浙江省杭州市八校联盟学年高二下学期期中考试化学解析版Word文件下载.docx

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C．仪器为坩埚，选项C错误；

D．仪器为分液漏斗，选项D正确；

答案选：

D。

3.下列能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的（　　）

A.Cl2B.SO2C.NH3D.CO

【答案】C

【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸能够漂白湿润红色石蕊试纸，选项A不选；

B．二氧化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项B不选；

C．氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，电离产生氢氧根离子显碱性，能够使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项C选；

D．一氧化碳不溶于水，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项D不选；

C。

4.下列属于弱电解质的是（　　）

A.CH3COOHB.HNO3C.NaClD.CO2

【答案】A

详解】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，选项A选；

B．硝酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不选；

C．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项C不选；

D．二氧化碳为非电解质，故D不选；

A。

5.Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于（　　）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【详解】反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因此该反应属于化合反应，答案选A。

6.在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是（　　）

A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2

【解析】在反应C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。

本题选C。

7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A.NaClB.NaHCO3C.NH4ClD.NaHSO4

【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液为中性，选项A不选；

B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B不选；

C．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，选项C选；

D．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液中电离显酸性，选项D不选；

【点睛】本题考查了盐的水解原理，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。

水溶液因水解而呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，如碳酸氢钠、碳酸钠等。

8.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.氯离子的结构示意图

B.乙烯的结构简式：

CH2CH2

C.乙炔的电子式：

D.丙烷分子的比例模型为：

【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，Cl﹣离子的结构示意图为，选项A正确；

B．乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，选项B错误；

C．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为，不能写成，选项C错误；

D为丙烷的球棍模型，选项D错误；

9.下列说法不正确的是（　　）

A.37Cl和35Cl互为同位素

B.白磷和红磷互为同素异形体

C.C2H4和C3H6互为同系物

D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

【详解】A．37Cl和35Cl为Cl元素的不同原子，二者互为同位素，选项A正确；

B．白磷和红磷为P元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项B正确；

C．C2H4为乙烯，C3H6若为环丙烷，二者结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确；

10.下列说法正确的是（　　）

A.熟石灰用于燃煤烟气脱硫

B.硅常用作光导纤维

C.碳酸钠治疗胃酸过多

D.用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板

【详解】A．氢氧化钙与氧气、煤燃烧产生二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，选项A正确；

B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，选项B错误；

C．碳酸钠碱性较强，具有较强腐蚀性，不用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，选项C错误；

D．氯化铁具有强氧化性，能够与铜反应腐蚀铜板，可以用于制作印刷电路板，氯化亚铁不具有此性质，选项D错误；

11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

B.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.元素Y和元素Z的最高正化合价相同

D.气态氢化物的稳定性：

X＜Y＜Z＜W

【分析】Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O，根据分析可知：

X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素，据此分析。

【详解】根据分析可知：

X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：

r（Z）＞r（W）＞r（Y），选项A错误；

B．W为Cl元素，其最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，选项B正确；

C．氧元素没有+6价，而硫元素的最高价为+6，选项C错误；

D．非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：

H2O＞H2S，选项D错误；

B。

【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，根据元素周期表中各元素的位置判断出元素是解题的关键，易错点为选项B，因F没有正价则没有最高价氧化物的水化物，故氯元素的最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸。

12.下列方程式正确的是（　　）

A.氯气和水反应：

Cl2+H2OCl﹣+ClO﹣+2H+

B.石灰石与稀盐酸反应：

CO32﹣+2H+H2O+CO2↑

C.氨水在水中的电离方程式：

NH3•H2O═NH4++OH﹣

D.醋酸钠水解的离子方程式：

CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣

【详解】A．HClO是弱电解质写化学式，离子方程式为Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+，选项A错误；

B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，选项B错误；

C．一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：

NH3•H2ONH4++OH﹣，选项C错误；

D．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，水解离子方程式为：

CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣，选项D正确；

13.下列说法不正确的是（　　）

A.利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液

B.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管定容

C.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

D.分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出

【详解】A．Na、K的焰色反应不同，分别为黄色、紫色，则利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液，选项A正确；

B．定容的正确操作为：

向容量瓶中加水至离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，选项B正确；

C．pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润pH试纸，可能会产生误差，选项C错误；

D．分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，选项D正确；

【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重鉴别方法选择及实验能力的考查，易错点为选项C，pH试纸测定pH时不能用蒸馏水湿润。

14.下列说法不正确的是（　　）

A.石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化

B.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃

C.乙炔能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯

D.乙烯可用于植物生长调节剂，催熟剂

【详解】A．煤的气化是煤与水反应生成一氧化碳和氢气，煤的液化是指煤通过一系列复杂的物理化学变化转化为液体燃料的过程，二者均属于化学变化，选项A错误；

B．石油裂解的目的是为了获得“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯等，选项B正确；

C．乙炔含有C≡C，能与氯化氢反应生成氯乙烯，与乙烯、乙烷性质不同，选项C正确；

D．乙烯是植物体内产生的一种气体激素，是一种植物生长调节剂，能促进果实成熟，选项D正确；

15.下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（　　）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅

C.油脂使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

详解】A、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；

B、苯与溴水混合发生萃取，B错误；

C、油脂中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，D错误，答案选C。

16.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

C.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

D.0.1molOH﹣的核外电子数为0.9NA

【详解】A、标准状况下，己烷为液体，11.2L的己烷物质的量不是0.5mol，选项A错误；

B、乙烯、丙烯最简式为CH2，1个CH2含有3个原子。

乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含“CH2”物质的量为1mol，其原子数为3NA，选项B正确；

C、C3H6中不一定含有双键，选项C错误；

D、1个OH﹣离子含有的电子数为8+1+1＝10，0.1molOH﹣含NA个电子，选项D错误，

17.如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

B.电子从锌片流出，经导线流向铜片

C.工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝

D.锌片发生还原反应

【解析】试题分析：

A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，将电能转化为化学能的装置为电解池，A项错误；

B．锌失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B项正确；

C．锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜不溶解，则溶液不变蓝色，C项错误；

D．负极上电极反应式为：

Zn-2e-=Zn2+，锌片发生氧化反应，D项错误；

考点：

考查原电池的工作原理。

18.一定条件下，反应：

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，