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第三章金属及其化合物—2—金属铝Al(两性)(写出相关反应的方程式)

1、铝的性质(强还原性,与酸,碱反应都放H2)

与氧化铁反应(高温):

2、氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)

3、氢氧化铝的性质(两性,与酸,碱反应生成盐和水)

4、硫酸铝与氨水反应:

5、氢氧化铝受热分解:

第三章金属及其化合物—2—金属铁Fe(变价)(写出相关反应的方程式)

1、铁在氧气中燃烧

2、铁与硫反应

3、铁与氯气反应

4、红热的铁与水蒸气反应

5、用铁湿法制铜反应

6、氧化亚铁与盐酸反应

7、氧化铁与盐酸反应

8、Fe(OH)3制取(FeCl3和NaOH)

9、Fe(OH)2制取(FeSO4和NaOH)

10、Fe(OH)2置露空气中:

11、氢氧化铁的不稳定性(受热易分解):

12、铜与氯化铁溶液(雕刻铜线路版)

13、氯化亚铁中通氯气

14、三价铁遇硫氰化钾

15、赤铁矿炼铁

第三章金属及其化合物—1—金属钠Na

1、4Na+O2=2Na2O

2、2Na+O2Na2O2(淡黄色)

3、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

4、2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

5、Na2O+H2O==2NaOH;

Na2O+CO2==Na2CO3

6、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

Na2O2+SO2==Na2SO4

7、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

8、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

10、钠:

黄色;

紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

第三章金属及其化合物-2-金属铝Al(两性)

1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O

4、Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

5、2Al(OH)3Al2O3+3H2O

第三章金属及其化合物-3-金属铁Fe(变价)

1、3Fe+2O2Fe3O4

2、Fe+SFeS

3、2Fe+3Cl22FeCl3

4、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、FeO+2HCl=FeCl2+H2O

7、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

8、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

9、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+2H2O

10、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

11、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

12、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

13、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

14、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)

15、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅(写出相关反应的方程式)

1、硅的燃烧:

2、制粗硅:

3、制碳化硅:

4、硅与氢氧化钠:

5、SiO2与氢氧化钠溶液:

6、二氧化硅与氢氟酸:

7、硅酸钠制硅酸

8、硅酸的不稳定性:

9、制水泥的原料:

10、制玻璃的原料:

第四章非金属及其化合物-2-富集在海水中的元素—氯(写出相关反应的方程式)

1、氯气与金属(标出反应现象)

与钠反应:

与铜反应:

与铁反应:

2、氯气与氢气混合光照:

3、氯气使有色布条褪色:

4、次氯酸的不稳定性:

5、氯气尾气的吸收:

6、漂白粉制取:

7、漂白粉久置失效:

8、氯气的置换反应

与溴化钠反应:

与碘化钾反应:

9、实验室制氯气:

10、氯离子检验:

11、照相底片成像原理:

第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物(写出相关反应的方程式)

1、硫与铜的反应:

2、硫的化学性质

与汞反应:

与氢气反应:

与氧气反应:

3、SO2的性质

与O2催化氧化:

4、三氧化硫溶于水:

5、二氧化硫通入氯水:

6、浓硫酸的强氧化性

与碳反应:

第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物(写出相关反应的方程式)

1、工业合成氨:

2、雷雨发庄稼:

3、氮的固定(固氮):

把N2转变成氮的化合物的反应

4、NO与O2完全溶于水:

5、NO2与O2完全溶于水:

6、铜与浓硝酸:

7、铜与稀硝酸:

8、浓硝酸与碳:

9、硝酸分解:

10、王水的成分:

11、氨水的电离:

12、氨与酸反应

与硝酸反应:

与硫酸反应:

13、铵盐受热分解(不稳定性)

氯化铵受热分解:

碳酸铵受热分解:

碳酸氢铵受热分解:

硝酸铵受热分解:

14、氨气的催化氧化:

15、实验室制氨气:

16、铵离子的检验:

第四章非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅

Si+O2=SiO2

SiO2+2CSi+2CO

SiO2+3CSiC+2CO

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3

H2SiO3H2O+SiO2

粘土和石灰石(CaCO3)

纯碱,石灰石,石英

第四章非金属及其化合物-2-富集在海水中的元素—氯

2Na+Cl22NaCl(白烟)与铜反应:

Cu+Cl2CuCl2(棕色烟)

2Fe+3Cl22FeCl3(棕黄色烟)

H2+Cl22HCl(白雾)

Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO有强氧化性)

2HClO=2HCl+O2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ag++Cl-=AgCl↓

2AgBr2Ag+Br2

第四章非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物

Cu+SCu2S"

Fe+SFeS与汞反应:

Hg+S=HgS

H2+SH2S与氧气反应:

S+O2SO2"

3、SO2的性质与水反应:

SO2+H2O=H2SO3与O2催化氧化:

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O与碳反应:

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

第四章非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物

N2+3H2===2NH3(可逆符号,条件为高温高压、催化剂)

N2+O22NO;

2NO+O2=2NO2;

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O"

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

浓HNO3和浓HCl1:

3

NH3•H2ONH4++OH-

NH3+HCl==NH4Cl

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH4ClNH3+HCl

(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2NH4NO32N2↑+4H2O+O2↑

4NH3+5O24NO+6H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

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