专题训练 31钠镁及其化合物4Word文件下载.docx

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答案D2可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。

A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。

答案C3下列说法不正确的是（）。

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火解析NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，故B不正确。

答案B4下列说法不正确的是（）。

A碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁解析镁在空气中燃烧发生三个反应：

2MgO22MgO；

3MgN2Mg3N2；

2MgCO22MgOC，故其燃烧产物为混合物，D错误。

答案D5一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g，恰好与1L1molL1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是（）。

A41.8g固体物质为Na2CO3B41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物D一定量的Na2O2为78g解析如果41.8g固体全为Na2CO3，即0.39mol，则其不可能恰好与1L1molL1的稀盐酸完全反应，A错误；

根据钠离子守恒，知B符合题意；

Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；

根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5mol，即39g，所以D错误。

答案B61mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。

ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析碳酸氢钠固体受热发生分解反应：

2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：

2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O（g）2Na2O2=4NaOHO2，根据计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O（g）各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2要注意Na2O2与CO2、H2O（g）的反应先后顺序，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。

答案A二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意）7有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）。

A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应解析Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：

Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106g73g44gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284g36.5g44g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A正确，B错误；

向NaHCO3溶液中滴加Ba（OH）2溶液有如下反应：

HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，C选项不正确；

Na2CO3、NaHCO3均能与酸（如盐酸、硫酸等）Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，D选项正确。

答案AD8为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是（）。

ANa2O2中阴、阳离子的个数比为12BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A正确；

生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；

由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；

Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。

答案AC9下列事实及其解释不正确的是（）。

A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。

答案A10120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）。

A2.0molL1B1.5molL1C1.8molL1D0.24molL1解析盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：

Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；

第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：

NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；

若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO完全转化为HCO时（理论上）才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c（HCl）1.0molL1，若c（HCl）2.0molL1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，当c（HCl）0.24molL1时，则n（HCl）0.048mol，盐酸滴入Na2CO3溶液中没有CO2产生。

因此选项B、C合理。

答案BC三、填空题11钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。

Na2O的制取可以通过如下反应完成：

NaNaNO3Na2ON2（未配平）。

请回答下列问题：

（1）上述反应的氧化剂是_（写化学式）。

制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比2317投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12m3（标准状况下），则制得的Na2O的质量为_kg。

（2）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。

现有Na2O产品mg（假设只含有Na2O2杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。

可选用的试剂：

a浓硫酸b水c盐酸标准溶液dNaOH标准溶液e酚酞f碱石灰g稀盐酸实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器（用字母表示）实验所需试剂（用字母表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）（3）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该Na2O产品中Na2O的质量分数为_。

解析

（1）由N元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂配平化学方程式：

10Na2NaNO36Na2ON2，收集到1.12m3（标准状况下）N2，n（N2）50mol，那么n（Na2O）300mol，故m（Na2O）300mol62gmol118.6kg。

（2）要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；

也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。

（3）设试样中Na2O的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有：

62x78y7.75g,78（xy）9.35g，解得：

x0.1mol，那么Na2O的质量分数为100%80%。

答案

（1）NaNO318.6

（2）（以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可）2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHA、Db反应前锥形瓶、样品和水的总质量反应后锥形瓶和溶液的总质量2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOHG、Cb量筒中收集到的气体的体积2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2OD、Hb、c、e中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积（3）80%12烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。

若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。

（2）向100mL1molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，.__。

常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。

若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_（填字母序号）。

a盐酸bMgCl2溶液cBaCl2溶液dBa（OH）2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_（填字母序号）。

a萃取b洗涤c过滤d分馏若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_（填字母序号）。

a取mgX与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c取mgX充分加热，减重ngd取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_（填“”、“”、“”或“”）。

解析

（1）将