四川省绵阳市届高三化学第一次诊断性考试试题11080393Word下载.docx

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C.1molNaHS04晶体含有的离子数为3NA

D.0.1mol．L-1KAl（SO4）2溶液中SO42-的数目为0．2NA

10.下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液

B．配制100mLlmol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCI固体

C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe（OH）3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

11．下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C．处理工业废水时Cr（Ⅵ）的转化：

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含；

酸。

A.单质的熔点：

Z>

XB.Z与Y、W均能形成离了化合物

C．气态氢化物的沸点：

X<

Y<

WD.X、Z的氧化物均含非极性键

13．某学习小组存实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们丰要是无机物

B．氧化剂参加反应的离子方程式为

C．萃取过程所川有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

26．（14分）

2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。

锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

（l）Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

（2）“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

（3）“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

（4）“沉钴”的离子方程式为________。

（5）配制100mll.0mol/L（NH4）2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

（6）取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。

27.（14分）

苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如右图（部分装置省略），反应原理如下：

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.29苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。

继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h），停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。

用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。

当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

回答以下问题：

（1）反应装置中分水器上方的仪器名称是，其作用是____

（2）步骤①中加浓硫酸的作用是____，加沸石的目的是。

（3）步骤②中使用分水器除水的目的是____。

（4）步骤③中加入碳酸钠的目的是____。

（5）步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是____%。

28.（15分）

硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

回答以下问题：

（l）的△H=kJ/mol。

原料气体（NH3、O2）在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。

其原因是。

（2）研究表明的反应历程分两步：

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的（填“大”或“小”）。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:

1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为N02的转化率如右图，则150℃时，（填“>

”或“<

”）。

若起始C（O2）=5.0X10-4mol.L-l，则

380℃下反应达平衡时c（O2）=mol.L-I。

（3）T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应实验测得：

为速率常数，受温度影响。

容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）

A.混合气体的密度不变B．混合气体的颜色不变C．不变D.

②化学平衡常数K与速率常数的数学关系式K=。

③温度为T1时的化学平衡常数K=。

若将容器的温度变为T2时，则T2T1（填“>

”“<

”或“=”）。

29.（8分）

为了探究影响小麦光合作用强度的因素，某科研小组将小麦幼苗置于密闭玻璃钟罩内并持续给予10klx光照，钟罩内CO2浓度的变化如图所示（假定实验过程中小麦幼苗的细胞呼吸强度不变）。

回答下列问题：

（1）CO2被吸收后与植物体内的　　　化合物结合而被固定，A点处产生

NADPH的具体场所是

（2）B点处叶肉细胞的光合作用强度　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）其细胞呼

吸强度。

（3）在B点处突然停止光照，小麦幼苗的光合速率却不为0，原因是　　　。

（4）若降低钟罩内CO2的起始浓度，B点位置将会　　　（填“左移”、“右移”或“不变”）

30.（9分）

下列图甲表示淀粉酶的活性与温度之间的关系，图乙表示在图甲中a点对应温度时淀

粉酶催化的反应速率与淀粉溶液浓度之间的关系。

回答下列问题；

（1）进行图甲所示实验时，　　　（填“能”或“不能”）用斐林试剂检测实验结果。

（2）图乙实验升高某一温度后，d点位置并没有移动，原因是　　　。

（3）图乙中。

点处限制反应速率的主要因素是　　　，淀粉酶催化淀粉水解的原

理是　　　

31.（11分）

抗生素通常用于治疗细菌感染引起的疾病，其治疗疾病的机理有多种，比如有的能干

扰细菌细胞壁的形成，有的可以抑制细菌DNA的复制，有的可以干扰细菌蛋白质的合成

等。

（1）细菌的DNA主要分布于　　　，DNA的两条链中配对碱基通过　　　相连。

（2）DNA复制需要的酶主要有　　　，其之所以能准确复制，原因是　　　。

（3）四环素、链霉素等都可以干扰细菌蛋白质的合成，请结合蛋白质合成的过程及条

件，推测可能的原因　　　　　　　　　　　　（答出两点即可）。

32.（11分）

某种珍稀鸟类的性别决定方式为ZW型。

其羽毛颜色有白羽和蓝羽两种，相关基因位

于常染色体上。

长嚎和短咏由另一对等位基因控制，且长咏为显性。

某研究小组让一只蓝

羽长咏雄性和一只蓝羽短咏雌性进行多次杂交，F1中，蓝羽长咏：

蓝羽短嚎：

白羽长咏：

白羽短咏＝3：

3：

1：

1。

（1）就羽毛颜色而言，显性性状是　　　，判断依据是　　　

（2）让F1中的蓝羽鸟随机交配（只考虑羽毛颜色），F2蓝羽鸟中纯合子所占的比例为　　　

（3）为确定控制喙的长短的等位基因的位置（不考虑性染色体的同源区段），请在F1

中选择合适材料设计一次杂交实验。

简要写出实验思路、预期结果和结论。

33.【物理选修33】

（15分）

（1）（5分）

一定质量的理想气体的状态变化图像如图所示，它由状态a经过状态b到状态c。

关于

这一过程的说法，正确的是。

（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4

分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．理想气体的体积先增大后保持不变

B．理想气体的体积一直增加

C．理想气体的内能先增大后保持不变

D．理想气体对外做功，吸收热量

E．外界对理想气体做功，理想气体放出热量

（2）（10分）

一个气球，当球内气体的压强p0=1x105Pa时，容积为Vo=10L。

己知气球的容积与球内

气体的压强成正比。

现保持温度不变，再向气球内充入压强为p0=1×

105Pa的气体30L,此后

气体的容积和压强分别是多大？

34.【物理选修3-4】（15分）

一列简谐横波沿x轴正方向传播，t=0时刻刚好传到E点，且A点在波峰，B、C、D也

是波上质点，波形如图（a）所示；

质点C的振动图像如图（b）所示。

在x轴正方向E有一

能接收简谐横波信号的接收器（图中未画出）以5m/s的速度向x轴正方向运动。

下列说法

正确的是。

（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5

分，每选错1个扣3分，最低得分0分）。

A．波速是10m/s

B．t=0.05s时刻，B点在波谷

C．C、D两点振动的相位差是π

D．简谐横波波源起振方向沿y轴负方向

E．接收器接收到的波的频率比波源振动频率小

如图所示，ABCD为某种透光均匀介质的截面，∠ADC=60o，DC⊥BC，AD⊥AB，AD=4cm

DC=3cm。

宽度为AD的一束单色平行光从AD面垂直入射，射到BC面的光刚好能够发生全

反射。

求：

（ⅰ）介质的折射率；

（ⅱ）能从CD面射出的光对应的入射光在AD面上的宽度。

35.【化学一选修3：

物质结构与性质】

氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

（l）氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>

O>

。

基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，，中心原子的杂化形式为____。

NaBH4中存在（填标号）。

a．离子键b．氢键c．键d．键

（3）BeC12中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为，其中Be的配位数为。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

解释表中氟化物熔点变化的原因：

。

（5）CaF2的一种晶胞如右图所示。

Ca2+占据F一形成的空隙，其空隙率是____。

若r（F-）=xpm，r（Ca2+）=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度_g.cm-3（列出计算表达式）。

36.【化学一选修5：

有机化学基础】

扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。

用常见化工原料制各D，再由此制备有机