确；

D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。

6.一定温度下，密闭容器中进行反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0。

测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.t2时改变的条件：

只加入一定量的SO2

B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3

C.t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的

D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

答案　D

解析　t2时，v正（SO2）突然增大，且达到平衡后速率恢复至原来的速率，如果只加入一定量的SO2，达到新的平衡后，速率大于原来的速率，A错误；

平衡常数只与温度有关，一定温度下，K值不变，B错误；

平衡状态相同，各物质的百分含量相同，平均摩尔质量相同，故C错误、D正确。

7.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

（1）实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：

则总反应的ΔH________（填“＞”“＝”或“＜”）0。

（2）在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：

________________________________________________________________。

（3）下列措施中，有利于提高αHCl的有______（填字母）。

A.增大n（HCl）B.增大n（O2）C.使用更好的催化剂D.移去H2O

答案　

（1）＜　

（2）见下图

温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此曲线应在原曲线上方　（3）BD

解析　

（1）结合题中αHCl～T图像可知，随着温度升高，αHCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH＜0。

（2）结合可逆反应2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）的特点，增大压强平衡向右移动，αHCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。

（3）有利于提高αHCl，则采取措施应使平衡2HCl（g）＋O2（g）H2O（g）＋Cl2（g）正向移动。

A项，增大n（HCl），则c（HCl）增大，虽平衡正向移动，但αHCl减小，错误；

B项，增大n（O2）即增大反应物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；

C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。

1.分析化学平衡移动问题的注意事项

（1）平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。

（2）不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v正＞v逆时，才使平衡向正反应方向移动。

（3）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

（4）对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。

2.解答化学平衡移动类判断题的思维过程

关注特点—

―→分析条件（浓度、温度、压强等）

―→想原理（平衡移动原理）―→综合判断得结论。

考点二　应用“等效平衡”判断平衡移动的结果

1.等效平衡的含义

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同。

2.等效平衡的判断方法

（1）恒温恒容条件下反应前后体积改变的反应

判断方法：

极值等量即等效。

例如：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

①2mol1mol0

②0　　 

02mol

③0.5mol 

0.25mol 

1.5mol

④amolbmolcmol

上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则SO2均为2mol，O2均为1mol，三者建立的平衡状态完全相同。

④中a、b、c三者的关系满足：

c＋a＝2，＋b＝1，即与上述平衡等效。

（2）恒温恒压条件下反应前后体积改变的反应

极值等比即等效。

①2mol3mol 

②1mol3.5mol2mol

③amolbmol 

cmol

按化学方程式的化学计量关系均转化为反应物，则①②中＝，故互为等效平衡。

③中a、b、c三者关系满足：

＝，